Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat – Pharmacie 2018 — Chimie

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Université Mohammed V de Rabat Mardi 24 juillet 2018 Concours d'accès en 1*'* année de Pharmacie
Faculté de Médecine et de Pharmacie Durée : 30 minutes Matière : Chimie

Solution d’acide acétylsalicylique (8pts)
La mesure de pH d’une solution aqueuse (s), d'acide acétylsalicylique Co} gO4 de concentration C et de
volume V, donne pH=2,5 .
Données : ka (CoH604/ ) = 35 10-28 = 3,2,107
‏ميم م‎ , 2

Q 21 : La concentration © de la solution (s) sex rime par : (2pts)
laut =10 ire PE à 1) = 10-PA(10P557F — 1)

)44 1077107-78 1ن

Q22 : Le taux d’avancement de cette réaction vaut : (2pts)

Q23 : La constante d'équilibre de cette réaction s’exprime par: (2pts)

—3pH 3

| c+1o-PH

1-x c-10-PH ir 1

Q24 : On dilue la solution S pour obtenir une solution S’ de concentration ‏ل‎ et de volume V’. Le pH’ de

la solution 5: s'exprime par : (2pts)

| p ogl QG 4 + K + ‏ل‎ p 08] + x 7) p 8 \ aK 2 pH’= log [k( FE 5) ] |

Pile Argent Nickel (6pts)
Le schéma conventionnel de la pile Argent- Nickel est: —Ni/ Ni* . Ag* / Ag+
la pile fonctionne pendant 16minSs en débitant un courant d’intensité I=0,1 A
Données : M(Ag)=108g/mol 1F=96500c/mol

2

Q25 choisir la bonne proposition :
À : Au voisinage de Ni se produit une réduction

€ : Au voisinage de Ni se produit une oxydation

B : le courant électrique circule de Ni vers Ag
D : la transformation au sein de cette pile est forcée

Q26 : La quantité d’électricité qui a circulé dans la pile pendant le fonctionnement vaut : (2pts)

lA:Q=965c | 8:0-96526 = | C:Q=965c D: Q=9650c 5
027 : La variation de la masse d'argent est : (2pts)
[A: Am +8 B : Am =-0,216g 0: Am =-0,108g D: Am =+0, 108g

Réaction d’estérification (6pts)
On réalise la synthèse d’un ester E en faisant réagir, en présence de quelques gouttes d'acide sulfurique,
0.3mol d'acide éthanoïque avec 0,3 mol d’alcool benzylique C;H;CH:OH
la masse de l'acide restante à la fin de la réaction est m=6g. On donne : M(CH,COOH)=60g/mol!
Q28 la formule de l'ester E est :(2pts
A :CeH;-COOCH:CH; B :CH3COOC;H:CH; | € :CH;COOCH»C;Hs | D : CH3COOC;H4CH; |

Q 29 La constante d’équilibre de cette réaction vaut : (2pts)

Q30 le taux d’avancement de cette réaction s'exprime par : (2pts)

| Ÿ 11 +1

1+4K B: T

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