Modèle de concours d'accès aux centres pédagogiques régionaux (CPR) 2000 — Épreuve : Chimie (CPR Rabat, section physique-chimie)

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‎CPR D ANNEE 1999 — 2000 là‏ ض
د | ‎CYCLE PEévavuvIiQUE ___ CONCOURS D'ENTRÉE‏
ا 0 09/ 18 ‎SECTION : P HYSIQUE - CHIMIE : CESSION DU‏
‎FPREUVE DE CHIMIE D :‏
‎Durée : 1 heure et 30 minutes H‏
‎ EXERCICE:T | D‏
‎Ecrire les formules développées et indiquer les isomères des composés suivants : 1‏
‎diméthylpentane LL.‏ - 2,3 «
2“ عد - 3 - ‎3-éthyl-4- méthylhex‏ .
‎3-—méthylpentène. . Ë 0‏ .
‎EXERCICE : Il 0 :‏
‎Disposant de chlorure d’'acéthyl { CH:COCL), cocHs D‏
‎du mélange HNO: et ELSO,, de chlorométhane N‏
إ ‎et de chlorure d'aluminium { AC ٠ An‏
‎Comment synthétiser le produit suivant à partir du benzène : Su |!‏ |
‎‘ND 0‏ | |
‎EXERCICE : IL | 0‏ |
ا ‎FE, G, et I dans les réactions suivantes.‏ بكرن ا ,يا ب ‎tdentifier les composés‏
‎Jsobuiane n‏ يلتق ‎A+E‏ )1
"0 ل ‎B C P F‏ طقال بق + ‎isobutène‏ }2
1 © ج1361 + ‎ÿ) 1-méthyleyclohexène‏
‎P | | :‏ م1100 + ‎méthylpent 2 -ène‏ :2 (4 ض
‎ETF FA‏ ا ‎KHnOigone‏ عم -2- ‎2,4,4-triméthylpent‏ )5
‎Pent-1-yne + 2 HCI G 0 ٍ‏ )6 ;
‎Dans un récipient de volume 4 on introduit n moles d'un gaz diatomique A4, supposé parfait. à‏ 8
‎On porte ce gaz à la température T Ilse dissocie alors selon ia réaction :‏ 1
‎la fraction de A2 dissoc jé. à:‏ راء 50 ‎2A(p).‏ سك ‎ni A2 (e)‏
‎k à 1) - Donner Fexpre Ssion de la pression totale P du mélange à la température 1 ‘L‏
‎wadifa-info.com Te à‏
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, 2) - Calculer la valeur de ds à 447% sachant que V = 7,2 litres; P = 0,902 atm ; La masse du | 18 “4
gaz introduit m= 25,4 € ; La masse atomique M(A)=127g/ mél ee
| 3) - Calculer les valeurs des constantes K, et K. de l'équilibre dé dissociation de ‏يخ‎ à cette 1:
| température, | Me
| 4) - Le mélange étant à l'équilibre, on ajoute un gaz inerte, le volume et la température LL :
restant constants. Quel sera l'effet de cette addition sur l'équilibre. | RE.
| EXERCICE V 0
| 1) - Représenter le diagramme des O.M. de la molécule NO, sachant que l'oxygène est p lus
| électronégatif que azote. On admettra qu'il y'a interaction 5 — p. 0 |
| En déduire ‏عا‎ nombre de liaisons et les propriétés magnétiques de ce Composé. 0
0 2( — Donner uné représentation de lewis de cette molécule, Quelles sont les formes limites .
possibles ? Quelle est la plus probable ? Justifier votre résultat à partir du diagramme ‏ب‎
‎précédent. 0
On rappelle que le numéro atomique 7 - 8 pour l'oxygène, et Z = 7 pour l'azote. ES
EXERCICE VI 1 :
On considère Péquilibre suivant, où les gaz sont supposés parfuls : 0 :
Che) + 3 (8) ‏بيه‎ 2 5 (g) _
On demande : N :
1) - L'enthalpie standard de la réaction à 25 60
2) —La variation de l'énergie interne du système, au cours de la réaction, dans les conditions 0-1
standards, à 25 ‏ماة‎ :
3) —L'enthalpie standard de la réaction à 300 °C. dl
4 — La valeur de l'enthalpie libre standard de la réaction à 25 °C. | NH |
5) - La valeur de constante d'équilibre à 25 580 0
6) — La géométrie de CF: . en utilisant les règles de Gillespie. 1 ‏ا‎
‎On donne : 0 |
À 11" ‏وبصميجد‎ - - 38,8 kcalmol ; 4
À Sos =- 65 cal. K° (de la réaction }; a
‏ووم‎ = 8,77 cal. K'! mol° C P 1 0
Cp = 8,94 cal. ‏ال ٍ ممم‎
Cr ‏تا ورمع‎ 22,1 cal. KE. mol' : 0 1
‏المس ا تلق 2ج‎ : constante des gaz parfaits. - ‏ا‎
‎| LH ‏اعد نهد باع اله ل نبا‎ NN EE ; 4
wadifa-i dd |
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