Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Rabat 2017 — Chimie

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ROYAUME DU MAROC

UNIVERSITE
7 MOHAMMED 7 Concours d’accès en 1° année de Médecine Dentaire
se Session: Vendredi 28 Juillet 2017
‏الى يه"‎ Epreuve de : CHIMIE

لماه سوال مهلام جد ‎FCOUVE‏

FACULTE DE MEDECINE DENTAIRE
RABAT

Durée : 30 min

Ÿ Le candidat doit répondre sur la grille de réponse;
Y Le candidat est invité à cocher la ou les réponse(s) exacte(s) sur la ou les case(s) correspondante(s)
(A, B, C, D) de la grille;
7 ‏مط‎ comporte 10 items (questions) numérotés de co j pau 0

1. On considère à 25°C, une solution aqueuse (S, ) d'acide méthanoïque HCOOH,, de concentration molaire

=5,00.10* mol.L' et une solution aqueuse (S, ) d'acide benzoïque C, H,C OOH ‏مم‎ ayant le même pH =2,5.
Données: ‏وموم‎ =1.17gml! :  pK,(HCOOH / HCOO)=3,8 ; K,(C,H,COOH / C,H,COO- ) = 6,3.10°
M(HCOOH)=46 ‏اممج‎ ; 10325.10 : 10° =3.10° ; 46x25=1150 ; 10+63=0,16

Q21. La préparation d'un volume F = =500 mL de la solution 5 ) vaut un volume de HC OOH ‘pur qui est :

A] ‏عاد«‎ TBT [el v=i0mE Te] 7e  [

تسسا سبي

222. Dans ns la solution 5 ) ›l'é So suivante est vérifiée :

[con], ‏ا‎ 0106006 ٠

9 Dans la solution (S,) , la concentration molaire C; de lacide benzoïque vaut :

2=3-10%mol1* ]B] C,=63.10°molI* € | C:=13.10%mol1* |D | C,=163.107mol1" |

2. On considère une solution aqueuse d’acide chloroéthanoïque CH,CICOOH,, de concentration molaire C, et de
pH =2,1 . Le taux d’avancement de la réaction de cet acide avec l’eau est : x = 0,2.
Donnée : 102 =8.107

22 L’ expression de la concentration molaire Ca « de / Pachde ce ‏ميت د‎ de ‹7 et pH est:

107 7 7 5 TS | ‏د‎ ep

‎dite die‏ ل م ا وي سي

‎225 La constante d'acidité ‏م ع‎ H CICOOH 9) /CH (CICOG, ) vaut :

‎Demi-pile (1) : solution de sulfate de cuivre IT : [CuSO,]=107 mots” + lame de cuivre (Cu) ;
-  Demi-pile (2) : solution de chlorure de fer TI : [FeCL ]=10" mol.L" + chlorure de fer II : [FeC1,]=107 mol.1"

‎+ lame de platine (Pt) ;
-__ pont salin constitué d’une solution gélifiée de chlorure de potassium. ‏له‎

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Pour faire fonctionner cette pile on branche entre ces bornes un interrupteur fermé en série avec un résistor.
Après 60 minutes, on peut mesurer que la masse de [ "électrode du cuivre a diminué ‏عل‎ 88,9 mg.
Données :

-  M(Cu)=63,5gmol" +, faraday : 15 - 96500 C.mor”" : 1496513510 ; 7+5+889+5

226. Cocher, sur la grille, la (les) proposition(s) vraie(s) ‏اسيم‎ 00
| A | Cu(s) :réducteur ; Fe”(ag) : oxydent

| € | L’équation bilan du fonctionnement de cette pile est : Cu(s) +2.Fe*(ag) › Cu” (aq)+2.Fe ‏وا‎ -

227 La quantité de matière, du cuivre métal, consommée est: ___
|A | n(Cu)=1.10* mol |B | n(Cu)=1,40.10* mol | ‏إٍْ جح‎ n

é échangée pendant 60 minutes est :
| Q=482,5C TE

‘intensité moyenne du courant électrique débité par la pile pendant ce temps est : _

4م77 _ |8[ 254

On réalise l’hydrolyse basique de l’ester : méthanoate de pentyle, par une solution d’hydroxyde de potassium en excès.
Pour cela, on fait réagir n(ester) = 0,500 mol avec une solution d’hydroxyde de potassium de concentration molaire

C=5,00 mol.L' . La masse d’alcool isolé en fin de réaction est : m(alcool) =38,5 ‏ع‎ .
Donnée: M(alcool)=88 ‏ادمع‎ : 44x0,875= 38,5

930. Cocher, sur la grille, la (les) proposition(s) vraie(s) parmi: ___

| A | Le méthanoate de pentyle a pour formule topologique : ‏يي‎ |

| B | Dhydroiyse basique est une transformation chimique ‏علقم‎ TT eee
c Pour hydrolyser tout l’ester, le volume minimum de solution d’hydroxyde de potassium à utiliser est égale à :
: 100mL.

ique totale.

Le rendement de réaction est égal à 08 ‏اد‎ _ rc

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