Modèle concours d'accès — École Nationale Supérieure de Chimie de Kénitra (ENSC) 2020 — Chimie

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ENS C

‎Ecale Mationale Supérieure da Chimie‏ | ب
المدرسة الوطنبة العليا للكيمياء أ ‎hu fil‏

‎Concours d'accès au Cycle Préparatoire Intégré
Epreuve de Chimie (Durée 50 mn)

‎Transformation chimique

‎Un litre d'une solution commerciale à base d'acide cyanhydrique (HCN) à une densité
de 1,35. Le pourcentage massique de HCN est de 6%.

‎Masses molaires_ M(H) = 1g.mol" M(C) = 12 g.mol- M(N) = 14 g.mol-"

‎Q16. La concentration en HCN est:
A) 0,30 ‏امد‎ B) 13,50 mol.L-! C)1,35 mol.L+ D) 3,00 mol.L

‎017. Quel est le volume prélevé de cette solution commerciale pour préparer 200 mL
d'une solution de HCN à 6.107 mole.L+ ?

‎A) 0,18 mL B)888 mL C) 4,00 mL D) 40,00 mL

‎Q18. Une solution de 100 mL de HF à 5,10› mole.L+ a un pH #3, déterminer le taux (x)
d'avancement de la réaction suivante :

A) 80% B) 20 % C)50% D) 25%

‎Q19. Le quotient de la réaction précédente est :
A) 4,0.10* B) 2,5.105 C)1,5.10› D) 25.104

‎Q20. Quel volume d'Hydroxyde de potassium KOH à 2.101 mole.L- est nécessaire pour
neutraliser 200 mL d’une solution de HCN à 6.107 mole. 7

‎A) 16,67 mL 3( 0,6 mL C) 166,70 mL D)60mL

‎Q21. Une solution décapante est préparée par un mélange de deux acides forts : 100 mL
de HCL 5,10 mol.L* et de 400 mL de HNO; 1,25.10* mol.L+, Le pH de cette solution est
égal à:

‎A) -log 0.1 B)-log 2 C)-log5 D)-log 6,5

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Oxydo-réduction

Soit la pile constituée d’une électrode en cuivre (Cu) ‏م‎
‎de sulfate de cuivre (II) Cu* + SOS;
d'une électrode en aluminium (Al)
plongée dans une solution aqueuse de
chlorure d'aluminium Al* + 3 CI et

d'un pont salin qui relie les deux
solutions,

longée dans une solution aqueuse

On branche un conducteur ohmique
en série avec un ampèremètre, et on
place le dipôle, ainsi constitué, entre
les pôles de la pile (Figure). Après une
durée At de fonctionnement de la pile,
on observe un dépôt sur l'électrode de
cuivre et une diminution de la masse de l’électrode d'aluminium,

Masses molaires : M(Cu) # 64 g.mol M(AI) # 30 ÿ.mol!

1F # 96000 C.mol+,

Q22. À ln cathode de la pile, à lieu une :

A) Réduction B) Oxydation C) Réaction chimique D) Pas de réaction
Q23. L'anode de la pile est constituée de :
A) Cu” B) Cu C) AI D) AI»

Q 24. Après 15 minutes de fonctionnement de la pile, la différence de masse Am. déposée
sur la cathode pour un courant de 10 ‏يم‎ est de :

A)0O05ug 2 B)300ug © 3,50 ug D) 6,00 ‏قير‎

Q 25. Après 32 minutes de fonctionnem

; 5 ent de la pile, la différence de masse Am,
disparue à l‘anode pour un courant de 10 HA est de :

A) 0,01 ‏ير‎ B) 0,05 ug

C)2,00 ‏عم‎ D) 9,00 ug

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‎ENSC‏ ؛

‏المدرصة الإطنية العليا للكيمياء | انع مال نعل
‎Q26. L'équation du bilan de la pile s'écrit :‏
‎3Cu + 9“‏ هج لم2 + ‎BB) 3Cu*‏ لذ + ‎Cu?‏ زيمم ددجن ‎A)‏

‎027. La pile s'arrête de fonctionner après :
A) Disparition totale de Cu B) Consommation totale de Cu**
C) Disparition totale de AI D) Consommation totale de Al”

‎Cinétique chimique

‎À température constante, le suivi d'une transformation chimique a permis d'obtenir le
graphique suivant de l'avancement x en fonction du temps. Le volume de la solution est
égal à 200 mL,

‎0 fa 1
0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 550 600 650 700 750 0
028. La vitesse volumique de la réaction à t = 0 s est égale à:
A) 0,20 mol.L+,s-! B) 1,0 1001.11.51 C)20mol.L{s"  0( 3,0 00.1.4

‎Q29. ‏هآ‎ vitesse volumique de la réaction à t = 200 s est égale à:

‎A)5,3.10$mol.L,s1 | B)6,5.102? ‏"تامدص‎ C)0,20molL1s! D)1,0.mol.L1s"

‎030. Le temps de demi-réaction est de :
A) 10s B)400s C)550s D) 40s

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