Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) 2006 — Chimie
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En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de Concours d'accès aux grandes écoles organisé par Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) (2006), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II)
- Grade
- Concours d'accès aux grandes écoles
- Spécialité
- Chimie
- Année
- 2006
- Pages
- 2
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
Épreuve du concours d'accès à Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) 2006 — Chimie. Ce modèle contient 2 page(s) pour préparer les concours des grandes écoles au Maroc.
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
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— صفحة 1 — UNIVERSITE HASSAN II AÏN CHOCK FACULTE DE MEDECINE N° de table : -CASABLANCA - CONCOURS D’ENTREE 2006 EPREUVE DE CHIMIE Signature obligatoire : Nom ct Prénom....……vrcrcreaerrerennenenaarte nee Cesare مانا Date de naissance..…......................errerensensenerens scan sernaun es Le candidat est informé que toute copie ne portant pas le nom du Ne rien écrire dans cette case candidat sera éliminée sans possibilité de recours. Le candidat doit s’assurer que cette feuille est bien imprimée recto-verso. ANONYMAT : L'ensemble de ce sujet comporte : 3 exercices Durée : 30 mn Exercice I On considère les molécules suivantes : 1) Quelle molécule présente un carbone asymétrique ? se nre0t no san000 001040000000 000000000000 000001 000000000000 020000900000 00 000000000000 0 200000000000 00 0000000000 00000 serons son تت ...تتم تم يمه مم بمرت nana 0 00 a 100000000010 000000000000 004000020000 0 080000000000 0 0000000000 000 000008 su nn ane nana nu non sen na 00000000 a 00e 0 0000000 a nan nn nue una 00 000000000008 000000000000 ...تت تتم متم تر تبرت تير مم متم تم رفع Exercice II On considère l’amide de formule brute générale C,Hzn+1 ON et de masse molaire égale à 59 المع . On donne : M(N) =14 gmoï! M(C)=12 gmol" M(0)=16gmol" M(H)=1gmo!" 1) Donner la formule brute de cet amide. ( calculer n ) servousesss00s 0e sennn0errrna uen ل ل 00e nenceu vence an cena unanu 0000 00en0 nca 0011000 ca000eu caen 0e n 3 unes 0 na اا ا .م .ممت فيفر vec .تمت م.ت تر ممم تم nu concu au aan ua 1 su vas een nues 00e sa تومت تت use nue seen رمم متت .مم .يتنم au uenceceuaau ua vue van 00 ressens na 150001000000 0000000 nan 00000 nan 0 aan 0 nan cent den .بر تمت م.ق تم cn 0000000 NA0 000000000000 00 000000000000 0000 2) Ecrire la formule semi-développée de chaque isomère de cet amide et nommer les . 3) La réaction du chlorure & acyle (C) avec l’ammoniac conduit à l’un des isomères de cet amide : 3-a) Ecrire l’équation de la réaction et donner le nom du composé (C ) . نماذج المباريات من موقع و wadifa-info.com af — صفحة 2 — 3-b) On obtient le composé (C ) et d’autres produits à partir d’une réaction entre un composé organique (D) et le chlorure de thionyle SOCk . Ecrire l’équation de cette réaction et donner le nom du composé (D ) . Exercice II Toutes les solutions sont à 25°C Soit la solution SA d’acide méthanoïque H,CO; , de concentration C 4 =1 0" لامو et de pH=2,5 1) Démontrer que cet acide est un acide faible au gens a nues a ca can s anneau 0 0000000000 تمزه ua net مره 00 000 una anenua00een ana noa ua nes u nu .م.م sen رمم ميمت .م تيم ...تت م رمرم لة 020000000000 00200 م.م ممم تيت a nan 000000 ana 0an ae 0 uen .مر nn 0u ananas 0000000 .تمت 1 ons 0000000 une n co anna n0nenn es es ...ترم تمر رمع 2) Ecrire son équation de réaction avec l’eau . 3 ) Citer les entités chimiques présentes dans la solution et donner leur concentration (sauf l’eau). reanensencnen00u0c0au 000000000000 nana 00000 vecu non ا ا ا revouron as 0ann0000 000010000001 00 21000 n0anu 00010000 ا 000000000000 au ns —erssresnne00na0 000000 00000 nan 0000000 sen nat uen 0sn00 ا ل uen nca na0e 000000 0 000200000102 00 100000000000 000000000000 000000 0 001000000000 000000000000 0 000000400000 يمه يتم مم تر بت ممم رمم يرع verse ssansen son 0anan0en0 ns annee us no anus 0000000 ns an sen tan an sea na0 nues a0 nan sen une n nee un an ane nu en ten sou eu danses ترت تم .تيمر تمر مرت مم ...رمب متف 000 u0n cn uen م.م eue nc nana nat en sen uenan ميم anna anne cou 00 tan a 00 ca ua c0 nu uu canon 020 nas au sa00 00 sevesennannnsn0nnan0en ane n0nn0 ten uaneuvena nana 00 ا ل nana 0e00u nes save نماذج المباريات من موقع إزة wadifa-info.com
Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'entrée 2006 à la Faculté de Médecine de Casablanca (Université Hassan II Aïn Chock). Durée : 30 minutes, trois exercices à réponses courtes à rédiger sur la feuille : isomérie et fonctions organiques, amides, acide méthanoïque en solution. Voici une correction proposée, avec le détail des calculs.
💡 Avant de commencer : un carbone asymétrique est un carbone tétraédrique lié à quatre groupes tous différents. Passez chaque carbone en revue en listant ses quatre voisins : c'est plus sûr que de « reconnaître » la molécule.
Exercice I — Isomérie et oxydation
(A) CH3–CH=CH–CH3 : but-2-ène ; (B) (CH3)2C(NH2)–CH2OH : 2-amino-2-méthylpropan-1-ol ; (C) CH3–CHOH–CH2–CH3 : butan-2-ol ; (D) CH3–CHCl–CO–CH3 : 3-chlorobutan-2-one.
- Carbone asymétrique : C (et aussi D).
- Dans (C), le carbone 2 porte H, OH, CH3 et C2H5 : quatre groupes différents, c'est un carbone asymétrique C*. C'est l'exemple classique attendu.
- Dans (D), le carbone qui porte Cl est lié à H, Cl, CH3 et CO–CH3 : il est lui aussi asymétrique. Signalez-le sur la copie.
- (A) n'a pas de carbone tétraédrique à quatre groupes différents ; dans (B), le carbone central porte deux groupes CH3 identiques.
- Isomérie Z/E : A. Le but-2-ène possède une double liaison C=C dont chaque carbone porte deux groupes différents (H et CH3) : il existe le (Z)-but-2-ène (CH3 du même côté) et le (E)-but-2-ène (CH3 de part et d'autre).
- Oxydation en acide carboxylique : B. (B) contient un groupe –CH2OH : c'est un alcool primaire, qui s'oxyde en aldéhyde puis, avec un oxydant en excès (dichromate ou permanganate en milieu acide), en acide carboxylique : (CH3)2C(NH2)–COOH. (C) est un alcool secondaire : son oxydation donne une cétone (butanone), pas un acide.
Exercice II — Les amides CnH2n+1ON
- n = 2 : C2H5ON. M = 12n + (2n + 1) × 1 + 16 + 14 = 14n + 31 = 59, d'où 14n = 28 et n = 2. Formule brute : C2H5NO.
- Deux isomères amides :
- CH3–CO–NH2 : éthanamide (acétamide) ;
- H–CO–NH–CH3 : N-méthylméthanamide.
- Chlorure d'acyle :
- 3-a) Avec l'ammoniac, un chlorure d'acyle donne un amide non substitué sur l'azote : c'est l'éthanamide. Le composé (C) est donc le
chlorure d'éthanoyle CH3–COCl.
CH3–COCl + 2 NH3 → CH3–CO–NH2 + NH4+ + Cl−
(ou, en écriture simplifiée : CH3–COCl + NH3 → CH3–CO–NH2 + HCl ; le HCl formé est capté par l'excès d'ammoniac.) - 3-b) Le chlorure d'éthanoyle se prépare à partir de l'acide éthanoïque (D) et du chlorure de thionyle :
CH3–COOH + SOCl2 → CH3–COCl + SO2 + HCl
- 3-a) Avec l'ammoniac, un chlorure d'acyle donne un amide non substitué sur l'azote : c'est l'éthanamide. Le composé (C) est donc le
chlorure d'éthanoyle CH3–COCl.
Exercice III — Solution d'acide méthanoïque
Données : CA = 10−1 mol·L−1 ; pH = 2,5 ; 25 °C (Ke = 10−14). L'énoncé écrit la formule brute H2CO2, c'est-à-dire HCOOH.
- Acide faible. [H3O+] = 10−2,5 ≈ 3,2·10−3 mol·L−1. Pour un acide fort on aurait [H3O+] = CA, soit pH = 1. Ici pH = 2,5 > 1 : [H3O+] < CA, la réaction avec l'eau est limitée, l'acide méthanoïque est faible.
- Équation : HCOOH + H2O ⇌ HCOO− + H3O+
- Espèces présentes et concentrations :
- [H3O+] = 10−2,5 ≈ 3,2·10−3 mol·L−1 ;
- [HO−] = Ke/[H3O+] = 10−11,5 ≈ 3,2·10−12 mol·L−1 (négligeable) ;
- électroneutralité : [HCOO−] + [HO−] = [H3O+], donc [HCOO−] ≈ 3,2·10−3 mol·L−1 ;
- conservation de la matière : [HCOOH] = CA − [HCOO−] = 0,100 − 0,0032 ≈ 9,7·10−2 mol·L−1.
- pKA ≈ 4,0. KA = [HCOO−][H3O+]/[HCOOH] = (10−2,5)²/(9,7·10−2) = 10−5/(9,7·10−2)
≈ 1,0·10−4, d'où pKA = −log KA ≈ 4,0.
Même résultat avec pKA = pH − log([HCOO−]/[HCOOH]) = 2,5 − log(3,2·10−3/9,7·10−2) ≈ 2,5 + 1,5 = 4,0. - α ≈ 3,2 %. α = [HCOO−]/CA = 3,2·10−3/10−1 = 3,2·10−2 : environ 3 % seulement des molécules d'acide sont dissociées, ce qui confirme que l'acide est faible.
Questions fréquentes sur ce sujet
Ce sujet est-il téléchargeable gratuitement ?
Oui. La totalité du sujet (2 pages) est consultable et téléchargeable gratuitement, sans inscription ni compte.
Le corrigé est-il inclus ?
Oui. Un corrigé proposé figure sur cette page, sous les pages du sujet : méthode de réponse et éléments attendus, rédigés par l'équipe Wadifa Info.
Quel organisme et quel grade concerne ce sujet ?
Ce sujet provient d'un concours organisé par Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II). Il concerne le grade : Concours d'accès aux grandes écoles.
De quelle session s'agit-il et dans quelle langue ?
Session : 2006. Les questions sont en français.
Où trouver d'autres sujets du même concours ?
Tous nos sujets de la même famille sont regroupés sur la page les sujets de concours « Accès aux écoles et instituts supérieurs ». Les sujets y sont classés par session, du plus récent au plus ancien.
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Organisme : Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) · 2006 — Copie issue de : concours d'accès aux écoles et instituts supérieurs — document archivé tel que reçu ; l'avis officiel du concours fait foi.
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