Modèle de concours d'accès à la Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (Université Hassan II) 2010 — Épreuve : Mathématiques, physique, chimie, sciences de la vie et de la terre (version française)
En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de 1ère année des études de médecine dentaire organisé par la Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (Université Hassan II) (2010), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- la Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (Université Hassan II)
- Grade
- 1ère année des études de médecine dentaire
- Spécialité
- Mathématiques, physique, chimie, sciences de la vie et de la terre (version française)
- Année
- 2010
- Pages
- 12
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
Sujet de l'épreuve « Mathématiques, physique, chimie, sciences de la vie et de la terre (version française) » du concours d'accès en 1ère année des études de médecine dentaire — la Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (Université Hassan II), concours d'accès 2010-2011. Document officiel publié sur fmd-uh2c.ac.ma (copie archivée), 12 page(s). Sans corrigé.
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.
Université Hassan 11 AIN CHOCK 0 |
Faculté de Médecine Dentaire
Casablanca :
Concours d'accès 2010/2011 |
Epreuve de Chimie (durée 30 min)
- LES CALCULATRICES NON PROGRAMMABLES SONT AUTORISEES
COCHER LA (1) BONNE REPONSE SUR LA FICHE DE REPONSES
Exercice. 1: (4 points)
La transformation lente de l'eau oxygénée par tes’ ions iodures en milieu acide est
modélisée par l'équation de la réaction d'oxydoréduction suivante :
H:0; 30) +2 1 (وه) + 2 H30* (29) = 12 (aq) + 4 42090
Q1. Identifier les couples ox/réd mis en jeu lors de cette transformation
À. 12 رمق آ/رمم © H30*(29y/H2O4n 0 |
B. 1 (aa)/12 روم t H202 (a9/ H2O(n |
| © H202423/H204 et 1 عم آ/مم |
| D. H3O0* (aay/H204 et H202 (ao H2Ot5 |
| E. Autre ; |
© —_— ان .ل
Q2.Choisir la proposition correcte
| A. H;02 روي est l'oxydant et 1 رمق est le réducteur. Au cours de la transformation |
| l'oxydant accepte les électrons cédés par le réducteur ; |
B. T2 est l'oxydant et 1202 65و le réducteur. Au cours de la transformation le
| réducteur accepte les électrons cédés par l'oxydant ب |
| C. Lau est l'oxydant et رفيا rnest le réducteur. Au cours de la transformation |
| l'oxydant accepte les électrons cédés par le réducteur.
D. 120 وى est l'oxydant et 1 مي est le réducteur. Au cours de la transformation le
| réducteur accepte les électrons cédés par l'oxydant
.جع Autre : ARE ا
93. Expression de la vitesse volumique de réaction:
La vitesse volumique v est exprimée en fonction de l'avancement x de la réaction
par la relation: |
A V=-dx/dt 1
B. V > -Ax/At
© V=AXx/At
D. v = dx/ dt
E. Autre ;
ان الع AUD نماذج المبادر يات من مو قع و
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Q4. Calcul de la vitesse volumique de réaction:
L'évolution de la concentration du diiode formé ]12[ en fonction du temps est donnée
par le graphe de la figure (1) : | os |
La vitesse volumique de réaction LL:
à la date t = 10 min est égale à : PRFONMOUE ل _
à F 0 3.0.107
A. 2,0.10 7 منص 1.ا0000 |
B. 1,0.102 mmol.L'! min! | |
©. 1,5.107 mmol.L'!.min* "0 figure (1)
D. 1,0.103 mmol.L'!.min'!
E. Autre ; | EE
0 10 20 t (min)
Exercice. 2: (6 points) : |
Une solution aqueuse S, d'un monoacide HA de constante d'acidité Ka, a pour
concentration ين = 10 *mol.L'1. :
Q5.Une réaction acido-basique a lieu entre:
A. Un acide et sa base conjuguée : |
8. Deux acides appartenant à deux couples acide/base :
©. Deux bases appartenant à deux couples acide/base ;
D. L'acide d'un couple et la base d'un autre couple ;
E. Autre ;
Q6. Réaction de HA sur l’eau : يمنا + H2O4 = لم (29) + H30* (20)
A. L'expression de la conductivité de la solution est : جه Amo-x[H:0*] - Aa x{[A']
B. Le quotient de réaction s'écrit : Q, = [H:0*]x{[HCOO'] :
C. Le auotient de réaction à l'équilibre Q.& = Ka ;
D. L'unité de Ka est : mol.L'! ; $
E. Autre ; *
Q7. Avancement de la réaction de HA sur l’eau :
A. Sile pH de la solution est 3 alors le taux d'avancement est 30% ;
B. Sile pH de la solution est 2, alors le taux d'avancement est 1 ;
C. Si [A] = [HA] alors le pH est égal à la moitié du pKa ;
D. SiKa=10* et pH = 4, alors [A'] est 10 fois inférieure à [HA] ;
E. Autre ; |
Q 8. Réaction de HA sur l'hydroxyde de sodium:
On dose 10 mL d'une solution aqueuse S, d'hydroxyde de sodium (Na* + HO’) de
concentration C,. par la solution و5 précédente. L'équivalence est atteinte lorsqu'on
verse Un volume Va: = 12 mL de la solution ٠
Î A. Un indicateur coloré adapté permet de déterminer avec précision le pH au
| point d'équivalence ; |
B. La constante d'équilibre de la réaction du dosage s'écrit [H:0*]x[A']/[AH]
©. G=1,210" roll":
D. Au point d'équivalence [A] =[HA]
E. Autre ;
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Q 9. Domaines de prédominances : سيب وإ
Le diagramme ci-contre représente les pourcentages. ا ااا ايا لتلا ir À!
(des espèces chimiques HA et A’ en fonction du PH. ال ل مو
| A. La courbe I représente les variations du j اع او ب الا الس ا à
pourcentage % de مع م fonction du pH ; 6801:1013 IS PA AE ‘44
B. Le pKa du couple HA/A est égal à 5.5 ; NÉE EURE ir
D. Le pH d'une solution refermant 80% de HA et ون وت و DOM HR
20% de sa base conjuguée 7م est 6,75 ; RÉ un RE
€. Autre ب toi Ale ا ل
اه | 45 5 55 6 657 75 885 9 95 PH
Q 10 Comparaison du comportement de deux acides dans l'eau :
On considère les deux couples acide/base HA;/A: (pKa; = 3) et HA2/Az (pKa2 = 8).
A. La base la plus faible est l'ion A2;
B. La constante Kk de la réaction entre HA, et Az a pour valeur 10° ;
C. La réaction entre HA: et A, est considérée comme totale ;
D. Il y a réaction entre A, et A2 ;
E. Autre ;
Exercice. 3: (5 points)
On place dans un ballon un mélange composé de 2 mol d'acide éthanoïque pur et
1 mol de méthanol pur, puis on ajoute au contenu du ballon quelques gouttes d'acide
sulfurique concentré, et on réalise alors un chauffage à reflux.
Q1i.Réaction entre éthanoïque et méthanoi:
A. Cette transformation est lente et limitée (n'est pas totale);
B. La réaction qui a lieu est une hydrolyse;
©. L'acide sulfurique permet d'obtenir un taux d'avancement égai 3 L;
D. Le chauffage à reflux fait augmenter le rendement de la réaction ;
E. Autre ; À,
Q12. Produits de réaction:
A. L'avancement maximal de la réaction qui a lieu est : Xmax = 2 ;
B. On obtient de l'éthanoate d'éthyle;
c. Le produit obtenu est un savon;
‘D. L'eau est un produit de la réaction ayant lieu ;
E. Autre ;
Q13. Etat d'équilibre:
A. L'équilibre est atteint lorsque -au moins- l'un des réactifs a disparu ;
8. L'ajout d’eau à l'équilibre fait évoluer le système dans le sens de l'hydrolyse ;
c. la constante d'équilibre K dépend de l'état initial du système ;
D. À l'équilibre le quotient de réaction وي 2K ;
.ع Autre :
Q14.Hydrolyse classique de l’'éthanoate de méthyle :
A. L'éthanol est un produit de cette réaction ; ال
8. L'éthanol est un réactif ; |
©. L'eau est un réactif ; ; 7 ei TE
D. L'acide méthanoïque est un produit de la réaction ;
E. Autre ; o
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Q15.Hydrolyse basique de l’éthanoate de méthyle :
A. L’acide éthanoïque est un produit de cette réaction :
B. La réaction n’est pas totale (limitée) ; .
C. C'est la réaction inverse de l'estérification 8 :
D. Son rendement est plus faible que celui d’une Hydrolyse classique ;
.ع Autre ;
Exercice. 4: (5 points) Ne
On réalise l'électrolyse d’une solution aqueuse d’acide or
sulfurique (2H* + 5042( diluée. On recueille 50 mL du
gaz dihydrogène à l'une des électrodes pendant une
durée At = 965s de fonctionnement. | [A
les ions 5047 ne réagissent pas, et ies couples Ox/Reü | "119 1 1 إَْ
à considérer sont : H*(aq)/H2(9) et (120/رئ02 que
Données : - Volume molaire dans les conditions |
de l'expérience :Vh=25 L.mol! | #karode Ez الج
- Constante de Faraday : F=96500C.mol
Q16.Evolution du système:
A. Le système chimique évolue vers un état d'équilibre;
B. La Valeur du quotient de réaction Qr tend vers celle de la constante K d'équilibre;
C. Il y'a réduction à l'anode:;
D. L'électrode E; est l’anode :
E. Autre ë:
917. Bilan de i’éiectroiyse :
A. Le gaz dihydrogène se dégage à l'électrode مع :
B. Les ions ١ روج s'oxydent à la cathode ;
C. La demi-équation de réaction ayant lieu à la cathode est modélisée par:
2H20(4 = O2(9) + AH* (20) + 4e |
D. L'équation bilan de cette électrolyse s'écrit : وى 107 + وى = H20p :
E. Autre ; |
Q18. Le volume du gaz dioxygène recueilli pendant la durée At :
وملا = 50 mL 0 C. وما = 25 mL
8. Vox = 100 mL 8 D. Vos) = 75 mL 5 E. Autre;
Q19. Au cours de l’électrolyse : A
A. il y'a conversion de l'énergie chimique en énergie électrique ;
B. Le générateur G applique une tension alternative sinusoïdale entre les
électrodes ;
C. Les porteurs de charges en solution aqueuse sont des électrons ;
D. L'électrolyse est une transformation spontanée ; |
E. Autre ;
Q20. Intensité 1 du courant indiquée par l’ampèremètre A :
A. I= 0.4 C. 1 = 8
B. I=4A : D. 1 = 8A ; ,ع Autre;
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UNIVERSITE HASSAN II AIN CHOCK CONCOURS d’ACCES 2010/2011 |
FACULTE DE MEDECINE DENTAIRE اليب
CASABLANCA
Anonymat
NOM تلات orne mennnes | |
ET AO rnmanmmememmenmunmenmanmennememe bee
Epreuve de MATHEMATIQUES os
| Bu م 0" Anonymat |
Pour chaque question, il est proposé cing réponses cocher celle q ui est juste
1) Dans l’ensemble IR ,la solution de l’équation 31n(x+1)-21nx=In(x+7) est :
ا 14[ 2 لا 5 C3 3 ‘Clraure. 0
2) Le domaine de définition de la fonction f de la variable réelle x définie par :
JG) | _ est : 0 | 1 . |
OI Ole OR Clés Cid
0 3) Pour tout réel x du domaine de définition de la fonction 7 définie ;
par / (x) =1In - 7 ona: f(x) est égale a : |
. Vx 5. Vx الج لم ١ 1 |
a: NE 9 1 | fe - Mid) 2x (x -D 0 2x x - 1
4) La limite de la suite اج est, LR Ra de
n20 |
#7 [| ل 2 [] n'existe pas” LC] +0° CT autre
-La limite de la suite(S,),. est : ' | ل“ :
لأ 3 ل 0 لا 1ل 5 لا autre
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6) L'intégrale ] (x+Inx)dx est égale a : ض
2 [| 1+2 نا 1+2 [7 +2 [] autre
: 7) La forme algébrique du nombre complexe de module 2 et dont Sstun |
argument est . ‘ :
لا بدلا نل لا 54+ Di ض عسولا
8) Dans le plan complexe muni d’un d’un repère orthonormé on considère le |
point À d’affixe 1+7 et le point B d’affixe 1-7 | |
L’ensemble des points M(z) tels que z-1-i=2 est : | :
ل L'ensemble vide, ح le cercle de diamètre [AB] [ladroite(AB)
[] le cercle de centre B et de rayon 2 لأ je cercle de centre À et de rayon 2
9) ع désigne la solution de l’équation y"+3y'=0 “vérifiant g(0) =0 0 ' |
et g(0)=3 .on a: | | م | :
: | | g@x)=1+ ge L'on ل g@)=1-e [] g(x)=-1+e"
D 80@)=-1+ لا 5ج 48 :
10) Un étudiant a passé deux concours indépendants (C;) et (C, TR ù :
Si la probabilité de réussir le concours(C;) est égale à 3 © la probabilité de
réussir le concours (C,) est égale à + alors la probabilité de réussir
L'un au moins des deux concours est égale à : D. # |
3 DJ; ض ل 0 2 !
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UNIVERSITE HASSAN II AIN CHOCK
FACULTE DE MEDECINE DENTAIRE
*** CASABLANCA***
Concours d’entrée 2010/2011 83
Epreuve de physique
- la documentation et les téléphones portables sont interdits.”
- Parmi les réponses proposées, il ny a qu'une seule qui est juste.
- Réponse juste = 1 point ; réponse fausse = 0 point.
- Pour chaque question, répondre sur la fiche de réponses par une
croix # dans la case correspondante. |
- la fiche de réponses est à remettre, correctement remplie à la fin
de l'épreuve.
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Exercice I : Les ondes )60ل
A l'instant t - 0 Une onde transversale de célérité V دح مجه م أ N
est créé à l'extrémité 5 d'une corde.
La figure ci-contre représente l'aspect M 2 Q x")
de la corde à l'instant 1:35 5 $
Q.1 : la célérité V de l'onde est : |
(A): 17-15 | ©: :نسدد ©: V=oamis | V=lcem/s |(C): V=0,2m/s )0(: V=0,im/s | (€): autre réponse |
Q .2 : l'onde atteint le point 2 à l'instant r, :
(A):t, =3,5s | (B): t,=4,5s | (C): t,=5,5s (D): 1, - 5 L (€): autre réponse |
Q.3 : le point Q atteint son amplitude maximal (y, = 5cm) à l'instant و :
(E): autre réponse
Exercice IT : Physique nucléaire
Première partie : L'iode لإا ufilisé en médecine a une demi-vie de 8 jours.
On donne : 1, - 602.10 "ام ; M(°1)-131g.mol".
Q.4 : le nombre de noyaux AN, dans un échantillon d'ide 17 de masse #1 = 18 est :
(D): 77, - 46.107 (€) : autre réponse
Q.5 : /a constante radioactive À vaut :
(A): 1-9108 | (8): 1-10 557 (C): A=9,940 "5" | (D) 1-0910 5: (E):autre réponse
Q.6 : /activité initiale A, de l'échantillon est :
(A):A,=6,4.10" Bq | (8): À, -4,610 ول | (C):A,=4,610 و2 | (D): À, = 46.10% Bq
Deuxième partie : dans un réacteur nucléaire l'une des réactions de fission possibles est :
BU + in > HSr+Xe+xin
Données : 1u=931,5Merl /C?
Noyau 1 Sr on HU ÊPXe
0 masse 088 1,00866u | 234,99332u 139,89195 u
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Q.7 : les valeurs de 2 et de x sont : | | :
Lex رمد له | مسبت [ox سيد [ox سيد ]©: aure الس
Q.8 : la perte de masse Am vaut : |
| (A): Am=0,29825u | (B): ود - 1985 | (C): Am=0,3985u | (D): An=-0,19852u |(E): autre réponse |
Q.9 : lénergieAE en Me libérée par la fission d'un noyau d'uranium U est :
(A): (B): 0: (b): (E): autre réponse |
تقذ =184, 67Mev AE =-184,67Mev AE = 148,67 Mev AE = —-148,67Mey
Exercices IL: pôle (L,C) 23
À l'instant 1 =0 ,un condensateur de capacité C=1uF , chargé sous G
une tension E = 24V est relié à une bobine de résistance r négligeable ss À
et d'inductance L=10mH (figure ci contre)
Q.10 : l'équation différentielle vérifiée par la tension u_(t) aux bornes du condensateur est :
(A): (B): 00: (D):
d'ue , Ue = d'u He due We 8 d'u. ue = Ë): autre réponse
a IC M 26 0 | مل ic" d JC
Q.11 : la période propre des oscillations T, est :
(A): 6,28.10 78 | (B): 6,28.10” 0 | (C): 5,28.10 *s | (D): 4,28.10 *s | (E):autre réponse
Q.12 : la valeur de la tension #-(0) à l'instant r=0 est :
| (A): u,(0)=-247 | (B): u-(0)= 24 lo بحصي | u(0)=07 | (D): #-(0)=2,4V | (E) ‘autre réponse |
Q.13 : la valeur numérique de l'intensité 7)0( à l'instant قد est :
(A):i(0)=0,244 | (B): i(0)=0 (C): i(0)=2,44 (D): i0)-244 | (Ejoutre ré |
Q.14 : la charge maximale Q, du condensateur est :
(A): Q, = 2,4uC | (B): Q, = 2404C | (C): Q, = 24uC | (D): Q, =0,24uC LE) savtre répones | ‘autre réponse
Q.15 :la solution de l'équation différentielle est u-(t) = E حم t+) l'expression littérale de
l'intensité i(r) est :
(A) : in) =- 2 E. Te t+®) |(B): it)=-C - ET t+@)
pee ne | ME e EX us
)6© : it)=-C 7 E.sin( 7 t+@) | (D) ir) E,sin( T. +@)
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Exercice IV : Mécanique RH?
un corps solide (S) de masse m - 200g assimilable à un point F 7
matériel est en mouvement sur une trajectoire 7 44
constitué de deux parties le mouvement de (S) se fait avec ا
frottement uniquement sur la partie O4.
- La partie 04 rectiligne horizontale de longueur OA = 80cm
- La partie AMNB circulaire de centre C et de rayon r = 50cm
A l'instant 1 =0 le corps (S) est envoyé du point 0 (origine des espaces) avec une vitesse
V,=2mI/s il atteint le point À avec une vitesse nulle (W, =0). et poursuit son mouvement sur la
partie OAMNB .
Donnée : g = 10m.5 7
Q.16 : W,,(R) travail de la réaction R lors du déplacement 04 est :
(AY: لممدضيوه :() | له دقاييز | )©: m,=47 |(D): رين د شروو (P'autre réponse
Q.17 : l'intensité f de la force de frottement est :
| (A}: f =-0,5N | )8(: f -0,5N (C): f--5N | O) 7-5707 0 (Eautre réponse |
Q.18 : l'équation horaire x(r) du mouvement de (5) le long du trajectoire OA est :
des سا See EAU dé LA A
(A): (B): 1 (C): | 0: (E)'autre réponse |
X()=- 1,286 +21 x()=-1,25 -21 | (ماند < -12,57 +21 x(#) = 1,25
Q.19 : l'expression littéraleP,, de la vitesse de (S) au point M en fonction de g,r et & avec
a =(CA,CM)s'écrit sous la forme :
(A): (B): (C): (D): (E):autre
| Py=V2gr(nsa-1) | الا ره اسان حا p,,=\/2gr{r-rom a) réponse
Q .20 : en appliquant la deuxième loi de newton montrer que (S) quitte la trajectoire AMNB au
point N, quand l'angle مه =(CA,CN ) prend la valeur :
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: UNIVERSITÉ HASSAN II ٠١0117 DE MEDECINE DENTAIRE
CONCOURS D'ENTREE 2010 « er ل
EPREUVE DE SCIENCES NATURELLES j ©
اببس بل لسبلبللللللسسبللللتسسوجل ل لللللللللللببللللل لجلللللللتلا للللللللبلل©لللللللل لللبللللللسسسسب ”سبلا للستي رسشسلللسك لسكا
IMPORTANT : ENTOURER LA OU LES REPONSES JUSTES SUR LA FEUILLE-REPONSE
Les questions numérotées : 1 à 14 SONT à CHOIX SIMPLE . : I SEULE REPONSE JUSTE
15à 20 SONT à CHOIX MULTIPLES : PLUSIEURS REPONSES JUSTES
‘© 1) Le filament fin d’actine est constitué de : 1 غ
A. Une chaine d’actine.
B.' Deux chaines d’actine. ;
C. Une molécule de myosine. :
: D.: Deux molécules de myosine. ; x
E. Autres. : :
7 :2( Dans un muscle au repos la tropomyosine : | : |
À. Bloque les sites de liaison de la myosine sur l’actine. ;
B. Facilite la fixation myosine-actine.
C. Fixe les ions calcium.
D. Libère de l’énergie. . ; :
E. Autres.
3) Au cours de la contraction : 9
A. Le calcium se fixe sur un site particulier de {a tropomyosine. À |
B. Le magnésium se fixe sur un site particulier de la tropomyosine. |
C. Le calcium se fixe sur un site particulier de la troponine. | ;
لم27 24 D. Le magnésium se fixe sur un site particulier de Ja troponine. : 1 Ge à
ا E. Autres. : : | | 1 و ٍ
4) Au cours de la transcription : HE
A. Deux brins d’ADN sont transcrits. : |
3. Un seul brin d'ADN est transcrit.
C. L'ADN polymérase est utilisée. mme
D. Les protéines sont synthétisées. . : à
E. Autres. .
5( Au cours de la mitose : : & s DE ae
À. Séparation des chromatides en métaphase. : | |
B. Séparation des deux cellules filles en anaphase. ; :
©. Liaison des chromatides sœurs en anaphase. | |
D. Séparation des chromatides en anaphase.
E. Autres. |
6) L’ADN est : . 3,
A. Contenu exclusivement dans le noyau cellulaire. CR RS SP NS HS م
B. Support de l’information génétique. tr
C. Macromolécule constituée d’acides aminés. © لد Cu FRS 6 4
D. Polymère formé d’unités strictement identiques. A
E. Autres. OU :
7) La glycolyse est un ensemble de réaction conduisant : | Mi
A. Giucose-6-phosphate au pyruvate avec libération d'énergie. w à > ne FE
B. Glucose-6-phosphate au pyruvate avec gain d'énérgie. | ؟ * |
C. Pyruvate au glucose-6-phosphate avec libération d’énergie. © ا ب
D. Pyruvate au glucose-6-phosphate avec gain d’énergie. +
E. Autres. | FFE à
8) Au cours de la régulation du taux d’hormones sexuelles mâles : م
A. L’hypothalamus secrète les deux hormones FSH et LH. |
B. L'antéhypophyse secrète les deux hormones FSH et LH. $ S Dm
©. Les cellules de Leydig secrètent les deux hormones FSH et LH.
D. Les cellules de Sertoli secrètent les deux harmones FSH et LH. É de
E. Autres. FRE |
0 9): Au cours du brassage inter-chromosomique : | |
A. Les chromosomes homologues échangent des fragments de chromatides. Fes LS
B. Les chromosomes homologues se séparent pendant la prophase I]. | L
©. Les chromosomes homologues se séparent pendant l’anaphase 11 ER
D. Les chromosomes homologues se séparent de manière aléatoire. ٠
E. Autres.
10) Un individu hétérozygote pour deux gènes liés sera révélé par un croisement test si les résultats
: montrent : :
هر ا ا حا Quatre phénotypes différents équiprobables. | DR
B. Une génération ayant le même phénotype. | 7
C. Des phénotypes recombinés en majorité.
D. Uniquement des phénotypes parentaux.
E. Autres. |
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11) Deux chromosomes homologues d’une même paire dans une cellule entrant en méiose :
A. Ont les mêmes allèles aux mêmes loci.
B. Sont appariés en métaphase I.
C. Sont appariés en métaphase Il.
D. Se séparent pendant l’anaphase II. s : |
‘ . 22 Autres. | ١ :
12) Retrouvez Paffirmation exacte parmi les affirmations suivantes :
A. On croise un individu homozygote possédant l’allèle « A » dominant, et un individu homozygote
l’alièle récessif « a », on obtient 50% d’individus de type « A » et 50 % d'individus « a »
B. On croise deux individus de races pures différentes « L» et « M», on obtient à la deuxième
génération 4 types d’individus dont les proportions 9/16, 3/16, 3/16, 1/16.
C. On croise deux individus de races pures différentes « L» et « M», on obtient à la première
génération 50% d’individus « L » et 50% d’individus « M ».
D. On croise deux individus possédant chacun des allèles co-dominants « L » et'« M » d’un même gène.
À l’issu de ce croisement, on obtient 50% d'individus « LM » , 25% d’individus « L» et 25%
d’individus « M ».
E. Autres. :
13) On qualifie d’homozygotes pour un gène : :
A. Des individus ayant le même phénotype correspondant à ce gène.
B. Des individus ayant deux allèles dominants de ce gène. :
C. Des individus ayant deux allèles récessifs de ce gène. :
D. Des individus ayant deux allèles identiques de ce gène.
E. Autres.
14) On croise deux individus qui ne différent que par deux caractères gouvernés par deux gènes
indépendants. Les deux individus sont hétérozygotes pour chacun des deux gènes étudiés. A la
génération suivante, on obtient : sé
À. Quatre types de phénotypes ayant fa même probabilité chacun.
B. Deux types de phénotypes différents ayant la même probabilité.
C. Plus de phénotypes parentaux que de phénotypes recombinés.
D. Plus de phénotypes recombinés que de phénotypes parentaux.
E. Autres. :
15) Un anticorps possède :
A. Quatre domaines variables. م
B. Deux domaines variables. ;
: ©. Quatre sites de liaison à l’antigène.
D. Deux sites de liaisons à l’antigène.
Autres. .ع
16) Le virus de l’immunodéficience humaine : KES .
A. Est transmis par voie sexuelle. $
B. Est transmis par voie génétique.
C. Est formé de deux molécules d'ADN.
D. Est formé de deux molécules d’ARN. |
E. Autres.
17) Les lymphocytes T sont des cellules immunitaires : نة #3
A. Produites dans le muscle cardiaque. .
B . Produites dans la moelle osseuse.
C. Libérant les interleukines. :
D. Activant les cellutes tumorales. é
E. Autres. مش € Cd
18) Un vaccin : -
A. Est une substance préparée à partir de microbe. 5
B. Confère une immunité contre le germe correspondant. £
C. Diminue la défense immunitaire. x
D. Rend l’organisme malade.
E. Autres. ١
19) Considérant une maladie génétique liée au sexe, l’atlèle responsable de la maladie est dominant et
non porté par « Y ». Dans une famille nombreuse : :
A. Des filles malades nées de mère hétérozygote et de père sain.
B. Des filles malades nées de père malade.
C. Des garçons malades nés de mères malades.
_ : D. Des filles saines nées de père 2.
E. Autres. 1
20( Dans le cas d’une famille dans laquelle se transmet une maladie autosomale dominante, un couple
composé d’un membre sain et d’un membre hétérozygote aura les probabilités d’avoir dans sa
descendance : É
A. 100% d’enfants hétérozygotes.
B. 50% d’enfants hétérozygotes. à ;
. ©. 50% d’enfants homozygotes.
D. 25% d’enfants homozygotes. :
E. Autres.
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✅ Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle regroupe les quatre épreuves du concours d'accès 2010/2011 à la Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (Université Hassan II Aïn Chock) : chimie (30 min, 20 questions, une seule bonne réponse, calculatrice non programmable autorisée), mathématiques (10 questions, une réponse juste parmi cinq), physique (20 questions, une seule réponse juste) et sciences naturelles (questions 1 à 14 à choix simple, 15 à 20 à choix multiples). Voici une correction proposée avec la justification de chaque réponse.
💡 Lisez bien la consigne de chaque épreuve : en sciences naturelles les questions 15 à 20 ont plusieurs bonnes réponses, alors que tout le reste est à réponse unique.
I. Chimie
Exercice 1 : eau oxygénée et ions iodure
Q1 – C : couples H2O2/H2O et I2/I− (H3O+ n'intervient que pour l'équilibrage).
Q2 – A : H2O2 est l'oxydant, il accepte les électrons cédés par le réducteur I−.
Q3 – E (autre) (réponse probable) : la vitesse volumique est v = (1/V)·dx/dt ; aucune proposition ne comporte le facteur 1/V. (La proposition D, v = dx/dt, est la vitesse de réaction non rapportée au volume ; certains corrigés la retiennent.)
Q4 – D (1,0.10−3 mmol.L−1.min−1) : v = d[I2]/dt = pente de la tangente à t = 10 min, qui passe par (0 ; 1,0.10−2) et (20 ; 3,0.10−2) : (3,0 − 1,0).10−2/20 = 1,0.10−3.
Exercice 2 : monoacide HA (Ca = 10−2 mol/L)
Q5 – D : une réaction acido-basique fait intervenir l'acide d'un couple et la base d'un autre couple.
Q6 – C : Qr,éq = Ka. A faux (σ = λH3O+[H3O+] + λA−[A−]), B faux (Qr = [A−][H3O+]/[HA]), D faux (Ka est sans unité).
Q7 – B : τ = [H3O+]/Ca. pH = 2 ⇒ τ = 10−2/10−2 = 1. (pH = 3 ⇒ τ = 10 % ; [A−] = [HA] ⇒ pH = pKa ; Ka = 10−3 et pH = 4 ⇒ [A−]/[HA] = 10pH−pKa = 10, donc [A−] est 10 fois supérieure.)
Q8 – C : à l'équivalence Cb·Vb = Ca·Va,éq ⇒ Cb = 10−2 × 12/10 = 1,2.10−2 mol/L. Un indicateur donne une zone de virage, pas un pH précis.
Q9 – D (réponse probable) : l'intersection des courbes donne pKa ≈ 7,3 ; la courbe I (décroissante) est celle de HA. pH = pKa + log(20/80) ≈ 7,3 − 0,6 ≈ 6,7, valeur lue aussi sur le graphe (courbe I à 80 %) et arrondie à 6,75 dans l'énoncé. A, B et C sont faux (HA prédomine pour pH < pKa).
Q10 – E (autre) : la base la plus faible est A1− (conjuguée de l'acide le plus fort). K(HA1 + A2−) = 10pKa2 − pKa1 = 105 (et non 10−5). HA2 + A1− a K = 10−5, très limitée. Deux bases ne réagissent pas entre elles.
Exercice 3 : estérification (2 mol d'acide éthanoïque, 1 mol de méthanol)
Q11 – A : estérification lente et limitée ; l'acide sulfurique (catalyseur) et le chauffage accélèrent la réaction sans changer le rendement.
Q12 – D : CH3COOH + CH3OH ⇌ CH3COOCH3 + H2O : on obtient l'éthanoate de méthyle et de l'eau ; xmax = 1 mol (méthanol limitant).
Q13 – B : ajouter de l'eau (un produit) fait évoluer le système dans le sens inverse, l'hydrolyse. K ne dépend que de la température ; à l'équilibre Qr,éq = K.
Q14 – C : CH3COOCH3 + H2O ⇌ CH3COOH + CH3OH : l'eau est un réactif ; les produits sont l'acide éthanoïque et le méthanol.
Q15 – E (autre) : la saponification CH3COOCH3 + HO− → CH3COO− + CH3OH donne l'ion éthanoate (pas l'acide) ; elle est totale, ce n'est pas l'inverse de l'estérification, et son rendement est plus élevé.
Exercice 4 : électrolyse de l'acide sulfurique dilué
Sur le schéma, la borne + du générateur est reliée à E2 (anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−) et la borne − à E1 (cathode : 2H+ + 2e− → H2).
Q16 – D : E2 est l'anode. Transformation forcée : le système s'éloigne de l'équilibre (Qr s'éloigne de K) ; l'oxydation a lieu à l'anode.
Q17 – E (autre) : H2 se dégage à la cathode E1 ; les ions H+ sont réduits ; la demi-équation proposée est celle de l'anode ; bilan : 2H2O → 2H2 + O2.
Q18 – C (25 mL) : bilan 2H2O → 2H2 + O2 ⇒ V(O2) = V(H2)/2 = 25 mL.
Q19 – E (autre) : conversion d'énergie électrique en énergie chimique, tension continue, porteurs de charge en solution = ions, transformation forcée (non spontanée).
Q20 – A (0,4 A) : n(H2) = 0,050/25 = 2.10−3 mol ⇒ n(e−) = 4.10−3 mol ⇒ Q = 4.10−3 × 96 500 = 386 C ⇒ I = 386/965 = 0,4 A.
II. Mathématiques
- autre (x = 1) : sur ]0, +∞[, ln((x+1)3/x2) = ln(x+7) ⇔ (x+1)3 = x2(x+7) ⇔ 4x2 − 3x − 1 = 0 ⇔ x = 1 ou x = −1/4 (rejeté).
- ]0,1[ ∪ ]1,+∞[ : x > 0 pour √x, et 1 − 1/√x ≠ 0 ⇔ x ≠ 1.
- 1/(2x(√x − 1)) : f(x) = ln|√x − 1| − ln√x ⇒ f'(x) = 1/(2√x(√x−1)) − 1/(2x) = 1/(2x(√x − 1)).
- 0 : 3/2n+1 → 0 (suite géométrique de raison 1/2).
- 1 : Sn = 3·Σk=1n(1/4)k = 3·(1/4)·(1 − (1/4)n)/(3/4) = 1 − (1/4)n → 1.
- 0,5 + 2 ln 2 : ∫12 x dx = 3/2 ; ∫12 ln x dx = [x ln x − x]12 = 2 ln 2 − 1 ; total 1/2 + 2 ln 2.
- −√3 + i : 2(cos 5π/6 + i sin 5π/6) = 2(−√3/2 + i/2).
- le cercle de centre A et de rayon 2 : |z − (1+i)| = 2 ⇔ AM = 2.
- g(x) = 1 − e−3x : solutions g = α + βe−3x ; g(0) = 0 ⇒ α = −β ; g'(0) = −3β = 3 ⇒ β = −1, α = 1.
- 5/9 : p = 1 − P(échouer aux deux) = 1 − (2/3)(2/3) = 5/9 (indépendance).
III. Physique
Exercice I : les ondes
Graduations de 0,5 m : M à 2 m, N (crête, 5 cm) à 3 m, front P à 3,5 m, Q à 4,5 m.
Q1 – A (1 m/s) : V = SP/t = 3,5/3,5.
Q2 – B (4,5 s) : t1 = SQ/V = 4,5 s.
Q3 – C (5 s) : Q atteint 5 cm quand l'état de N (à 1,5 m derrière Q) lui parvient : t2 = 3,5 + 1,5/1 = 5 s.
Exercice II : physique nucléaire
Q4 – A : N0 = m·NA/M = 6,02.1023/131 ≈ 4,6.1021.
Q5 – B : λ = ln 2/(8 × 86 400) ≈ 1,0.10−6 s−1.
Q6 – C : A0 = λN0 ≈ 1,0.10−6 × 4,6.1021 ≈ 4,6.1015 Bq.
Q7 – C (Z = 54 ; x = 2) : 92 = 38 + Z ; 235 + 1 = 94 + 140 + x.
Q8 – B : Δm = (234,99332 + 1,00866) − (93,89446 + 139,89195 + 2 × 1,00866) = 236,00198 − 235,80373 = 0,19825 u.
Q9 – A : ΔE = 0,19825 × 931,5 ≈ 184,67 MeV (énergie libérée, comptée positivement).
Exercice III : dipôle (L, C) — C = 1 µF, E = 24 V, L = 10 mH
Q10 – A : uL + uC = 0 avec i = C duC/dt ⇒ d2uC/dt2 + uC/(LC) = 0.
Q11 – A : T0 = 2π√(LC) = 2π√(10−2 × 10−6) = 2π.10−4 ≈ 6,28.10−4 s.
Q12 – B : le condensateur est chargé sous E : uC(0) = 24 V.
Q13 – B : i(0) = 0 (continuité du courant dans la bobine).
Q14 – C : Qm = C·E = 10−6 × 24 = 24 µC.
Q15 – C : i = C duC/dt = −C(2π/T0)E sin(2πt/T0 + φ).
Exercice IV : mécanique (m = 200 g, OA = 0,8 m, r = 0,5 m)
Sur OA : VA2 − V02 = 2a·OA ⇒ a = −4/1,6 = −2,5 m.s−2.
Q16 – B (−0,4 J) : théorème de l'énergie cinétique (le poids ne travaille pas sur l'horizontale) : W(R) = 0 − ½ × 0,2 × 22 = −0,4 J.
Q17 – B (0,5 N) : W(R) = −f·OA ⇒ f = 0,4/0,8 = 0,5 N (une intensité est positive).
Q18 – A : x(t) = ½at2 + V0t = −1,25t2 + 2t.
Q19 – B : de A (VA = 0) à M, la descente vaut r(1 − cos α) : VM = √(2gr(1 − cos α)).
Q20 – A (48,2°) : 2e loi de Newton selon la normale : mg cos α − R = mV2/r ⇒ R = mg(3cos α − 2). Le solide quitte la piste quand R = 0 : cos αm = 2/3 ⇒ αm ≈ 48,2°.
IV. Sciences naturelles
| Q | Réponse(s) | Justification |
|---|---|---|
| 1 | B | Le filament fin est formé de deux chaînes d'actine (F) enroulées en hélice, associées à la tropomyosine et à la troponine. |
| 2 | A | Au repos, la tropomyosine masque les sites de fixation de la myosine sur l'actine. |
| 3 | C | Le Ca2+ se fixe sur la troponine, ce qui déplace la tropomyosine et démasque les sites. |
| 4 | B | Un seul brin (brin transcrit) sert de matrice ; l'enzyme est l'ARN polymérase. |
| 5 | D | Les chromatides sœurs se séparent en anaphase. |
| 6 | B | L'ADN est le support de l'information génétique (présent aussi dans les mitochondries, formé de nucléotides différents). |
| 7 | A (réponse probable) | La glycolyse transforme le glucose-6-phosphate en pyruvate en libérant de l'énergie (réaction exergonique, production nette d'ATP). |
| 8 | B | FSH et LH sont sécrétées par l'antéhypophyse sous le contrôle de la GnRH hypothalamique. |
| 9 | D | Brassage interchromosomique : séparation aléatoire (indépendante) des homologues en anaphase I. A décrit le crossing-over. |
| 10 | D (réponse probable) | La liaison est révélée quand le test-cross ne donne pas quatre phénotypes équiprobables : phénotypes parentaux majoritaires, ou uniquement parentaux en cas de liaison absolue (seule proposition compatible). |
| 11 | B | Les homologues sont appariés (bivalents) en métaphase I. Ils portent les mêmes gènes, pas forcément les mêmes allèles, et se séparent en anaphase I. |
| 12 | D | Codominance : LM × LM donne 1/4 LL, 1/2 LM, 1/4 MM. A faux (100 % [A]) ; C faux (F1 homogène) ; B suppose deux gènes indépendants, ce que l'énoncé ne dit pas. |
| 13 | D | Homozygote : deux allèles identiques du gène. |
| 14 | C (réponse probable) | Deux doubles hétérozygotes de même phénotype donnent 9/16 de phénotype parental et 7/16 de phénotypes recombinés (3/16 + 3/16 + 1/16). |
| 15 | A, D (réponse probable) | Une IgG compte quatre domaines variables (deux VH, deux VL) formant deux sites identiques de liaison à l'antigène. |
| 16 | A, D | Le VIH est transmis par voie sexuelle (et sanguine, materno-fœtale) ; c'est un rétrovirus à deux molécules d'ARN. |
| 17 | B, C | Les LT naissent dans la moelle osseuse (maturation dans le thymus) ; les LT4 libèrent des interleukines ; les LT8 détruisent les cellules tumorales, ils ne les activent pas. |
| 18 | A, B | Le vaccin est préparé à partir du microbe (atténué, inactivé, ou de sa toxine) et confère une immunité spécifique sans rendre malade. |
| 19 | A, B, C | Allèle dominant lié à l'X : mère hétérozygote → 1/2 des filles malades ; père malade → toutes ses filles malades (donc D faux) ; mère malade → garçons malades possibles. |
| 20 | B, C | aa × Aa → 1/2 Aa (hétérozygotes malades) et 1/2 aa (homozygotes sains). |
Questions fréquentes sur ce sujet
Ce sujet est-il téléchargeable gratuitement ?
Oui. La totalité du sujet (12 pages) est consultable et téléchargeable gratuitement, sans inscription ni compte.
Le corrigé est-il inclus ?
Oui. Un corrigé proposé figure sur cette page, sous les pages du sujet : méthode de réponse et éléments attendus, rédigés par l'équipe Wadifa Info.
Quel organisme et quel grade concerne ce sujet ?
Ce sujet provient d'un concours organisé par la Faculté de Médecine Dentaire de Casablanca (Université Hassan II). Il concerne le grade : 1ère année des études de médecine dentaire.
De quelle session s'agit-il et dans quelle langue ?
Session : concours d'accès 2010-2011. Les questions sont en français.
Où trouver d'autres sujets du même concours ?
Tous nos sujets de la même famille sont regroupés sur la page Accès aux écoles et instituts supérieurs : /fr/modeles-concours/ecoles-instituts-superieurs. Les sujets y sont classés par session, du plus récent au plus ancien.
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