Modèle concours d'accès — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Casablanca (Université Hassan II) 2003 — Chimie

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UNIVERSITE HASSAN II AÏN CHOCK ä
FACULTE DE MEDECINE N° de table :
- CASABLANCA -

CONCOURS D’ENTREE--2003 : Signature obligatoire
EPREUVE DE CHIMIE

Date de 11818896. ‏مما ميم عم عام ةا اعم لمعم اا تي صا تدج‎
Le candidat est informé que toute copie ne portant pas le nom du Ne rien écrire dans cette case
candidat sera éliminée sans possibilité de recours.
Le candidat doit s’assurer que cette feuille est bien imprimée recto-verso. ANONYMAT:
L’ensemble de ce sujet comporte : 2 exercices et 1 problème
Durée : 30 mn

ANONYMAT:

Exercice I
On considère les trois molécules suivantes :

0 NH, NH,

1) Une seule de ces molécules présente une isomérie optique . Laquelle?

MFP ES

2) Représenter dans l’espace les deux énantiomères de cette molécule.

3) Quelle est là fonction chimique présente dans la molécule ( À )

“ 4) L'action de l’iodure de méthyle ICH; sur la molécule ( B ) donne le produit de réaction ( D).
Ecrire l’équation bilan de la réaction .

5) Donner le nom du produit ( D ) de la réaction. —

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Exercice I!

On considère les solutions À , B, € , toutes les trois de même concentration (1,0 mol/l) :

= 110
B = CH,COOH pK, = 4,70 ‏هيا‎ 5
C = HCOOH pK = 3,75 1652 1,8

1) On mélange des volumes égaux de A et B. Calculer le pH de la solution D ainsi obtenue.

2) On mélange des volumes égaux de B et C. Calculer le pH de la solution E ainsi obtenue.

on donne log 2= 0,3 et log 5 = 0,

Problème

1) On dissout un volume V d’acide chlorhydrique 1101 dans de l’eau distillée, on obtient une solution aqueus
Sa de HCI de volume V,= 0,5 let de concentration Ca= 0,25 1101/1
On donne V, = 24 1mol*. Toutes les solutions sont à la température de 25°Cet ‏مك‎ - 0 54

Calculer le volume V.

2) On prend un volume Va; de la solution Sa , on ajoute ‏عل‎ 120 em? d’eau distillée, on obtient une solutio
diluée S’a de pH = 2. Sachant que l’acide chlorhydrique est un acide fort , donner la concentration C’a de la
solution S’, et en déduire le volume V ‏يم‎ utilisé.

3) On dose un volume V; = 20 cm* d’une solution aqueuse de l’ammoniac NH; de concentration ‏بن‎ par la
solution Sa de HCI de concentration Ca = 0,25 mo! ‏.ا/‎ Le point d’ ‏ممم أولاناوية‎ est atteint à un pH de 5,8 ‏7و1‎
‎versé un volume Va = 16 ‏تس‎ de la solution SA.

3.1- NHz est-elle une base forte ou faible? Justifier.
3.2 - Ecrire l’équation bilan de la réaction du dosage.

Le me 038

3.3- Calculer la concentration Cp de la solution d’ammontac,

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