Modèle de concours d'accès à l'École nationale supérieure de chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Épreuve : chimie

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الس ‎Bouts‏ الو ‎go‏ ليا ‎Va tp‏ لق ‎Fu‏ ان الداع
‎Concours d'accès au Cycle Fréparatoire Intégré‏
2021
‎Epreuve de Chimie‏
‎Transformation chimique‏
‎Exercice 1‏
‎Un litre d'un manoacide commercial a une densité de 1,2; une pureté de‏
‎en masse et une masse molaire de 36 g/mol.‏ % 30
‎Q1 : La concentration C de cet acide est :‏
‎à, Cæ= 1mol/L b. € = 10 molfl‏
‎Cæm33,3mol/l d. € = 43,2 mol/L‏ .ع
‎Le volume À prélever de la solution commerciale précédente pour‏ :2
‎préparer 100 ml d'une solution à 101 mol/Lest égal à :‏ «
‎FF =1iml 5. F = 10m‏ 8
‎F = 100 d VF =is‏ .€
‎Exercice I]:‏
‎On dose une solution d'acide benzoïque Cal LCOOH de volume V=15 mL‏
‎concentration © par une solution d'hydroxyde de sodium de‏ عل ‎et‏
‎concentration Ci = 2,0.101 mol/L. La figure 1 présente l'évolution du pH‏
‎de la solution en fonction du volume Vs de la solution d'hydroxyde de‏
‎sodium ajouté,‏
‎Q3: L'équation de la réaction de dosage :‏
‎CH;COOH + Na:‏ هب ‎NaOH‏ + انمايا الجا ‎a,‏
‎CHOC + HO:‏ عب 0 + 0011 يلها .ط
‎ GH:COONa + 011‏ هه | ‎CHsCO0 + NaOH‏ ب
‎CHCOOH + NaOH —+ CHOCO + Na* + HO‏ .ل
‎a ee EI‏
‎ENSC-Université br Tofail = 8.8. 343 -Kénitre 14000‏
‎Tél: (ou) os 37 329 201: Fax: (012) 0537374052‏
60561628 بيجي : ‎Site web‏ متم تلااح عدم + ‎Courriel‏
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وجب وه مجاه ساسج سد سد ماسو ل سود ةوس مسد ادها ددس ل ‎EN‏ سه اموجه ‎D‏ جوج لدوب سلاج ال و
‎en fonction du volume d'hydroxyee de sndium versé‏ الم ‎Figure 1 : Vaniailon du‏
‎C4 : La concentration de la solution d'acide benzoïque est égale à :‏
‎À ni‏ ب
‎a. Cicenscoon = 2.1077‏
اا ‎b. Cicekscooin = 2,10 "À moi‏
ارام ?"10 .1,5 ب ‎d. Cicsuscooimn‏
‎à l'éequivalence est égal à :‏ لامعا : 5
‎pi = 11‏ .ل ‎pH=7‏ اج
‎Tofoll- EP. 343: Kénitra 13000‏ مط ‎ÉNSC-Unlversité‏ ا >
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31 ‏ؤ‎ ENSC
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‏عو‎ Le ‏مام‎ du couple acide bensoïque/benzoate correspond à :
a. ‏بط 30 دقام‎ pka = 4,5
c pkas 5,5 ‏مام .ل‎ « 85
Q7: L'indicateur coloré qui convient à ce dosage :
a. Hélianthine (3,2- 4,4)
b. Bleu de Bromothymol (6,0- 7,6)
ce, Rouge de phénol (6,6- 8,4)
‏.ل‎ jaune d'alizarine (10,1-12)
Exercice 111 :
Une solution de 200 ml, d'un acide faible AH de concentration égale à
1.103 mol/L a un ‏تلم‎ égal à 4.
‏فو‎ : L'avancement ‏ع‎ (en mol} de la réaction est égal à :
a £= 210" bE = 1.10
‏دعم‎ 4 dE = 110$
‏فو‎ : Le taux d'avancement 1 de la réaction corresponl à :
a.t=10% b. T=20%
‏.ا 50% عع‎ T=10%
Q10 : Le quotient Q de la réaction est :
a. ‏سيط 1.1 ديا‎ 25.104
ce. Q=5,3.10 d.Q= 1,1. 105
ENSC-Université ‏صما‎ Tofail- 8.5. 342 - Kénitra 1000
Tél, : au) 06 37 ‏مد وبر‎ Fan: (202) 05 ‏و7‎
‏افا ردغ‎ senc ustt ‏لمم اا صم عو‎ asser mer nr mr pris
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‎bee; ali‏ الونية العلا ايلات 1 ‎Be je‏ ان اسن
‎Cinétique‏
‎Exercice LV‏
‎Les ions peroxodisulfate oxydent les lons lodure ٠١ selon une‏
‎transformation totale, modélisée par la réaction suivante :‏
250 + و[ هه ‎GO‏ + 2
‎cinétique chimique‏ ما ‎Afin d'étudier‏
‎de cette transformation on prépare,‏
‎un mélange‏ ةا ‎à [l'instant‏
‎réaclionnel 6) conslitué por un ]1:[ 10+ mo L:1)‏
كنا ‎DRE‏ دون اتا : : ‎volume Vis10 ml. d'une soluiion E‏
‎d'iodure de potassium KI de ad A‏
‎mol/L ie au di‏ قوع ‎concentration molaire‏
‎et un volume Vel mL d'une nt LL LE |‏
‎solution de peroxodisulfate de ١ |‏
‎potassium de concentration molaire si Een OR‏
‎Ce. 0‏
| | أت / . ‎On désignera par V le volume total‏
[].__ أب 18 ‎du mélange (61. On supposera que s‏
‎on négligera tout D 12 a à à fn‏ ام دأآجخر اسل
‎variation de température et de‏
‎Elgure 3: Variation de la [af en fonction ie‏ ها ‎volume au cours de‏
‎transformation étudiée. 0‏
‎Par une méthode appropriée, on détermine à différents instants, la‏
‎du diode formé dans le mélange {5} Les résultats‏ [يا] ‎concentration molaire‏
‎obtenus permettent de tracer la courbe de la figure 2 traduisant l'évolution‏
‎temporelle de [2]. (4) est la tangente à la courbe [L] = f{1} au point d'absciése‏
‎min.‏ 24 ع
‎L'avancement final de la réaction étudiée est égal à :‏ :011
‎a. += 24.10" mol‏
‎x, = 24,10" mal‏ .تا
‎mal‏ 48,1074 = ,2 .€ |
‎d. x, = 43.107 * moi‏
ا مسمس ر_ سس ‎RE‏
‎fa BP, 342 Kénie‏ 05
‎et‏ وق ‎Tél : (Ha) 9517 329 208 Fax: (ana)‏
‎me‏ مس ول عردم ‎une‏ أ لاطب ‎SRE‏ ه11 لطامت
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: _ ‏بوكلا‎
‏ددا عه دتعي اا مسيمسكو كا دلا | ىس مسي‎
‏بات‎ CEE TRE TENTE
Q12: Le réactif limitant de ‏قا‎ réaction est :
‏ىج‎ MO d. SO
013 : La concentration C; de la solution peroxodisulfate de potassium :
a. Cession = 2.4.107 mol/L
b. Ciessson = 48.107 mol/i
‏ات‎ Civisron = 48.107? mol/L
d. Crssson = 24.1073 mol/L
14 : ‏ها‎ vitesse de la réaction est donnée par :
a. CE) = —(V, + M) FE
b. ve) = (M +)
. ‏لقا عرى زتعن‎
‏اج‎ mn
| ‏ى‎ ls]
d. ur) ‏نتن‎ F, pepe
915 : La vitesse de la réaction à t=24 min est :
a. v= 5,33.10 6 mol,min”!
b. v= 53,3,107% mol min”
c. v= 633.10" ‏امم‎ min"!
dus 5,33 107 mol.min"!
016 : Le temps de demi-réaction ‏ص درا‎ secondes est épal à :
a, Lys #6 b. ir « 480
©. ‏ريا‎ = 4 d. ‏وبر‎ = 1460
Oxydo-réduction
Exercice V: |
Dans un bécher, on introduit Vi = 10,0 mL d'une solution de sulfate de fer II
(FeSOi) de concentration Ci = 0,050 mol/L et 8 ml d'acide sulfurique 150,
dans lequel 11* à une concentration de 1,0 ‏ارامح‎
‎ENSC-Université bn Tofai- BP, 3423 Kénitra 14000
Tél: (21) 06 37 329 ‏مد‎ Fax: (212) 06-37-7402
esse ln care ta ane mue nm sacs e sumauss smile ds
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1 | ENSC
please
On ajoute Vs = 20 mL de solution de permanganate de potassium KMnOi
(C3 = 0,025 mol/L),
Les jons permanganate, violets, réagissent sur les dons fer Den milieu acide
pour les transformer en lons fer TL Le mélange devient incolore.
Q17 : La réaction globale est :
a. ‏متاق‎ + MnOi+ 8116 ‏م ل‎ 5Few+ Mn + 4110
b. SFoè* + SMnOs + ‏يما 1ر8‎ SFer+ 5 Mn + 411:0
€ 1/5Fe% + MnOc + 8H ‏عب‎ 1/5 «+ Mn + 4H:0
‏.ل‎ SFet + Mme" + ‏هب 10ا‎ S5Fe*+MnOs+8H"
018 : MnOr réagit avec Fe?* car:
a. Fe* est un oxydant
b. Fe? est un réducteur
‏ع‎ Fe* est un réducteur plus fort que Mnè*
‏ل‎ Fe?* est un réducteur plus faible que Mnè-
019: La quantité de matière (Fe et MnOk) présente dans le milieu
réactionnel à l'état initial en mol est:
a. rare 2,5.10" Du ‏وميم‎ = 5.103
b. nr) = 5.104 ‏نط‎ (nor © 5.105
ce nie) = 5.109 Di ‏ومومبنى‎ © 5.101
d. rue?) = 13 Mio « 3
020: La quantité de matière (Fe et MnOr) présente dans le milieu
réactionnel à l'état final en mol est :
a. nr) © 4, 5.10 Ni (nc = 0
Bb, nr = 25,101 Ni {they = 5.106
C. Nr) © 0 po = 5.10
‏.ل‎ nie = 2,5.104 Né (ini) = Ù
7 ENSCUniversitélbn Tofal-B.P. 242-Kénitratgon 0-0
. Ték:(20)053732920t-Fax: (212) 05 -37-37-40-52
‏اا رومض‎ > anerBioit meme Gite ‏لبي‎ eus ner enr mie
ds ‏المسوخة‎