Modèle de concours d'accès à l'Académie des Arts Traditionnels de Casablanca (Fondation de la Mosquée Hassan II) — Épreuve : Chimie
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En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de 1ère année organisé par Académie des Arts Traditionnels de Casablanca (Fondation de la Mosquée Hassan II), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- Académie des Arts Traditionnels de Casablanca (Fondation de la Mosquée Hassan II)
- Grade
- 1ère année
- Spécialité
- Chimie
- Pages
- 1
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.
DU MAROC
Jondalän de la 0 ال ب
FONDATION DE LA MOSQUEE HASSAN II
Concours d’entrée à l’académie des arts traditionnels
Epreuve de Chimie (durée 45 min)
I- Concentration du soluté et concentration ionique (7 points)
Nous mélangeons un volume V:=50ml d’une solution S: de sulfate de sodium NaSO, de
concentration C1 = 0,02 mol/l avec un volume V:=150ml d’une solution S; de sulfate
d'aluminium Al(SO,): de concentration C; = 0,01 ارام
1°) Calculer la concentration de Na° et de SO” dans la solution S:
2°) Calculer la concentration de Al* et de SO, dans la solution S,
3°) Calculer la concentration de Na‘, "كلح et de 507 dans le mélange (S1 + S2)
١-١ Chimie expérimentale (3 points)
On fait réagir de l’aluminium Al avec du soufre S en poudre.
1- Ecrire l'équation de la réaction sachant qu’on obtient du sulfure d'aluminium ABS;
2- Quelle masse de soufre doit-elle réagir avec 58 d'aluminium.
Masses molaires : Al : 27, S : 32
Ill- Couples Acide/Base conjuguée (3 points)
Ecrire les demi-équations des couples suivants :
1°) HS(aq) / HS (aq)
2°) C2HsCO2H(aq) / 1156202 (aq)
3°) H,S04(aq) / HSO, (aq)
IV- Oxydo-réduction (7 points)
On dose une solution d'ions ferreux (Fe?*, C1, V1) par des ions permanganate (MnOu, C2,
V2) en milieu acide.
Les couples oxydant/réducteur sont : Fe**{(aq)/Fe*{(ag) et MnO, (aq)/ Mn’*(aa)
1°) Ecrire les demi-équations de chaque couple
2°) En déduire l'équation globale du dosage
Quel est l’oxydant et le réducteur lors de cette réaction chimique ?
3°) Ecrire l'expression de C1 en fonction de V2, C2 et Véq.
4°) Sachant que le volume dosé est V1= 20 ml d’une solution d’ions de chlorure ferreux et
l’ajout d’un volume de ممصا ) Veq= 12,1 ml à l’équivalence (, Calculer la
concentration C1 des ions Fe”.
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Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'entrée à l'Académie des Arts Traditionnels (Fondation de la Mosquée Hassan II). Durée : 45 minutes. Quatre exercices notés sur 20 : concentrations ioniques d'un mélange (7 pts), réaction de l'aluminium avec le soufre (3 pts), couples acide/base (3 pts), dosage par le permanganate (7 pts). Voici une correction détaillée.
💡 Piège classique du mélange : quand on mélange deux solutions, on additionne les quantités de matière d'un même ion, puis on divise par le volume total. On n'additionne jamais les concentrations.
I. Concentration du soluté et concentration ionique (7 pts)
1) Solution S₁ : Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻, avec C₁ = 0,02 mol/L.
- [Na⁺] = 2C₁ = 0,04 mol/L
- [SO₄²⁻] = C₁ = 0,02 mol/L
2) Solution S₂ : Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻, avec C₂ = 0,01 mol/L.
- [Al³⁺] = 2C₂ = 0,02 mol/L
- [SO₄²⁻] = 3C₂ = 0,03 mol/L
3) Mélange : volume total V = 50 + 150 = 200 mL = 0,200 L.
| Ion | Quantité de matière | Concentration dans le mélange |
|---|---|---|
| Na⁺ | 0,04 × 0,050 = 2,0×10⁻³ mol | 1,0×10⁻² mol/L |
| Al³⁺ | 0,02 × 0,150 = 3,0×10⁻³ mol | 1,5×10⁻² mol/L |
| SO₄²⁻ | 0,02 × 0,050 + 0,03 × 0,150 = 1,0×10⁻³ + 4,5×10⁻³ = 5,5×10⁻³ mol | 2,75×10⁻² mol/L |
Vérification par l'électroneutralité, [Na⁺] + 3[Al³⁺] = 2[SO₄²⁻] :
- à gauche : 0,010 + 0,045 = 0,055
- à droite : 2 × 0,0275 = 0,055
II. Chimie expérimentale (3 pts)
1) 2 Al + 3 S → Al₂S₃.
2) n(Al) = m/M = 5/27 ≈ 0,185 mol.
D'après l'équation, n(S)/3 = n(Al)/2, donc n(S) = (3/2) × 5/27 = 5/18 ≈ 0,278 mol.
m(S) = n × M = (5/18) × 32 ≈ 8,9 g de soufre.
III. Couples acide/base conjuguée (3 pts)
Dans chaque couple, l'acide libère un proton H⁺ pour donner sa base conjuguée.
- H₂S(aq) ⇄ HS⁻(aq) + H⁺
- C₂H₅CO₂H(aq) ⇄ C₂H₅CO₂⁻(aq) + H⁺ (acide propanoïque / ion propanoate)
- H₂SO₄(aq) ⇄ HSO₄⁻(aq) + H⁺
IV. Oxydo-réduction (7 pts)
1) Demi-équations
- Fe³⁺(aq) + e⁻ ⇄ Fe²⁺(aq)
- MnO₄⁻(aq) + 8 H⁺(aq) + 5 e⁻ ⇄ Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)
2) Équation du dosage : on multiplie la demi-équation du fer par 5 pour égaliser les électrons.
MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O
- L'oxydant est l'ion permanganate MnO₄⁻, qui est réduit en Mn²⁺.
- Le réducteur est l'ion fer(II) Fe²⁺, qui est oxydé en Fe³⁺.
3) Expression de C₁ : à l'équivalence, n(Fe²⁺)/5 = n(MnO₄⁻), soit C₁V₁ = 5 C₂Véq.
C₁ = 5 C₂ Véq / V₁
L'énoncé écrit « en fonction de V2, C2 et Véq ». Le volume au dénominateur est en fait le volume dosé V₁, et V₂ désigne ici le volume versé, égal à Véq à l'équivalence.
4) Application numérique : V₁ = 20 mL et Véq = 12,1 mL.
C₁ = 5 × C₂ × 12,1/20 = 3,025 × C₂.
L'énoncé ne donne pas la valeur de C₂, il faut donc laisser le résultat sous cette forme. Par exemple, si C₂ valait 0,02 mol/L, on trouverait C₁ ≈ 6,05×10⁻² mol/L.
Questions fréquentes sur ce sujet
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