Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2009 — Chimie

🏢 Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 👤 Concours d'accès aux grandes écoles 🎯 Chimie 📅 2009 👁️ 59 vues

⬇️ Télécharger le PDF Adresse permanente : wadifa-info.com/fr/modele-concours/1254

En bref

Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (2009), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.

Organisme: Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca
Grade: Concours d'accès aux grandes écoles
Spécialité: Chimie
Année: 2009
Pages: 4
Langue des questions: arabe
Correction: correction proposée disponible sur cette page

⬇️ Télécharger le sujet complet en PDF (4 pages) Télécharger →

Épreuve du concours d'accès à Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2009 — Chimie. Ce modèle contient 4 page(s) pour préparer les concours des grandes écoles au Maroc.

Pages du modèle (4)

✅ Aller à la correction proposée ↓

Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2009 — Chimie — page 1

Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2009 — Chimie — page 2

Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2009 — Chimie — page 3

Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca 2009 — Chimie — page 4

📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)

Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.

— صفحة 1 —
جامعة الحسن الثاني عين الشق
الدار البيضاء

مباراة الولوج برسم السنة الجامعية : 2009/2010

مادة الكيمياء (مدة الإنجاز30 دقيقة)

eee ER

‎Legs‏ )4 نغط)

‎a‏ التركيب الممثل حانية:

‎‘A pale +

‏+ عندما تعهر صفيحة من الزتك في محلول كترينات | |
التجاس]1. تتوضع عليها طبقة صلية حمراه اللون:. الل ين 9 1

‏7 في حين لا نسجل أي ملاحظة عنذما تغهر

‏صقيحة من النحاس في محلول كهرينات الزنك.

‎meet ‏لأ‎
‎ur ba x zn , ‏على مستوي الإلكترودين؛‎ -1

‎| ‏تحدث اكسدة 55 انخاس عند الأنود‎ À
= | ‏الكألور‎ sue ‏بخترزك 516 البنحاس‎ .8
‏هو القطب الموحب + و 8 هو الأنود. ! لب لل‎ À €

‎| | ‏قلز الزنك إلى الاحتزال‎ pa D

‏2 - تطور المحجوعة:

‎Lt 7 ‏تركيز الأبونات‎ du »

‏1 1
تقض بر كيز الا يوا ت ” "لا مع هرور ال هين سس

‎le‏ & اليا 76 ا + "لير
سزايد ‎GLS‏ 43 الزمك الك -

يحول العمود الطافة الكهريائية إلى طاقة كرمبائية المقفصورة 2 المقفصورة 1

‏3- 1900 النبار الكهريانيى:
‎A‏ تنتقل الإلكترونات خارج العفود من ‎À‏ نسو لا

‏رات كا

‏8 بعر النيار الكهربائي عير القتطرة الأبونية من المقصورة 1 إلى المقصورة 2
£ تندقل الا بوتات ‎NO,‏ في نفس ‎neue‏ النا

‎dau) Jes D‏ 1 للنيا بق ‎Las‏ ممامة

‏4 - عندما تفتح الذارة الخارحية:
قن لا يلاحظ أي ‎las‏ عل على مستوى الإلكترودي
8 بحدث تخليل كهرياتي داخل القتطرة الأبونية
€ تكوب شدة التيار 0 › ‎A‏

‎t= 0 ‏حملا وشذة التيار‎ À ‏يكون النوتر‎ .D

‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

— صفحة 2 —
ضع علامة ‎X‏ في الخانة الموافقة للجواب الصحيح على بطاقة الأجوبة

ننجر حليظا محساوي المولات ينكوب من 70 موك لإبثانوات التروبيل ‎(éthancate de propyte)‏ و10 مول ع

‎vla)‏ الخالض. يفكن شيع نبطور كمية العمادة م للا ستر ‎AV‏ الزمن من الخحصيد على العسباب النالي

‏ل .ا سس جح سد مرك ديج ع عدي ص _— 1 ‎TE‏ — ود ‎٠‏
‹‹ مالستسا 1
1 للا ا ذا ‎Le‏

‎+ Mye1 Moi ‏كمية المادة‎ A
KrueÜ, Srrol ‏النقدم الأقصى‎ 8
#=40h ‏عند:‎ vel ‏يتحقق‎ pat

‎ant D‏ النوارت تساوي

‎-Q.6‏ الجتفاعلات والنوائح:
‎À‏ يسمى هذا التقاعل حتمأة +
‎sal B‏ تصف المنشورة لإيثانوات البرويل شهي: ‎CH:CHCOOCHCHy‏
‏€ احد التوائج هو حفض البرجياتويك,
©. النائج الآخر هئ ‎CH,CH;0H‏

‏7- سبرعة التفاعل:

‎5.10 00017 ‏السرعة المتوسطة حلال الأربعين ساعة الأولى تساوي‎ A
4.10 601.7 ‏السرعة البدثية محضصورة بين القيمتين ' 7701.7 3.107 و‎ .8
, ‏يؤدي ارتفاع 4255 الحرارة إلى اتخفاض سرعة التفاعل‎ £

‎D‏ ينتج عى إهافة حمض 1553 ‎(FH: SO4)‏ انخفاض سرعة التفاعل:

‏8. للرقع من مردودية التفاعل يبيقي:
‎A‏ تسخين الخليط المتفاعل
8. إضاقة متفاعل بوقرة
©, الرقع من درجة الحرارة والضغط في أن وأحد
‎D‏ استعمال حفاز

‎wadifa-info.com

— صفحة 3 —
تعرين.3: )4 نقط)
ضع علامة ‏ في الخانة الموافقة للجواب الصحيح على بطاقة الأجوبة
تتوفر على محلول مائي 5 لحمف ‎AH‏ ذي تركيز . تمكن دراسة تبع التفاعل الحاصل بين 5 ومحلول

ماتي 5 لهيدروكسيد الصوديوم له نفس التركيز.' 084.1 1,0.10 = © من الحصول على المتحنيات العمثلة

فى الشكل التالي: ‎a‏

pH t 1 4

100 ب — . ما ا له مه له سس :
7 13,01

| ا اا 8,8

0 10 720 30 Veil

: ‏دراسية المجلوير5‎ -Q.9
‏في هنا المحتيل‎ js au ‏التحليل البروتوني الذاني للماء لا‎ LA
2,9 ‏المحلول 5 يساوي‎ 0H B
‏تقاعل الحمض آرم مع الماء كني‎ C
4 0
AH ‏و 8 الففثلين للنسب المثوية(96) للحمض‎ À ‏عنذ نقطة تقاطع المتحنيين‎ - 0
‏و القاعدة 8 للمزدوحة 801/8 تحصل علي؛‎

+ ‏محلل محابة‎ LA

‎chat ask .‏ لتفاعل الحم ‎AH‏ مع الماء تكتب

‎AH/A" ‏المردوحة‎ — pK ‏يسأوي‎ pH

‎507 ‏نسية التقدم نساى‎ C
434 éd) ‏كلي‎ veus! .©

‎A ‏و الفاعدة‎ AH ‏هيمنة الحمص‎ - 1
‏؛‎ PH › 4,8 ‏يكوث‎ Loue [AH] › [A] LA

‏8 تحقق العلاقة ] ‎{AI‏ , ليسية ل؛ 7 « ‎pH‏

‎prié ‏عبد نفطة‎ [AisC £L
8 ‏و‎ À ‏عند نقطة تقاطع الصجنيين.‎ [AH] = tA} LD
15° ‏التغاعل بين 5 و‎ *-.2
Hoi ‏د‎ + Ac + ‏معادلة التفاعل هى'ئ: و0را‎ .
gène ‏التحيل‎ .

‎4,6) ‏دي منطقة الاتعطاف‎ Lu}! ‏بمكن تحديد نقطة التكافوٌ باستسهال الكاشف الملون أحمر‎ LC
3

‏, . حم المعلول 5 المسابر بسلوي: ‎ML‏ 10

‏نماذج المباريات من موقع وظيفة }3 ‎wadifa-info.com‏

— صفحة 4 —
بشرين.4: (8 نقط)
ضع علامة ‎X‏ في الخاتتين الموافقتين للجوابين الصحيحين على بطاقه الأجوية
‏]1- نتمدج التحول الحاصل بين أبونات يروكسو ثناني كيريتات مي و0ر5 و ابونات 1529080 ‎Tinay‏ بالمعادلة
التالية ‎so + Find‏ 2 «- + .“روفي ‎٠‏ حيث بهي ثنائي اليود المتكون عن باقفي

إلا أنه £ الكتهيالية المتهاجدة في المحلواك ‎au‏ البتى تعطي دراسة حركية هذا التحول القبيات الثاني

ا 10 ‎X‏ تومي

3.. استعمل أحد المتفاعلين 16,99
‎A‏ تحب أبونات نوكسو ثنائي كَبرينَات دور المؤكسد «
‎vod .8‏ اليوذور هو المتفاعل المح
€ تتزايد سرعة التفاعل مع مرور الزهن
©. هذا التحول بطئ وَكلي

‎-Q.14‏ تتم معايرة ثنائي اليود المتكوت بواسطة ابونات تيوكيرينات حسب المعادلة:

‏م 21+ ون 50 + يمة + ين "8201 2
#/. هذا التفاعل حمض- فاعدي ‎١‏
‏8. بعين ‎fat‏ بظهور لوت بتي ؛
‎pue .‏ المحلول لا لون له عند التكائل
‎D‏ تقدم تفاعل الممايرة عند النكاكز هو ‎pu‏ تست = ‎“au‏
‏5 - زم تصف التماعل هو:

‎À‏ نصف ‎Que Si Graf‏ التي يستقرقها التحول
8. المدة الزمتية التى عند تمامها يصل تقدم التفاعل إلى تصف قيْمنه النهائية,
€ المدة الزمنية اللازمة لاستهلاك ‎cac‏ كمية المادة ‎AIS‏ للمتفاعل الموجود بوقرة ؛
نا مبباتيا ‎ça;‏ تضف التفاعل محصور بين 10 2010

‎pin -1‏ اردواحية تحول الماء لأوكسيجيتي بالممادلتة التالية: © + نو214:0 +ه- م «0يةا 2

‎Q.16

‎H209 + 2€ + 24 ES 210 ‏نضف مجادلة الاختزال هي‎ À

‏8, ينتج عن استغفال ‎Mol‏ 4 من 0ر4 ‎١‏ 1001 من غاز ثثائي الأوكسيجين, (الحجم الموني في طروف
‎af‏ 4 ه: ‏ أهدصضنا 25 = ‎{Va‏

‎. ‏الماء الأوكسيجيني بلعب دور المؤكسد والمكتزل في نفس الوقت‎ LC

‏ها عند كل لحظة وي00) 0 = ‎n{HyOrhu, ei)‏

‎wadifa-info.com

Correction proposée

Correction proposée par l'équipe wadifa-info — ce n'est pas un corrigé officiel. Les questions de cette épreuve sont rédigées en arabe : la correction est donc présentée en arabe.

هذا النموذج هو اختبار الكيمياء في مباراة الولوج لكلية طب الأسنان بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني عين الشق)، برسم السنة الجامعية 2009/2010. مدة الإنجاز: 30 دقيقة. أسئلة متعددة الاختيارات (Q.1 إلى Q.16) في أربعة تمارين: العمود نحاس-زنك (4 نقط)، حلمأة إستر (4 نقط)، معايرة حمض بقاعدة (4 نقط)، وتتبع زمني لتحول كيميائي (8 نقط). في التمارين 1 و 2 و 3 جواب صحيح واحد لكل سؤال، وفي التمرين 4 جوابان صحيحان لكل سؤال.

التمرين 1 (4 نقط) – العمود نحاس-زنك

المعطيات التجريبية: الزنك يختزل أيونات Cu²⁺ (توضع النحاس الأحمر)، والنحاس لا يتفاعل مع Zn²⁺. إذن التفاعل التلقائي: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. الزنك (B) يتأكسد: هو الأنود والقطب السالب؛ والنحاس (A) هو الكاثود والقطب الموجب، ويخرج منه التيار I في الدارة الخارجية كما في الشكل.

Q.1 – C : A هو القطب الموجب و B هو الأنود. A خطأ (النحاس لا يتأكسد)، B خطأ (أيونات Cu²⁺ هي التي تُختزل لا فلز النحاس)، D خطأ (الزنك يتأكسد).
Q.2 – B : ينخفض تركيز أيونات Cu²⁺ مع مرور الزمن لأنها تُختزل عند الكاثود. تركيز Zn²⁺ يزداد، وكتلة الزنك تتناقص، والعمود يحوّل طاقة كيميائية إلى طاقة كهربائية (عكس D).
Q.3 – D : تؤول شدة التيار I إلى قيمة منعدمة عندما يستنفد العمود (تصل المجموعة إلى حالة التوازن). A خطأ: الإلكترونات تنتقل خارج العمود من B (Zn) نحو A (Cu). B خطأ: داخل العمود يمر التيار من الأنود نحو الكاثود، أي من المقصورة 2 إلى المقصورة 1. C خطأ: الأنيونات NO₃⁻ تنتقل في المنحى المعاكس لمنحى التيار.
Q.4 – A : لا يُلاحظ أي تفاعل على مستوى الإلكترودين لأن الدارة مفتوحة (I = 0) فلا تبادل للإلكترونات. D خطأ: التوتر بين القطبين يساوي القوة الكهرمحركة للعمود (غير منعدم)؛ C خطأ لأن I = 0.

التمرين 2 (4 نقط) – حلمأة إيثانوات البروبيل

قراءة المبيان: n(إستر) = 0,75 mol عند t = 0، ويستقر عند حوالي 0,5 mol ابتداءً من حوالي 90 h. إذن n₀ = 0,75 mol و x_éq = 0,75 − 0,5 = 0,25 mol (مردود 1/3، وهي القيمة المعروفة لخليط متساوي المولات إستر/ماء).

Q.5 – D : ثابتة التوازن تساوي 1/4. عند التوازن: إستر 0,5 ، ماء 0,5 ، حمض 0,25 ، كحول 0,25 mol: K = (0,25 × 0,25)/(0,5 × 0,5) = 1/4. A و B خطأ (n₀ = x_max = 0,75 mol)، و C خطأ (عند 40 h لا يزال n يتناقص).
Q.6 – A : يسمى هذا التفاعل حلمأة. B خطأ: CH₃CH₂COOCH₂CH₃ هو بروبانوات الإيثيل؛ إيثانوات البروبيل هو CH₃COOCH₂CH₂CH₃. C و D خطأ: الناتجان هما حمض الإيثانويك والبروبان-1-ول.
Q.7 – A : السرعة المتوسطة خلال الأربعين ساعة الأولى ≈ 5×10⁻³ mol·h⁻¹. عند t = 40 h نقرأ n ≈ 0,55 mol، فـ Δx = 0,75 − 0,55 = 0,20 mol و v = 0,20/40 = 5×10⁻³ mol/h. B خطأ: ميل المماس عند t = 0 أكبر بكثير (حوالي 10⁻² mol/h)؛ C و D خطأ: الحرارة والحفاز (H₂SO₄) يزيدان السرعة.
Q.8 – B : إضافة متفاعل بوفرة تزيح التوازن في منحى الحلمأة. التسخين والحفاز يسرّعان بلوغ التوازن ولا يغيّران المردود، والضغط لا أثر له على هذا التوازن في الطور السائل.

التمرين 3 (4 نقط) – معايرة الحمض AH بهيدروكسيد الصوديوم

قراءة المنحنى: pH البدئي 2,9؛ التكافؤ عند V_bE = 20 mL و pH_E = 8,8؛ عند نصف التكافؤ (V_b = 10 mL) يتقاطع المنحنيان A (% AH) و B (% A⁻) و pH = pK_a = 4,8.

Q.9 – B : pH المحلول S يساوي 2,9 (قيمة pH عند V_b = 0). C خطأ: لو كان التفاعل كلياً لكان pH = −log C = 1، فالحمض ضعيف. D خطأ: K = [A⁻][H₃O⁺]/[AH] (العبارة مقلوبة). A خطأ: التحلل البروتوني الذاتي للماء يحدث في كل محلول مائي.
Q.10 – C : نسبة التقدم تساوي 50 % (إجابة مرجّحة). عند التقاطع: [AH] = [A⁻]، أي أن نصف الحمض البدئي تحوّل إلى A⁻، و pH = pK_a = 4,8 (وليس ½pK_a، فـ B خطأ). المحلول حمضي لا محايد (A خطأ)، والحمض لم يختفِ (D خطأ).
Q.11 – D : [AH] = [A⁻] عند نقطة تقاطع المنحنيين A و B. A خطأ: عندما pH > 4,8 يكون [A⁻] > [AH]. B خطأ: [AH]/[A⁻] = 1 عند pH = 4,8. C خطأ: عند التكافؤ [A⁻] = C·V_A/(V_A + V_bE) = C/2 بسبب التخفيف.
Q.12 – A : AH + HO⁻ → A⁻ + H₂O. التفاعل كلي (B خطأ). C خطأ: منطقة انعطاف الكاشف المذكور (3,0 – 4,6) لا تضم pH_E = 8,8. D خطأ: C·V_A = C·V_bE ⇒ V_A = 20 mL.

التمرين 4 (8 نقط) – جوابان صحيحان لكل سؤال

I – تفاعل S₂O₈²⁻ مع I⁻

المبيان: [S₂O₈²⁻] يتناقص من 2,5×10⁻³ mol/L إلى 0 خلال حوالي 100 min: أيونات البيروكسوديكبريتات هي المتفاعل المحدّ وأيونات اليودور بوفرة.

Q.13 – A و D. A: S₂O₈²⁻ تكتسب إلكترونات (تعطي SO₄²⁻) فهي المؤكسد. D: التحول بطيء (يدوم حوالي 100 min) وكلي (المتفاعل المحدّ يختفي تماماً). B خطأ (المحدّ هو S₂O₈²⁻)، C خطأ (السرعة تتناقص مع الزمن: ميل المنحنى يتناقص).
Q.14 – C و D. C: I₂ هو النوع الملوّن الوحيد، فيختفي اللون عند التكافؤ. D: حسب المعادلة، عند التكافؤ n(S₂O₃²⁻) المضافة = 2x_E، أي x_E = n(S₂O₃²⁻)/2. A خطأ (تفاعل أكسدة-اختزال)، B خطأ (يُعيَّن التكافؤ باختفاء اللون البني لا بظهوره).
Q.15 – B و D. B: هو تعريف زمن نصف التفاعل: x(t_1/2) = x_f/2. D: x = x_f/2 يوافق [S₂O₈²⁻] = 1,25×10⁻³ mol/L، ونقرأ ذلك على المبيان عند حوالي 15 min. A خطأ، و C خطأ (الأمر يخص المتفاعل المحدّ لا المتفاعل بوفرة).

II – تفاعل تحول الماء الأوكسيجيني 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Q.16 – A و C. A: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ ⇌ 2H₂O هي نصف معادلة الاختزال (مزدوجة H₂O₂/H₂O). C: H₂O₂ مؤكسد في المزدوجة H₂O₂/H₂O ومختزل في المزدوجة O₂/H₂O₂: إنه تفاعل تحول ذاتي. B خطأ: 4 mol من H₂O₂ تعطي 2 mol من O₂، أي 2 × 25 = 50 L. D خطأ: n(H₂O₂) المستهلكة = 2 n(O₂) المتكوّن.

جدول الأجوبة

السؤال	Q.1	Q.2	Q.3	Q.4	Q.5	Q.6	Q.7	Q.8
الجواب	C	B	D	A	D	A	A	B
السؤال	Q.9	Q.10	Q.11	Q.12	Q.13	Q.14	Q.15	Q.16
الجواب	B	C (مرجّح)	D	A	A و D	C و D	B و D	A و C

Un nouveau sujet de concours chaque jour sur WhatsApp

Questions fréquentes sur ce sujet

Ce sujet est-il téléchargeable gratuitement ?

Oui. La totalité du sujet (4 pages) est consultable et téléchargeable gratuitement, sans inscription ni compte.

Le corrigé est-il inclus ?

Oui. Un corrigé proposé figure sur cette page, sous les pages du sujet : méthode de réponse et éléments attendus, rédigés par l'équipe Wadifa Info.

Quel organisme et quel grade concerne ce sujet ?

Ce sujet provient d'un concours organisé par Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca. Il concerne le grade : Concours d'accès aux grandes écoles.

De quelle session s'agit-il et dans quelle langue ?

Session : 2009. Les questions sont en arabe.

Où trouver d'autres sujets du même concours ?

Tous nos sujets de la même famille sont regroupés sur la page les sujets de concours « Accès aux écoles et instituts supérieurs ». Les sujets y sont classés par session, du plus récent au plus ancien.

Vous préparez ce concours ?

🔎 Concours en Chimie 📋 Derniers concours

Modèles similaires

Modèle concours d'accès — École Nationale d'Architecture d'Agadir 2022 — Dessin et expression graphique 📅 2022 Modèle concours d'accès — École Nationale d'Architecture d'Agadir 2022 — QCM (culture générale, art & architecture, géométrie & perception) 📅 2022 Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Physique 📅 2021 Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Mathématiques 📅 2021 Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2021 — Français 📅 2021 Modèle concours d'accès — Facultés de Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire (concours national) 2021 — SVT, physique, chimie, maths (version arabe) 📅 2021

Voir tous les modèles →

Organisme : Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca · 2009 — Copie issue de : concours d'accès aux écoles et instituts supérieurs — document archivé tel que reçu ; l'avis officiel du concours fait foi.

}

Utile ? Envoyez-le à quelqu'un qui cherche

WhatsApp Facebook Telegram

Citer cette page

Journaliste, blogueur, enseignant : copiez la référence ci-dessous et mettez un lien vers cette page.

Adresse permanente : https://www.wadifa-info.com/fr/modele-concours/1254/modele-concours-d-acces-faculte-de-medecine-dentaire-de-casablanca-2009-chimie