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Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Rabat 2017 — Chimie

🏢 Faculté de Médecine Dentaire de Rabat 👤 Concours d'accès aux grandes écoles 🎯 Chimie 📅 2017 👁️ 48 vues

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En bref

Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine Dentaire de Rabat (2017), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.

Organisme
Faculté de Médecine Dentaire de Rabat
Grade
Concours d'accès aux grandes écoles
Spécialité
Chimie
Année
2017
Pages
2
Langue des questions
français
Correction
correction proposée disponible sur cette page
⬇️ Télécharger le sujet complet en PDF (2 pages) Télécharger →
Épreuve du concours d'accès à Faculté de Médecine Dentaire de Rabat 2017 — Chimie. Ce modèle contient 2 page(s) pour préparer les concours des grandes écoles au Maroc.

Pages du modèle (2)

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Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Rabat 2017 — Chimie — page 1
Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine Dentaire de Rabat 2017 — Chimie — page 2
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)

Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.

— صفحة 1 —
ROYAUME DU MAROC

UNIVERSITE
7 MOHAMMED 7 Concours d’accès en 1° année de Médecine Dentaire
se Session: Vendredi 28 Juillet 2017
‏الى يه"‎ Epreuve de : CHIMIE

لماه سوال مهلام جد ‎FCOUVE‏

FACULTE DE MEDECINE DENTAIRE
RABAT

Durée : 30 min

Ÿ Le candidat doit répondre sur la grille de réponse;
Y Le candidat est invité à cocher la ou les réponse(s) exacte(s) sur la ou les case(s) correspondante(s)
(A, B, C, D) de la grille;
7 ‏مط‎ comporte 10 items (questions) numérotés de co j pau 0

1. On considère à 25°C, une solution aqueuse (S, ) d'acide méthanoïque HCOOH,, de concentration molaire

=5,00.10* mol.L' et une solution aqueuse (S, ) d'acide benzoïque C, H,C OOH ‏مم‎ ayant le même pH =2,5.
Données: ‏وموم‎ =1.17gml! :  pK,(HCOOH / HCOO)=3,8 ; K,(C,H,COOH / C,H,COO- ) = 6,3.10°
M(HCOOH)=46 ‏اممج‎ ; 10325.10 : 10° =3.10° ; 46x25=1150 ; 10+63=0,16

Q21. La préparation d'un volume F = =500 mL de la solution 5 ) vaut un volume de HC OOH ‘pur qui est :

A] ‏عاد«‎ TBT [el v=i0mE Te] 7e  [

تسسا سبي

222. Dans ns la solution 5 ) ›l'é So suivante est vérifiée :

[con], ‏ا‎ 0106006 ٠

9 Dans la solution (S,) , la concentration molaire C; de lacide benzoïque vaut :

2=3-10%mol1* ]B] C,=63.10°molI* € | C:=13.10%mol1* |D | C,=163.107mol1" |

2. On considère une solution aqueuse d’acide chloroéthanoïque CH,CICOOH,, de concentration molaire C, et de
pH =2,1 . Le taux d’avancement de la réaction de cet acide avec l’eau est : x = 0,2.
Donnée : 102 =8.107

22 L’ expression de la concentration molaire Ca « de / Pachde ce ‏ميت د‎ de ‹7 et pH est:

107 7 7 5 TS | ‏د‎ ep

‎dite die‏ ل م ا وي سي

‎225 La constante d'acidité ‏م ع‎ H CICOOH 9) /CH (CICOG, ) vaut :

‎Demi-pile (1) : solution de sulfate de cuivre IT : [CuSO,]=107 mots” + lame de cuivre (Cu) ;
-  Demi-pile (2) : solution de chlorure de fer TI : [FeCL ]=10" mol.L" + chlorure de fer II : [FeC1,]=107 mol.1"

‎+ lame de platine (Pt) ;
-__ pont salin constitué d’une solution gélifiée de chlorure de potassium. ‏له‎

‎Page 1 sur 2

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— صفحة 2 —
Pour faire fonctionner cette pile on branche entre ces bornes un interrupteur fermé en série avec un résistor.
Après 60 minutes, on peut mesurer que la masse de [ "électrode du cuivre a diminué ‏عل‎ 88,9 mg.
Données :

-  M(Cu)=63,5gmol" +, faraday : 15 - 96500 C.mor”" : 1496513510 ; 7+5+889+5

226. Cocher, sur la grille, la (les) proposition(s) vraie(s) ‏اسيم‎ 00
| A | Cu(s) :réducteur ; Fe”(ag) : oxydent

| € | L’équation bilan du fonctionnement de cette pile est : Cu(s) +2.Fe*(ag) › Cu” (aq)+2.Fe ‏وا‎ -

227 La quantité de matière, du cuivre métal, consommée est: ___
|A | n(Cu)=1.10* mol |B | n(Cu)=1,40.10* mol | ‏إٍْ جح‎ n

é échangée pendant 60 minutes est :
| Q=482,5C TE

‘intensité moyenne du courant électrique débité par la pile pendant ce temps est : _

4م77 _ |8[ 254

On réalise l’hydrolyse basique de l’ester : méthanoate de pentyle, par une solution d’hydroxyde de potassium en excès.
Pour cela, on fait réagir n(ester) = 0,500 mol avec une solution d’hydroxyde de potassium de concentration molaire

C=5,00 mol.L' . La masse d’alcool isolé en fin de réaction est : m(alcool) =38,5 ‏ع‎ .
Donnée: M(alcool)=88 ‏ادمع‎ : 44x0,875= 38,5

930. Cocher, sur la grille, la (les) proposition(s) vraie(s) parmi: ___

| A | Le méthanoate de pentyle a pour formule topologique : ‏يي‎ |

| B | Dhydroiyse basique est une transformation chimique ‏علقم‎ TT eee
c Pour hydrolyser tout l’ester, le volume minimum de solution d’hydroxyde de potassium à utiliser est égale à :
: 100mL.

ique totale.

Le rendement de réaction est égal à 08 ‏اد‎ _ rc

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Correction proposée

Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.

Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès en 1re année de Médecine Dentaire — Faculté de Médecine Dentaire de Rabat (Université Mohammed V), session du vendredi 28 juillet 2017. Durée : 30 minutes, calculatrice interdite. QCM de 10 items (Q21 à Q30), une ou plusieurs réponses exactes par item, en trois parties : transformations acido-basiques (8 pts), réalisation d'une pile (7 pts), hydrolyse basique (5 pts). Voici une correction proposée avec les calculs.

💡 Calculatrice interdite : les « données » numériques (46×25 = 1150, 10÷63 = 0,16, 14×965 = 13510…) indiquent exactement le calcul attendu. Repérez-les avant de commencer : elles confirment la bonne piste.

Transformations acido-basiques

Q21 — Réponse : A (v = 1 mL)

n(HCOOH) = C1·V1 = 5,00×10−2 × 0,500 = 2,5×10−2 mol

m = n·M = 2,5×10−2 × 46 = 1,15 g (donnée : 46×25 = 1150)

v = m/ρ = 1,15/1,17 ≈ 0,98 mL, soit v ≈ 1 mL.

Q22 — Réponse : C ([HCOOH]éq = 20·[HCOO−]éq)

pH = pKA + log([HCOO−]/[HCOOH]) ⇒ log([HCOO−]/[HCOOH]) = 2,5 − 3,8 = −1,3

[HCOO−]/[HCOOH] = 10−1,3 = 5×10−2 = 1/20 ⇒ [HCOOH] = 20·[HCOO−].

Q23 — Réponse : D (C2 = 16,3×10−2 mol·L−1)

Dans (S2) : [H3O+] = [C6H5COO−] = 10−2,5 ≈ 3×10−3 mol·L−1 et [C6H5COOH] = C2 − 10−2,5.

KA = (10−2,5)² / (C2 − 10−2,5) ⇒ C2 − 10−2,5 = 10−5/(6,3×10−5) = 10/63 ≈ 0,16 mol·L−1

C2 ≈ 0,16 + 0,003 = 0,163 mol·L−1 = 16,3×10−2 mol·L−1. (L'acide benzoïque est faible et très peu dissocié : il faut une concentration élevée pour atteindre le même pH que l'acide méthanoïque.)

Q24 — Réponse : A (CA = 10−pH/τ)

Le taux d'avancement final est τ = xf/xmax = [H3O+]éq/CA (l'eau étant le solvant, l'acide est le réactif limitant). D'où CA = 10−pH/τ.

Q25 — Réponse : B (KA = 2×10−3)

CA = 8×10−3/0,2 = 4×10−2 mol·L−1 ; [CH2ClCOO−] = [H3O+] = 8×10−3 ; [CH2ClCOOH] = 4×10−2 − 0,8×10−2 = 3,2×10−2.

KA = (8×10−3)² / 3,2×10−2 = 64×10−6/3,2×10−2 = 2×10−3. Vérification avec la formule directe : KA = τ²·CA/(1 − τ) = 0,04 × 0,04/0,8 = 2×10−3.

Réalisation d'une pile

La masse de l'électrode de cuivre diminue : le cuivre est oxydé, Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e−. L'électrode de cuivre est donc l'anode (pôle −). Sur le platine, les ions Fe3+ sont réduits : Fe3+(aq) + e− → Fe2+(aq) (cathode, pôle +).

Q26 — Réponses : B et C

  • A — faux : Cu(s) est bien le réducteur, mais l'oxydant qui réagit est Fe3+, pas Fe2+ (Fe2+ est le produit de sa réduction).
  • B — vrai : le cuivre s'oxyde et cède des électrons au circuit : c'est le pôle négatif.
  • C — vrai : bilan des deux demi-équations (la seconde multipliée par 2) : Cu(s) + 2Fe3+(aq) → Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq).
  • D — faux : Fe2+ est un produit : sa concentration augmente.

Q27 — Réponse : B (n(Cu) = 1,40×10−3 mol)

n(Cu) = Δm/M = 88,9×10−3/63,5 = 1,40×10−3 mol (donnée : 889÷635 = 7÷5 = 1,4).

Q28 — Réponse : C (Q = 270 C)

Chaque atome de cuivre oxydé libère 2 électrons : n(e−) = 2·n(Cu) = 2,8×10−3 mol.

Q = n(e−)·F = 2,8×10−3 × 96500 ≈ 270 C (donnée : 14×965 = 13510, donc 2,8×10−3×96500 = 270,2).

Q29 — Réponse : D (I = 75 mA)

I = Q/Δt = 270/(60 × 60) = 270/3600 = 0,075 A = 75 mA.

Hydrolyse basique

Q30 — Réponses : B, C et D

  • A — faux : la formule topologique dessinée est CH3–CH2–CH2–CH2–C(=O)–O–CH3 : la chaîne de 5 carbones est du côté du groupe carbonyle (partie acide) et un seul carbone du côté de l'oxygène : c'est le pentanoate de méthyle. Le méthanoate de pentyle est H–C(=O)–O–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3.
  • B — vrai : l'hydrolyse basique (saponification) est une transformation totale : l'ion carboxylate formé ne réagit pas avec l'alcool.
  • C — vrai : l'ester et HO− réagissent mole à mole : n(HO−)min = 0,500 mol, donc Vmin = n/C = 0,500/5,00 = 0,100 L = 100 mL.
  • D — vrai : l'alcool formé est le pentan-1-ol (M = 88 g·mol−1). n(alcool) = 38,5/88 = 0,4375 mol ; rendement r = 0,4375/0,500 = 87,5 % (donnée : 44×0,875 = 38,5, soit 88×0,4375 = 38,5).

Récapitulatif

Q21Q22Q23Q24Q25Q26Q27Q28Q29Q30
ACDABB, CBCDB, C, D
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Questions fréquentes sur ce sujet

Ce sujet est-il téléchargeable gratuitement ?
Oui. La totalité du sujet (2 pages) est consultable et téléchargeable gratuitement, sans inscription ni compte.
Le corrigé est-il inclus ?
Oui. Un corrigé proposé figure sur cette page, sous les pages du sujet : méthode de réponse et éléments attendus, rédigés par l'équipe Wadifa Info.
Quel organisme et quel grade concerne ce sujet ?
Ce sujet provient d'un concours organisé par Faculté de Médecine Dentaire de Rabat. Il concerne le grade : Concours d'accès aux grandes écoles.
De quelle session s'agit-il et dans quelle langue ?
Session : 2017. Les questions sont en français.
Où trouver d'autres sujets du même concours ?
Tous nos sujets de la même famille sont regroupés sur la page les sujets de concours « Accès aux écoles et instituts supérieurs ». Les sujets y sont classés par session, du plus récent au plus ancien.

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Organisme : Faculté de Médecine Dentaire de Rabat · 2017 — Copie issue de : concours d'accès aux écoles et instituts supérieurs — document archivé tel que reçu ; l'avis officiel du concours fait foi.

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