Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2010 — Chimie
⬇️ Télécharger le PDF Adresse permanente : wadifa-info.com/fr/modele-concours/1255
En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (2010), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca
- Grade
- Concours d'accès aux grandes écoles
- Spécialité
- Chimie
- Année
- 2010
- Pages
- 4
- Langue des questions
- arabe
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
Épreuve du concours d'accès à Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2010 — Chimie. Ce modèle contient 4 page(s) pour préparer les concours des grandes écoles au Maroc.
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.
— صفحة 1 — جامعة الحسن الثاني عين الشق كلية طب الأسنان الدار البيضاء مباراة الولوج برسم السنة الجامعية: 2010/2011 مادة الكيمياء (مدة الإنجاز30 دقيقة) يسمح باستعمال الآلة الحاسبة غير القابلة للبرمجة ضع علامة x في الخانة الموافقة للجواب الصحيح على بطاقة الأجوبة تمرين 1: (4 نقط) ننمدج التحول البطيء الذي يحدث بين إلماء الأوكسيجيني و أبونات يودور في وسط حمضي بالمعادلة التالية: Hz00 4 + مي :1 — وه 19 2 + ومى 1 2 + مى H202 1. تعرف على المزدوحات ox/réd المتدخلة في هذا التحود A | وم لفيا 3 /H2Om رم *0ي 8 م تالوم 1 9 و0را!/مم H202 -C 00ت الم و0يا١ 9 مم آلرمم :1 | de D مم قي و هي لمم 1202 ج. أآخر؛ : 2.اختر الاقتراج الصحيح A سم و0دا1 هو المؤكسد و رمم 1 هو المختزل,أثناء التحول بكتسب المؤكسد الإلكترونات التي يفتقدها المختزل | ٠ 8 زوم 1 هو المؤكسد و زم HaOz هو المختزل.أثاء التحول يكنسب المختزل الإلكترونات التي يفتقدها المؤكسد | ©. زوم 1 هو المؤكسد 9 H202 tag) هو المختزل.أثناء التحول يكتسب المؤكسد الإلكترونات التي يفتقدها المحتزل | :ا هو المؤكسد و رمم ] نهو المختزل.أثناء التحول يكتسب المختزل الإلكترونات التي يفتقدها المؤكسد | آخر؛ Æ | : بالعلاقة x بدلالة التقدم V يعبر عن السرعة الحجمية v="dx/dt A v=-Ax/at B v=Ax/at € v=dx/dt D Q4 حساب السرعة الحجمية للتفاعل: ببين مبيان الشكل(1) Class تركيز ثنائي اليود المتكون [ي1] بدلالة للزمن: السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة t=10 min , هي : jap امل للطف0) [T1 1,0.107, mmoli.L min, B 1,0.107- 0 1,5.107 mmol.L ماص .c mmot.L*,min* D *1,0.16 الشكل(1) 0 10 20 t (min) آخر Æ بي ب حا نماذج المباريات من موقع wadifa-info.com af — صفحة 2 — نمرين 2. (6 نقط) in محلولا مائياي؟ لحمض HA حيث Ka ثابتة حمضية المزدوجة 48/87 و 10001.17 = Ca تركيز المحلول Sa 5" يحدث تفاعل حمض- قاعدة بين: الحمض وقاعدته المراققة؛ حمضين ينتميان لمزدوجتين قاعدة/حمض؛ قاعدتين تنتميان لمزدوجتين قاعدة/حمض؛ 1 حمض مزدوجة وقاعدة مرزدوجة أخرى؛ D H .Q6 تفاعل HA مع الماء: يعبر عن موصلية المحلول بالعلاقة: Ac-x[A] = [*11:0] درط = © - ] H:0*]x[ HCOO] يكتب خارج التفاعل على شكل: B وي = Ka خارج التفاعل عند التوازت C moi.L* هي Ka وحدة D Eee ets ل : مع الماء HA تقدم تفاعل Q7 إذا كان pH المحلول يساوي 3 فإن تسبة التقدم هي 3096 إذا كان pH المحلول يساوي 2 فإن نسبة التقدم تساوي 1 إذا كان pH us [A] = [HA] يساوي نصف PKA إذا كانت pH = 4 9 Ka=10° يكون [A] أصغر عشر مرات من [HAT mones Q 8 تفاعل HA مع هيدروكسيد الصوديوم؛ تعاير ML 10 من محلولك مائي Sp لهيدروكسيد الصوديوم (Na* + HO") ذي تركيز G بواسطة المحلول Sa السابق» قتحصل على التكافؤ بعد ما نصب الحجم 01 12 حلا من المحلوا Sa A | يمكن كاشف ملون ملالم من تحديد بدقة pH نقطة التكافؤ 1 : ج. نكتب ثابتة التوازن للتماعل الذي يتم أثناء المعايرة [A] = [HA] © عند نقطة التكافو cute amie _ مجالات الهبمنة: .Q 9 ed 6 $ بدلالة : 1ام A°9 HA الكيميائيين أ A يمثل المتحنى ] تغيرات النسبة المنوية(86 للنوع "م بدلالة pH 5.5 هي HA/A" المزدوحة pKa قيمة B LC مجاذ هيمتة النوع HA يوافق فيم pH أكبر À و 2096 من HA محلول يضم 80% من pH D 45 5 55 6 65 7 75 8 85 9 95 pH À * ; — 20 E تماذج rail 1 ل › ب ا * م - - = المباريات من wadifa-info.com — صفحة 3 — 10. مقارنة سنوك حمضين في الماء IE 1 نعتير المزدوجتين قاعدة/إحمض (pka, = 3) HA/AS و “pres =) Hoi 0 A القاعدة الضعيفة هي الأيون A ل 8. قيمة الثابتة Ke للتفاعل الذي يحدث ببن HA: و A5 هي 105 ©. يُعتبر التفاعل الذي يحدث بين Ar 9 HA2 كليا ©. يحدث تفاعل بين تيفو Az نضع في حوجلة خليظا VISU من MOI 2 من حمض الإيثانويك الخالص و 100 1 من الميثانوك 'الخالص, à « ثم نضيف إلى محتوى الحوجلة قطرات من حمض الكبربتيك المركزء وننجز التسخين بالإرتداق 1 1 .. التغاعل الحاصل بين الإيثانويك والميثنانول ; LA هذا التحول بطي و محدود لأغير كلي) 8. التفاعل الذي يحدث هو الحلمأة Le يمكن حمض الكبريتيك من الحصول على نسبة تقدم تساوي 1 b يودي التسخين بالإرتداد إلى BI من مرذود التفاعل ; 2. نواتج التفاعل التقدم الأقصى للتفاعل الذي يحدث هو 2 = ميل نحصل على إيثانوات الإيثيل الناتج المحصل عليه هو الصابون الماء ناتج التفاعل الحاصل الالو( Qu › حالة التوازن يتحقق التوازن عند Lo يختفي-على الأقل- أحد المتفاعلات Pre الماء عند التوازّن تؤدي إلى تطور المجموعة في متحى الحلمأة تتعلق ثابتة التوازن K بالحالة البدئية للمجموعة عند التوازت يحقق خارج التفاعل العلاقة: Que = 2K m 9 ne» 4. الخلمأة العادية لإيثانوات الميثيل الإيتانول أحد نواتج التفاعل الإيثانول أحد المتفاغلات الماء أحد المتفاعلات جعض الميثانويك أحد نواتج التفاعل 5 الحلماة القاعدية لإيثانوات الميثيل. ; حمض الإيثانويك أحد نواتج التفاعل هذا التفاعل معاكس لتفاعل الأسترة 1 مردود هذا التفاعل أضعف من مردود الحلمأة العادية نماذج المباريات من موقع وظيفة إن wadifa-info.com — صفحة 4 — (ais 5( تجيرين4: تنجز التحلبل الكهريائي لمحلول ماني نحمض الكبريتيك (5047 + (2H* Janus en على ML 50 من غاز تنائي الهيدروجين عند إحدي ل بن خلال مدة زمنية 9655 = At من الاشتفال الأيويات" 50 لا تتفاعل 9 أن المزدوجات مختزل/مؤكسد التي تل في التفاعل هقي؛ (و)2!!/روع)* و Ozcay/H2O0 معطياث: - الحجم المولي في ظروف التجربة؛ Vm=25 200١7! - ثابتة فرادي؛ * F=96500C.mot 6. تطور المجموعة تتطور المجموعة الكيميائية نحو حالة vu 5 Jos قيمة خارج التفاعل Or إلى قيمة تابثة التوارت K يحدث اختزال عند الأنود 1 الإلكترود Ez هي الأنود H الا :ْ الالو اليا 7. حصيلة التحليل الكهرباني يتنكوت je ثنائي الهيدروحجين عند الإلكترود Ez تتأكسد الأيونات رمم*!م عند الكاتود تتمدج نصف معادتلة التماعل الذي يحدث عند pu بالمعادلة: 2H200 = One + 4 (aq) + de 8. حجم غاز تنائي الاأوكسيجين المتكون خلال المدة At : .A 530301 = مولا =100mL .8 وملا LC 01 25 جح Vox =75mL D وملا QUO أثناء التحليل الكهربائني A | تنحول الطاقة الكيميائية إلى All كهربانية 8. يطبق المولد G توترا متتاويا جيبيا بين الإلكترودين LC الإلكترونات هي حملة الشحنة قي المحلول المائي D التحليل الكوربائي تحول تلقاني ج. آخر 0. شدة التيار I التي يشير إليها الأمبيرمتر À هقي: I=4A B 1 › 88 3 Æ آخر wadifa-info.com
Correction proposée
Correction proposée par l'équipe wadifa-info — ce n'est pas un corrigé officiel. Les questions de cette épreuve sont rédigées en arabe : la correction est donc présentée en arabe.
هذا النموذج هو اختبار الكيمياء لمباراة الولوج إلى كلية طب الأسنان بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني عين الشق)، برسم السنة الجامعية 2010/2011. مدة الإنجاز: 30 دقيقة، والآلة الحاسبة غير القابلة للبرمجة مسموح بها. الاختبار أسئلة متعددة الاختيارات (Q1 إلى Q20) موزعة على أربعة تمارين: الحركية ومزدوجات ox/réd (4 نقط)، الأحماض والقواعد (6 نقط)، الأسترة والحلمأة (5 نقط)، التحليل الكهربائي (5 نقط). الاقتراح E «آخر» يعني أن لا اقتراح من A إلى D صحيح.
💡 قبل أن تبدأ: 30 دقيقة لعشرين سؤالاً = دقيقة ونصف للسؤال. اقرأ كل اقتراح كجملة «صحيح/خطأ»، وتذكّر أن E يصبح الجواب كلما كانت الاقتراحات الأربعة كلها خاطئة (Q3 و Q10 و Q15 و Q17 هنا).
التمرين 1: تفاعل الماء الأوكسجيني مع أيونات اليودور
المعادلة: H2O2 + 2I− + 2H3O+ → I2 + 4H2O
- Q1 — C: المزدوجتان هما I2/I− و H2O2/H2O (المؤكسد يُكتب أولاً). A تذكر H3O+/H2O وهي مزدوجة حمض/قاعدة، و B تقلب المزدوجة I−/I2.
- Q2 — A: H2O2 هو المؤكسد (يُختزل إلى H2O) و I− هو المختزل (يتأكسد إلى I2)، والمؤكسد يكتسب الإلكترونات التي يفقدها المختزل.
- Q3 — E: السرعة الحجمية تُعرَّف بـ v = (1/V)·dx/dt حيث V حجم الخليط. لا أحد من الاقتراحات A إلى D يتضمن العامل 1/V، و A و B تحملان إشارة ناقص خاطئة، و C سرعة متوسطة لا لحظية.
- Q4 — D: بما أن [I2] = x/V فإن v = d[I2]/dt، أي المعامل الموجه للمماس عند t = 10 min. المماس يمر من (0 ; 1,0·10-2) ومن (20 ; 3,0·10-2): v = (3,0·10-2 − 1,0·10-2) / 20 = 1,0·10-3 mmol·L-1·min-1.
التمرين 2: المحلول Sa للحمض HA (Ca = 10-2 mol/L)
- Q5 — D: تفاعل حمض-قاعدة يحدث بين حمض مزدوجة وقاعدة مزدوجة أخرى (تبادل بروتون بين مزدوجتين).
- Q6 — C: عند التوازن Qr,éq = Ka. A خاطئة (المواصلة σ = λH3O+[H3O+] + λA−[A−]، بعلامة زائد)، B خاطئة (Qr = [H3O+][A−]/[HA])، D خاطئة (Ka ثابتة بدون وحدة).
- Q7 — B: نسبة التقدم τ = [H3O+]/Ca. إذا كان pH = 2 فإن τ = 10-2/10-2 = 1 (صحيح). A خاطئة: pH = 3 يعطي τ = 10% لا 30%. C خاطئة: إذا كان [A−] = [HA] فإن pH = pKa لا نصفه. D خاطئة: [A−]/[HA] = Ka/[H3O+] = 10-3/10-4 = 10، أي [A−] أكبر بعشر مرات.
- Q8 — C: عند التكافؤ Ca·Va,éq = Cb·Vb، إذن Cb = 10-2 × 12/10 = 1,2·10-2 mol/L. A خاطئة (الكاشف يعيّن لحظة التكافؤ ولا يقيس pH بدقة)، B خاطئة (العبارة المكتوبة هي Ka لا ثابتة تفاعل المعايرة HA + HO−)، D خاطئة ([A−] = [HA] عند نصف التكافؤ).
- Q9 — D: المنحنى I يتناقص مع pH فهو يمثل HA (A خاطئة). تقاطع المنحنيين يعطي pKa ≈ 7,3 (B خاطئة)، و HA يهيمن عندما pH < pKa (C خاطئة). لخليط 80% HA و 20% A−: pH = pKa + log(20/80) ≈ 7,35 − 0,6 ≈ 6,75، وهو ما يُقرأ على المنحنى I عند 80%.
- Q10 — E: A خاطئة: A2− هي القاعدة الأقوى (pKa2 = 8 أكبر). B خاطئة: K = 10pKa2 − pKa1 = 105 لا 10-5. C خاطئة: تفاعل HA2 مع A1− ثابتته 10-5 فهو محدود جداً. D خاطئة: A1− و A2− قاعدتان لا تتفاعلان.
التمرين 3: الأسترة (2 mol حمض الإيثانويك + 1 mol ميثانول)
- Q11 — A: الأسترة تحول بطيء ومحدود. B خاطئة (التفاعل أسترة لا حلمأة)، C خاطئة (حمض الكبريتيك حفاز: يسرّع ولا يغيّر نسبة التقدم النهائية)، D خاطئة (التسخين بالارتداد يسرّع التفاعل دون أن يرفع المردود).
- Q12 — D: CH3COOH + CH3OH ⇌ CH3COOCH3 + H2O، فالماء ناتج. A خاطئة (الميثانول هو المحد: xmax = 1 mol)، B خاطئة (الناتج إيثانوات الميثيل)، C خاطئة (الصابون ناتج التصبن).
- Q13 — B: إضافة الماء تجعل Qr > K، فتتطور المجموعة في المنحى المعاكس أي منحى الحلمأة. A خاطئة (عند التوازن تبقى جميع الأنواع)، C خاطئة (K لا تتعلق بالحالة البدئية)، D خاطئة (Qr,éq = K).
- Q14 — C: CH3COOCH3 + H2O ⇌ CH3COOH + CH3OH: الماء متفاعل. الناتجان حمض الإيثانويك والميثانول (لا الإيثانول ولا حمض الميثانويك).
- Q15 — E: الحلمأة القاعدية CH3COOCH3 + HO− → CH3COO− + CH3OH تعطي أيون الإيثانوات لا الحمض (A خاطئة)، وهي كلية (B خاطئة)، وليست معاكسة للأسترة (C خاطئة)، ومردودها أكبر من الحلمأة العادية (D خاطئة).
التمرين 4: التحليل الكهربائي لمحلول حمض الكبريتيك
- Q16 — D: حسب التبيانة، الإلكترود E2 مرتبط بالقطب الموجب للمولد G فهو الأنود. A و B خاطئتان (تحول قسري: المجموعة تبتعد عن حالة التوازن)، C خاطئة (عند الأنود تحدث أكسدة).
- Q17 — E: A خاطئة (عند E2، الأنود، يتكون O2)، B خاطئة (أيونات H+ تُختزل عند الكاثود)، C خاطئة (نصف المعادلة المكتوبة أكسدة تحدث عند الأنود)، D خاطئة (الحصيلة: 2H2O → 2H2 + O2).
- Q18 — C: حسب الحصيلة n(O2) = n(H2)/2، إذن V(O2) = 50/2 = 25 mL.
- Q19 — B: المولد يطبّق توتراً مستمراً بين الإلكترودين. A خاطئة (الطاقة الكهربائية تتحول إلى كيميائية)، C خاطئة (في المحلول حملة الشحنة هي الأيونات)، D خاطئة (التحليل الكهربائي تحول قسري).
- Q20 — A: n(H2) = 0,050/25 = 2,0·10-3 mol ؛ 2H+ + 2e− → H2 إذن n(e−) = 4,0·10-3 mol. Q = n(e−)·F = 4,0·10-3 × 96500 = 386 C ؛ I = Q/Δt = 386/965 = 0,4 A.
Questions fréquentes sur ce sujet
Ce sujet est-il téléchargeable gratuitement ?
Oui. La totalité du sujet (4 pages) est consultable et téléchargeable gratuitement, sans inscription ni compte.
Le corrigé est-il inclus ?
Oui. Un corrigé proposé figure sur cette page, sous les pages du sujet : méthode de réponse et éléments attendus, rédigés par l'équipe Wadifa Info.
Quel organisme et quel grade concerne ce sujet ?
Ce sujet provient d'un concours organisé par Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca. Il concerne le grade : Concours d'accès aux grandes écoles.
De quelle session s'agit-il et dans quelle langue ?
Session : 2010. Les questions sont en arabe.
Où trouver d'autres sujets du même concours ?
Tous nos sujets de la même famille sont regroupés sur la page les sujets de concours « Accès aux écoles et instituts supérieurs ». Les sujets y sont classés par session, du plus récent au plus ancien.
Vous préparez ce concours ?
Modèles similaires
Modèle concours d'accès — École Nationale d'Architecture d'Agadir 2022 — Dessin et expression graphique
📅 2022
Modèle concours d'accès — École Nationale d'Architecture d'Agadir 2022 — QCM (culture générale, art & architecture, géométrie & perception)
📅 2022
Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Physique
📅 2021
Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Mathématiques
📅 2021
Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Français
📅 2021
Modèle concours d'accès — Facultés de Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire (concours national) 2021 — SVT, physique, chimie, maths (version arabe)
📅 2021
Voir tous les modèles →
Organisme : Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca · 2010 — Copie issue de : concours d'accès aux écoles et instituts supérieurs — document archivé tel que reçu ; l'avis officiel du concours fait foi.
}Citer cette page
Journaliste, blogueur, enseignant : copiez la référence ci-dessous et mettez un lien vers cette page.
Adresse permanente : https://www.wadifa-info.com/fr/modele-concours/1255/modele-concours-d-acces-faculte-de-medecine-dentaire-de-casablanca-2010-chimie
