Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) 2008 — Chimie
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En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) (2008), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II)
- Grade
- Concours d'accès aux grandes écoles
- Spécialité
- Chimie
- Année
- 2008
- Pages
- 2
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.
— صفحة 1 — ANS RAIN A2 سس FACULTÉ DE MEDECINE ET pe PHARMA N° table : BAC رمعت Es CONCOURS D'ACCES 2008 ١ ورم« اا ا 8 ا ال ع عي وما F ها : ايانم | ra éliminée sans possibilité de sacre portant pas fe nom du candidat 0 fecou : a marque au stylo du code à barre cu آذه informé que toute hachure candidat doit s'assurer que cette feuif} + expose à l’élimination Systématique de la copi Durée : 30 mn Me est bien imprimée recto-verso go CONCOURS D’ACCES 2008 I EPREUVE DE CHIMIE -développée des composés correspondant aux noms suivants : Exercice I Ecrire la formule semi 1) 3-chloro-2-méthyl-pentane 2) 2-méthyl-butan-1-ol 3) 2-éthyl-chlorure de pentanoyle 4) 2-méthyl-propanoate d’éthyle 5) Acide-2-bromo-3-méthyl-butanoïque 6) Anhydride éthanoïque Exercice II it l’aci lique A de formule brute ميلم et de masse molaire : M = 74 لمع . Son l'acte CRE M(H) = 1 g.mor” M(O) = 16 g. mor" On donne : M(C) = 12 g.mol 1) Montrer quen=3- 2) Ecrire la formule semi-développée et donner le nom.du composé À . Scanned by CamScanner نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو wadifa-info.com — صفحة 2 — er un composé B 3) Le composé organique À réagit avec le chlorure de thionyle SOCk pour donn a) Ecrire l’équation de la réaction . Donner le nom du composé B. (ط 4) Le propan-l-ol réagit avec un anhydride d’acide pour donner le composé À et un composé organique ©. a) Ecrire l’équation de la réaction . b) Donner le nom du composé © ٠ Exercice II Toutes les solutions sont à 25°C, On prend un volume (V = 20 cm°) d’une solution Sa d’acide méthanoïque H,CO, , de concentration Ca =10"mol}" et de pH =2,5, on ajoute un volume (Ve=80 em*) d’eau distillée pour obtenir la solution S’a *1( Calculer la concentration C?, de la solution م 2) Calculer "ثه le coefficient de dissociation de l’acide méthanoïque par rapport à la solution جم Scanned by CamScanner wadifa-info.com
Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès 2008 à la Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II). Durée : 30 minutes. L'épreuve comporte trois exercices : nomenclature organique, un acide carboxylique et ses dérivés, puis la dilution d'un acide faible. Voici une correction proposée, avec le raisonnement de chaque étape.
💡 Avant de commencer : en 30 minutes, la nomenclature (exercice I) doit être traitée en 5 minutes au plus. Ce sont des points « sûrs » si vous connaissez la règle : on repère la chaîne principale (celle qui porte la fonction), on la numérote à partir de l'extrémité la plus proche de la fonction, puis on place les substituants.
Exercice I — Formules semi-développées
- 3-chloro-2-méthylpentane : chaîne de 5 C, Cl sur C3, CH3 sur C2.
CH3–CH(CH3)–CHCl–CH2–CH3 - 2-méthylbutan-1-ol : chaîne de 4 C, OH sur C1, CH3 sur C2.
HO–CH2–CH(CH3)–CH2–CH3 - Chlorure de 2-éthylpentanoyle (chlorure d'acyle : le C1 est celui de –COCl) : chaîne de 5 C, éthyle sur C2.
CH3–CH2–CH2–CH(C2H5)–COCl - 2-méthylpropanoate d'éthyle (ester : partie acide « 2-méthylpropanoate » + partie alcool « éthyle »).
(CH3)2CH–COO–CH2–CH3 - Acide 2-bromo-3-méthylbutanoïque : chaîne de 4 C (C1 = COOH), Br sur C2, CH3 sur C3.
CH3–CH(CH3)–CHBr–COOH - Anhydride éthanoïque (déshydratation de deux molécules d'acide éthanoïque).
CH3–CO–O–CO–CH3
Exercice II — L'acide carboxylique A (CnH2nO2, M = 74 g.mol-1)
1) Montrer que n = 3
M(CnH2nO2) = 12n + 2n×1 + 2×16 = 14n + 32.
14n + 32 = 74 ⇒ 14n = 42 ⇒ n = 3. Formule brute : C3H6O2.
2) Formule semi-développée et nom de A
Un acide carboxylique à 3 C a une seule structure possible : CH3–CH2–COOH, l'acide propanoïque.
3) Réaction de A avec le chlorure de thionyle
a) CH3–CH2–COOH + SOCl2 → CH3–CH2–COCl + SO2 + HCl
b) B = CH3–CH2–COCl : le chlorure de propanoyle (le groupe –OH de l'acide est remplacé par –Cl).
4) Propan-1-ol + anhydride d'acide → A + C
Un alcool qui réagit sur un anhydride donne un ester et un acide. Puisque l'acide libéré est A (acide propanoïque), l'anhydride est l'anhydride propanoïque.
a) (CH3–CH2–CO)2O + CH3–CH2–CH2–OH → CH3–CH2–COO–CH2–CH2–CH3 + CH3–CH2–COOH
Cette réaction est rapide et totale, contrairement à l'estérification directe par l'acide.
b) C = CH3–CH2–COO–CH2–CH2–CH3 : le propanoate de propyle.
Exercice III — Dilution de l'acide méthanoïque (25 °C)
Données : V = 20 cm3 de SA, CA = 10-1 mol.L-1, pH = 2,5 ; on ajoute Ve = 80 cm3 d'eau distillée pour obtenir S'A.
1) Concentration C'A
La quantité d'acide ne change pas lors de la dilution : CA·V = C'A·(V + Ve).
C'A = 10-1 × 20 / (20 + 80) = 2,0×10-2 mol.L-1 (dilution d'un facteur 5).
2) Coefficient de dissociation α' dans S'A (réponse probable)
L'énoncé donne le pH de SA (solution initiale). On en tire la constante d'acidité, puis on l'applique à S'A.
- Dans SA : [H3O+] = 10-2,5 ≈ 3,16×10-3 mol.L-1 ; α = 3,16×10-3 / 10-1 ≈ 3,2×10-2.
- Constante d'acidité : HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+ ;
Ka = [H3O+]2 / (CA − [H3O+]) = (3,16×10-3)2 / (0,1 − 0,00316) ≈ 1,0×10-4 (pKa ≈ 4,0). - Dans S'A : Ka = C'A·α'2 / (1 − α'), soit 2×10-2·α'2 + 1,03×10-4·α' − 1,03×10-4 = 0.
La racine positive donne α' ≈ 6,9×10-2 (environ 7 %). Avec l'approximation α' ≪ 1 : α' ≈ √(Ka/C'A) ≈ 7,2×10-2, ce qui donne le même ordre de grandeur.
Conclusion : α' > α. La dilution augmente la dissociation d'un acide faible (loi de dilution d'Ostwald). En contrepartie, [H3O+] diminue : C'A·α' ≈ 1,4×10-3 mol.L-1, pH' ≈ 2,9.
💡 Si votre sujet précise que le pH = 2,5 est celui de la solution diluée S'A, le calcul est direct : α' = 10-2,5 / 2×10-2 ≈ 0,16. Lisez toujours à quelle solution se rapporte chaque pH donné.
Questions fréquentes sur ce sujet
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