Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat 2015 — Chimie

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‎juillet 2015 Concours d'accès en 1*"* année de Médecine‏ 7 حا ‎de Rabat‏ با ‎versité Mohammed‏
‎raculté de Médecine et de Pharmacie DUREE : 30 min Matière : Chimie‏

Choisir la ou les réponse(s) juste(s)
Exercice 1
Q.45. Quatre solutions A,B, © et D dont pH,= 10,8; pHe= 5.6 ; ‏حلام‎ 8,3 et pHo= 3,2.Des valeurs suivantes de la concentration
en ions oxonium en mol.L* dans les solutions ; 1,6.10** ; 5,0.10 ; 2,5.10* ; 6,3.10* choisir la ou les réponse(s) juste(s).
Q.46. S,, S; et ‏و5‎ solutions aqueuses successivement des bases B,, ‏رق‎ et ‏رق‎ de même concentration C, et de pH tel que :
pH(S,) ‹pH(S») ‹pH(S:) . La constante d'’acidité des couples BH*/B dans ces solutions est successivement : Kai, Kaz ‏لع‎ Kas
Les pka sont telsque: A) ‏يوام كيام‎ B) pkaz › ‏يكام‎ C) pkas‹ pkai D) pkaz › PKa:
Q.47. L'étiquette d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique porte des indications sur la densité ‏رك‎ le pourcentage
en masse d'acide chlorhydrique X % et M masse molaire de l’acide. © étant la concentration de cette solution en mol.L”
C, s'exprime par la relation: A) 10.d.X/M B) 1000.d.X/M C) d.X/100M D) 100.d.X/M
Q.48.La concentration de la solution commerciale d'acide chlorhydrique est C= 12,1 mol.L*. Le volume V de cette solution à
prélever pour préparer une solution de volume V;= 2,0 L et de Concentration C,= 1,5 mol.L* est :
A) 2,5mL 8( 0,25 © 1,61 D) 0,161
Exercice 2
On étudie la cinétique de l'oxydation des ions iodure ‏ويا‎ Par l’eau oxygénée
(H202) dans un milieu acidifié par H:SO, en large excès. On réalise trois expériences

a,betc dont les conditions initiales sont décrites dans le tableau ci-dessous

H20, Eau H25O4

C=0.10mol.L* distillée

| Solution Ki
C=0.10mol.L"

| 18.0mL

Expérience Le 10.0mL
| Expérience C 10.0mL

Expérience a

9.0mL | 10.0mL

l'équation de la réaction chimique produite : H,0z({!) + 2H:0° + 21 (aq) — 4H2:0(I) + l2(aq) Les courbes ci- contre
représentent la concentration du diiode formé en mmol.l* en fonction du temps dans les 3 expériences.
Q.49. no(H:02) initiale en mmol dans les experiences a et b est :

Q.50. Le réactif limitant dans a, betc est:
A) dansaest: © B)danscetbest: H,0, C) dans a est : H202 D) danscetb est !
Q.51. La concentration finale ‏ع [ءا]‎ en mmol.L* dans l’expérience b est: A) 7 B)3,3 C) 4.7 D) 7,7

0.52. Attribution (expérience- courbe): A) (a-courbei) B) (c-courbe2)  C) (b-courbe 2) D) (c-courbel)
Q.53. Le facteur cinétique mis en évidence : A) catalyseur et concentration B) concentration C)température D) catalyseur

Exercice 3 ;
L’équation bilan de la réaction d’oxydo- réduction de fonctionnement d’une pile est : 2Ag'(aq) +Ni(s) — 2Ag(s) +Ni” (aq)

0: 0 ‏اس ال ا‎ SN ‏ال‎ Ana ‏ب ماله‎ Alanben ‏حال‎
‎Ent ‏انتعيييكا بلااتادانا‎ ia pie ‏من عباوت‎ 001801 électrique d'intensité ‏جا‎ 10mA durant ‏لط‎ - 200116. La Masse 323 SCUA ‏تت‎ sdes

en excès. On donne 1F=9,65.10*C.mol* ; M(Ag) = 108g.mo!* à a"
Q.54.Le schéma conventionnel de la pile : A)G Ni / Ni ‏وى‎ ÿ ‏وعد / .اعد‎ © B) ‏و وموم‎ / Av 1 ‏روم * ثلا‎ /Nis ©
0 © ni ts) / ‏تل‎ col AB'taq/ A8 ‏و‎ © D) G ‏و للا / وى ثلا 1 مم 88 / ورك‎ ©
0.55. La quantité d'électricité débitée pendant At est: A) 3.06 | 8( 1,8.10*C © 18C D) 300 C
Q.56. L'avancement de la réaction au bout de 30min est : A) 1,9.10*mol B) 1,6.10*mol C)9,3.107mol D) 9,3.10°mol
Q. 57.Pour l’avancement x =10“mol de la réaction, La variation Am de la masse de l’électrode d'Argent est:
A) + 21,6mg B)-21,6mg C) -10,8mg 0(+ 10,8 8
Exercice 4
Q.58. Le rendement de l’estérification augmente avec :
A) l’alcool primaire B)lalcoolsecondaire © l’alcool tertiaire D) l'extraction d’eau formée

Q.59. La vitesse d’estérification augmente par :

A) chauffage B) extraction de l’un des produits de la réaction C) catalyseur
Q.60. On veut préparer de l’éthanoate de benzyle (composé E) à partir de 0.1mol d'alcool benzylique et de 0.1mol. d’un
anhydride d’acide. On donne p(E) =1,04g.cm° : masse volumique de Eet , M(E)=150g.mol". le volume de (E) que l’on peut

théoriquement avoir à partir de cette réaction est: A)28,8mL 8( 14,401 C)7.2mL D) 144,4mL

D) Introduction d’un réactif en excès

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