Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat 2015 — Chimie
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En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat (2015), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat
- Grade
- Concours d'accès aux grandes écoles
- Spécialité
- Chimie
- Année
- 2015
- Pages
- 1
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
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juillet 2015 Concours d'accès en 1*"* année de Médecine 7 حا de Rabat با versité Mohammed
raculté de Médecine et de Pharmacie DUREE : 30 min Matière : Chimie
Choisir la ou les réponse(s) juste(s)
Exercice 1
Q.45. Quatre solutions A,B, © et D dont pH,= 10,8; pHe= 5.6 ; حلام 8,3 et pHo= 3,2.Des valeurs suivantes de la concentration
en ions oxonium en mol.L* dans les solutions ; 1,6.10** ; 5,0.10 ; 2,5.10* ; 6,3.10* choisir la ou les réponse(s) juste(s).
Q.46. S,, S; et و5 solutions aqueuses successivement des bases B,, رق et رق de même concentration C, et de pH tel que :
pH(S,) ‹pH(S») ‹pH(S:) . La constante d'’acidité des couples BH*/B dans ces solutions est successivement : Kai, Kaz لع Kas
Les pka sont telsque: A) يوام كيام B) pkaz › يكام C) pkas‹ pkai D) pkaz › PKa:
Q.47. L'étiquette d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique porte des indications sur la densité رك le pourcentage
en masse d'acide chlorhydrique X % et M masse molaire de l’acide. © étant la concentration de cette solution en mol.L”
C, s'exprime par la relation: A) 10.d.X/M B) 1000.d.X/M C) d.X/100M D) 100.d.X/M
Q.48.La concentration de la solution commerciale d'acide chlorhydrique est C= 12,1 mol.L*. Le volume V de cette solution à
prélever pour préparer une solution de volume V;= 2,0 L et de Concentration C,= 1,5 mol.L* est :
A) 2,5mL 8( 0,25 © 1,61 D) 0,161
Exercice 2
On étudie la cinétique de l'oxydation des ions iodure ويا Par l’eau oxygénée
(H202) dans un milieu acidifié par H:SO, en large excès. On réalise trois expériences
a,betc dont les conditions initiales sont décrites dans le tableau ci-dessous
H20, Eau H25O4
C=0.10mol.L* distillée
| Solution Ki
C=0.10mol.L"
| 18.0mL
Expérience Le 10.0mL
| Expérience C 10.0mL
Expérience a
9.0mL | 10.0mL
l'équation de la réaction chimique produite : H,0z({!) + 2H:0° + 21 (aq) — 4H2:0(I) + l2(aq) Les courbes ci- contre
représentent la concentration du diiode formé en mmol.l* en fonction du temps dans les 3 expériences.
Q.49. no(H:02) initiale en mmol dans les experiences a et b est :
Q.50. Le réactif limitant dans a, betc est:
A) dansaest: © B)danscetbest: H,0, C) dans a est : H202 D) danscetb est !
Q.51. La concentration finale ع [ءا] en mmol.L* dans l’expérience b est: A) 7 B)3,3 C) 4.7 D) 7,7
0.52. Attribution (expérience- courbe): A) (a-courbei) B) (c-courbe2) C) (b-courbe 2) D) (c-courbel)
Q.53. Le facteur cinétique mis en évidence : A) catalyseur et concentration B) concentration C)température D) catalyseur
Exercice 3 ;
L’équation bilan de la réaction d’oxydo- réduction de fonctionnement d’une pile est : 2Ag'(aq) +Ni(s) — 2Ag(s) +Ni” (aq)
0: 0 اس ال ا SN ال Ana ب ماله Alanben حال
Ent انتعيييكا بلااتادانا ia pie من عباوت 001801 électrique d'intensité جا 10mA durant لط - 200116. La Masse 323 SCUA تت sdes
en excès. On donne 1F=9,65.10*C.mol* ; M(Ag) = 108g.mo!* à a"
Q.54.Le schéma conventionnel de la pile : A)G Ni / Ni وى ÿ وعد / .اعد © B) و وموم / Av 1 روم * ثلا /Nis ©
0 © ni ts) / تل col AB'taq/ A8 و © D) G و للا / وى ثلا 1 مم 88 / ورك ©
0.55. La quantité d'électricité débitée pendant At est: A) 3.06 | 8( 1,8.10*C © 18C D) 300 C
Q.56. L'avancement de la réaction au bout de 30min est : A) 1,9.10*mol B) 1,6.10*mol C)9,3.107mol D) 9,3.10°mol
Q. 57.Pour l’avancement x =10“mol de la réaction, La variation Am de la masse de l’électrode d'Argent est:
A) + 21,6mg B)-21,6mg C) -10,8mg 0(+ 10,8 8
Exercice 4
Q.58. Le rendement de l’estérification augmente avec :
A) l’alcool primaire B)lalcoolsecondaire © l’alcool tertiaire D) l'extraction d’eau formée
Q.59. La vitesse d’estérification augmente par :
A) chauffage B) extraction de l’un des produits de la réaction C) catalyseur
Q.60. On veut préparer de l’éthanoate de benzyle (composé E) à partir de 0.1mol d'alcool benzylique et de 0.1mol. d’un
anhydride d’acide. On donne p(E) =1,04g.cm° : masse volumique de Eet , M(E)=150g.mol". le volume de (E) que l’on peut
théoriquement avoir à partir de cette réaction est: A)28,8mL 8( 14,401 C)7.2mL D) 144,4mL
D) Introduction d’un réactif en excès
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Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès en 1re année de Médecine de la Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat (Université Mohammed V), lundi 27 juillet 2015. Durée : 30 minutes. QCM numéroté de Q45 à Q60 où il faut choisir la ou les réponse(s) juste(s) : une question peut avoir plusieurs bonnes réponses. Quatre exercices : acides et bases, cinétique, pile, estérification. Voici une correction proposée, avec le calcul ou la justification de chaque réponse.
💡 Consigne « la ou les réponses justes » : examinez chaque proposition, ne vous arrêtez pas à la première bonne. Dans ce sujet, plusieurs questions (Q45, Q46, Q49, Q50, Q52, Q58, Q59) ont deux ou trois bonnes réponses.
Exercice 1 — Acides et bases
Q45 — B, C et D
[H3O+] = 10–pH :
- A : 10–10,8 ≈ 1,6.10–11 mol/L, pas 5,0.10–9 → A fausse.
- B : 10–5,6 ≈ 2,5.10–6 mol/L → juste.
- C (solution D) : 10–3,2 ≈ 6,3.10–4 mol/L → juste.
- D (solution C) : 10–8,3 ≈ 5,0.10–9 mol/L → juste.
Q46 — A et B
Pour des bases de même concentration, la plus forte donne le pH le plus élevé, et une base est d'autant plus forte que le pKa de son couple est grand. pH(S1) < pH(S2) < pH(S3) donne donc pKA1 < pKA2 < pKA3 : A et B sont justes, C et D fausses.
Q47 — A) C = 10·d·X/M
Un litre de solution a une masse de 1000·d grammes (d densité par rapport à l'eau), dont X/100 d'acide : m = 10·d·X grammes, soit n = 10·d·X/M mol dans 1 L.
Q48 — B) 0,25 L
Dilution : C·V = C1·V1 → V = 1,5 × 2,0 / 12,1 ≈ 0,248 L ≈ 0,25 L.
Exercice 2 — Cinétique de l'oxydation de I– par H2O2
H2O2 + 2H3O+ + 2I– → 4H2O + I2. Dans les trois expériences, le volume total vaut 30 mL et l'acide est en large excès.
| Expérience | n0(I–) | n0(H2O2) | Réactif limitant | n(I2)f | [I2]f |
|---|---|---|---|---|---|
| a | 1,8 mmol | 0,2 mmol | H2O2 (0,2 < 1,8/2) | 0,2 mmol | 6,7 mmol/L |
| b | 1,0 mmol | 0,2 mmol | H2O2 (0,2 < 1,0/2) | 0,2 mmol | 6,7 mmol/L |
| c | 1,0 mmol | 0,1 mmol | H2O2 (0,1 < 1,0/2) | 0,1 mmol | 3,3 mmol/L |
Q49 — A et B
n0(H2O2) = 0,10 mol/L × volume : a → 0,10 × 2,0 = 0,2 mmol (A juste) ; c → 0,10 × 1,0 = 0,1 mmol (B juste). C (1,8 mmol) est la quantité d'ions iodure de a ; D est faux.
Q50 — B et C
Dans les trois expériences, H2O2 est limitant (voir tableau) : B (« dans c et b : H2O2 ») et C (« dans a : H2O2 ») sont justes.
Q51 — A) 6,7 mmol/L
[I2]f = xmax/V = 0,2 mmol / 0,030 L ≈ 6,7 mmol/L.
Q52 — A et C : a – courbe 1, b – courbe 2 (et c – courbe 3)
La courbe 3 tend vers environ 3,3 mmol/L : c'est l'expérience c. Les expériences a et b tendent vers la même valeur 6,7 mmol/L, mais a, dont la concentration initiale en I– est plus grande, est plus rapide : a correspond à la courbe 1 (la plus rapide, palier vers 6,7 mmol/L) et b à la courbe 2 (plus lente).
Q53 — B) concentration
Les trois expériences se font à la même température, sans catalyseur (l'acide sulfurique, identique partout, fournit seulement le milieu acide) ; seules les concentrations initiales des réactifs changent (I– entre a et b, H2O2 entre b et c).
Exercice 3 — Pile : 2Ag+ + Ni → 2Ag + Ni2+
I = 10 mA, Δt = 30 min = 1800 s.
Q54 — A) ⊖ Ni / Ni2+ ∥ Ag+ / Ag ⊕
Ni est oxydé (anode, pôle –) et Ag+ réduit (cathode, pôle +). Par convention, on écrit le pôle négatif à gauche. B indique les bonnes polarités mais ne respecte pas cette convention d'écriture ; C et D inversent les pôles.
Q55 — C) 18 C
Q = I·Δt = 10.10–3 × 1800 = 18 C.
Q56 — D) 9,3.10–5 mol
L'équation échange 2 électrons : n(e–) = 2x, donc x = Q/(2F) = 18 / (2 × 9,65.104) ≈ 9,3.10–5 mol.
Q57 — A) +21,6 mg
Pour x = 10–4 mol, il se forme n(Ag) = 2x = 2.10–4 mol ; l'électrode d'argent grossit de Δm = 2.10–4 × 108 = 2,16.10–2 g = +21,6 mg. (D oublie le coefficient 2 ; B et C donnent une perte de masse alors que l'argent se dépose.)
Exercice 4 — Estérification
Q58 — A et D
Pour un mélange équimolaire, le rendement dépend de la classe de l'alcool : environ 67 % avec un alcool primaire, 60 % avec un secondaire, 5 % avec un tertiaire ; l'alcool primaire donne donc le meilleur rendement (A). Extraire l'eau formée déplace l'équilibre dans le sens de l'estérification (D). B et C diminuent le rendement.
Q59 — A et C
La vitesse est augmentée par l'élévation de température (chauffage) et par un catalyseur (ions H3O+, acide sulfurique). L'extraction d'un produit (B) et l'excès d'un réactif (D) sont les moyens classiques d'améliorer le rendement, pas la vitesse.
Q60 — B) 14,4 mL
Avec un anhydride d'acide, la réaction est rapide et totale : (CH3CO)2O + C6H5CH2OH → CH3COOCH2C6H5 + CH3COOH.
Mélange équimolaire (0,1 mol chacun) → n(E) = 0,1 mol ; m = 0,1 × 150 = 15 g ; V = m/ρ = 15 / 1,04 ≈ 14,4 mL.
Questions fréquentes sur ce sujet
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