Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat 2010 — Chimie

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المملكة المغربية
جامعة محمد الخامس — |
كلية الطب والصيدلة - الرباط

Royaume du Maroc
Université Mohammed V - Souissi - RABAT
FACULTE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE

‎Lu 1 2‏ الإثنين 26 يوليوز 2010
مباراة ولوج السنة الأولى للدراسات في الطب ‎Sos‏ 1

‎١ ‘ ‏الكيمييا‎ :5 ë
Epreuve de Chimit 1 ١ ‏موضوع مد‎

‎L'utilisation de la calculatrice n’est pas autorisée
Exercice 1: (s points}

‎Répondre par (vrai ) ou (faux) aux propositions suivantes :
1- La température initiale et la concentration initiale des réactifs sont des facteurs cinétiques qui
Influencent la vitesse de la réaction ainsi que son rendement.
2 - Une réaction de dosage est lente et limitée.
3 - Lorsqu'une pile fonctionne, il se produit une réduction cathodique.
4 - La réaction chimique entre 0,1 mo£ d’un acide carboxylique et 0,1 mo£ d’un alcool primaire a pour
rendement 67% .
5 - Le remplacement d’un acide carboxylique par un anhydride acide rend la réaction d'estérification
rapide et totale.
Exercice 2: (Spoints
Les produits de conservation protègent les aliments contre les bactéries et les microbes. Parmi ces
composés on cite l’acide benzoïque C:H;COOH et le benzoate de sodium C,H;COONa.
Données : - Masse molaire de l’acide benzoïque : M (C:H;COOH ) = 122 9.07

‎- La constante d’acidité du couple ‏نوم 1:600: اوما600ي1او‎ PK ‏حر‎ 0

‎On prépare à la température 25°C une solution d'acide benzoïque de concentration C = 1,0 .10 moë.L* en
dissolvant une masse m de cet acide dans un volume V = 100 mL d'eau distillée. Le pH de la solution est

‎Parmi les réponses proposées, écrire sur la feuille d'examen ce qui est juste .

‎1 — La valeur de la masse m est :

‎m=0,122g 7 B/ m=0,0122g , C/m=0,144g , D/m= 122 mg‏ له
‎L'espèce chimique dominante est :‏ - 2
‎Labase 1 B/ L'acide ; C/ L'eau‏ لم
‎L'expression du taux d’avancement final de la réaction entre l’acide benzoïque et l’eau est :‏ - 3
بعاد بق ; يي و ‎7e‏ 4 ; ?== بم
‎c c‏ 1-6 0

‎4 - L'expression de la constant d’acidité K, du couple “CeH,COOHjaa) ‏وم 00و01‎ 5

‎c 1-1 1-C [C,H,COOH‏
١0م‏ 5 ) ‎Exercice3:‏
‎Parmi les réponses proposées, écrivez sur la feuille d’examen ce qui est juste .‏
‎Dans un circuit électrique;comprenant : Une pile Zinc-Argent ,Ê,un conducteur ohmique et un ampèremètre,‏
‎circule un courant électrique d'intensité I positive, si l’électrode de zinc est connectée à la borne COM de‏
‎l’ampèremètre.‏
‎٠‏ هرون عه ‎piis ,1=› Éiculsuno‏ ص ‎Lors du fonctionneiucus‏ -{
‎A / De l’électrode de zinc vers l’électrode d’argent ; B / De l’électrode d'argent vers l’électrode de zinc‏
‎C / À travers l’ampèremètre ; D/ À travers le pont ionique ; E/ A travers le conducteur ohmique‏
‎Le schéma conventionnel de cette pile est : ; ; anis Si‏ -2
‎Au bout d’une heure (1h) de fonctionnement de cette pile , la mässe de l'électrode d’argent augmente‏ — 3
‎de Am = +108 mg . La masse de l’électrode de zinc diminue de :‏
‎Am=-65mg ; B/ Am'=-325Mmg ; C/ Am'=+1 30mg ; D/ Am'=+32,5 MG‏ لم

‎Données : M(Ag) = 108 g.mo€* - M(Zn)=65 .moë£*
Exercice 4 : spo ints

‎On prépare un mélange de 30 g d'acide éthanoïque CH:COOH et 30 ‏و‎ d'un alcool À .

‎A l’équilibre on obtient x moË d’ un ester .

‎1 - De quelle réaction s’agit-il 7

‎2 - Calculer la quantité de matière initiale n d'acide éthanoïque .

‎3 - La constante d'équilibre de cette réaction est K=4.

‎3,1 - Déterminer l’expression de K en fonction de x et de la quantité de matière initiale y de l’aicool À .
3.2 - Calculer la valeur de y , sachant que x = 1/3 moë . En déduire la masse molaire M(A) de l’alcool A.
4 - Calculer le rendement de cette réaction , en déduire la classe de l’alcoo! A et écrire sa formule
semi — développée .
5 - Ecrire la formule semi — développée de l’ester

‎produit et donner son nom .

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