Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) 2010 — Chimie
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En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) (2010), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II)
- Grade
- Concours d'accès aux grandes écoles
- Spécialité
- Chimie
- Année
- 2010
- Pages
- 2
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.
— صفحة 1 — UNIVERSITE HASSAN Il FACULTE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE CASABLANCA N° table : CONCOURS D'ACCES 2010 1١ Nom et prénom ييه يي aavorouneuansrsancananca0s QUE Date de naissance : تيت م يمي Signature obligatoire : الك Le candidat est informé que toutc copie ne portant pas le nom du candidat scra éliminée sans possibilité de recours. Le candidat est informé que toute hachure ou marque au stylo du code à barre de cette copic expose à l'élimination systématique de la copie Le candidat doit s'assurer que cette feuille est bien imprimée recto-verso Durée : 30 mn CONCOURS D'ACCES 2010 Exercice On considère les composés suivants : 0 7 2 0 1) Donner le nom de chaque composé. 2) Le composé (C) réagit avec le composé (A), on obtient en plus de l’eau, le composé (F). 2-1 Ecrire l'équation de cette réaction. 2-2 Donner le nom du composé (F) et le nom de son groupement fonctionnel. 0000500008 0 000000000400 0000000 0030040000 ...متت .تت تهت 5000000 caen 00 a يتب ييه تيه يم تت va nes ته تم .يمره تت تت مر | مر تم لتحت مهم 3-2 Ecrire l’équation bilan de cette réaction. نماذج المباريات من موقع وظيفة إن wadifa-info.com — صفحة 2 — 7 NE RIEN ECRIRE 4) L’oxydation du composé (E) avec du permanganate de potassium KMnO, en milieu acide conduit au composé (G) 4-1 Ecrire les demi-équations d’oxydation et de réduction. COOH Problème Soit une solution Sa du composé organique dont la formule développée est : Sa masse molaire est de 138 g.mor! — OH 1- Quelles sont les fonctions présentes dans cette molécule? 2-Laquelle des solutions titrantes suivantes (Sy) doit-on choisir pour doser cette solution ?(Entourer la bonne réponse) A- Acide chlorhydrique B- Hydroxyde de sodium C- Permanganate de potassium en milieu acide D- Acide oxalique E- Acide phosphorique 3- On prélève 10ml de la solution Sa que l'on dose par la solution titrante Sy de concentration C=0,5.1077 mol.l*. Soit V,= 20 mil le volume de 5+ versé. 3-1 Ecrire l'équation de la réaction. 3-2 Calculer la concentration molaire de la solution Sa. 3-3 En déduire la concentration massique de cette solution. wadifa-info.com
Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès 2010 à la Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II). Durée : 30 minutes. L'épreuve comporte un exercice de chimie organique et un problème de dosage. Voici une correction détaillée.
Exercice
1) Noms des composés :
- (A) CH3-CH2OH : éthanol
- (B) CH3-CH2NH2 : éthanamine (éthylamine)
- (C) CH3-CH2-COOH : acide propanoïque
- (D) CH3-CH2-COCl : chlorure de propanoyle
- (E) CH3-CHO : éthanal
2-1) CH3-CH2-COOH + CH3-CH2OH ⇄ CH3-CH2-COO-CH2-CH3 + H2O (estérification lente et limitée).
2-2) (F) est le propanoate d'éthyle. Son groupement fonctionnel est le groupe ester -COO-.
3-1) C'est le composé (D), le chlorure d'acyle. L'amine (B) donnerait un amide, et l'aldéhyde (E) ne donne pas d'ester.
3-2) CH3-CH2-COCl + CH3-CH2OH → CH3-CH2-COO-CH2-CH3 + HCl (réaction rapide et totale).
4-1) Demi-équations (couples MnO4-/Mn2+ et CH3COOH/CH3CHO) :
- Oxydation : CH3CHO + H2O → CH3COOH + 2H+ + 2e- (× 5)
- Réduction : MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (× 2)
4-2) Bilan : 5 CH3CHO + 2 MnO4- + 6H+ → 5 CH3COOH + 2 Mn2+ + 3H2O. On vérifie que les charges sont conservées (+4 de chaque côté), ainsi que les atomes H (26) et O (13). (G) est l'acide éthanoïque.
Problème — Acide salicylique (M = 138 g.mol-1)
1) La molécule porte une fonction acide carboxylique (-COOH) et une fonction phénol (-OH lié au cycle benzénique). C'est l'acide 2-hydroxybenzoïque, ou acide salicylique, C7H6O3 (84 + 6 + 48 = 138 g.mol-1).
2) Réponse B — hydroxyde de sodium. On dose un acide par une base forte. Les autres réactifs sont des acides (A, D, E) ou un oxydant (C), qui ne dosent pas la fonction acide.
3-1) HO-C6H4-COOH + HO- → HO-C6H4-COO- + H2O. Le -OH phénolique, très peu acide, n'est pas dosé dans ces conditions.
3-2) À l'équivalence, CAVA = C·VT, donc CA = 0,5.10-2 × 20 / 10 = 1,0.10-2 mol.L-1.
3-3) Cm = CA × M = 1,0.10-2 × 138 = 1,38 g.L-1.
Questions fréquentes sur ce sujet
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