Modèle de concours d'accès à l'Académie des Arts Traditionnels de Casablanca (Fondation de la Mosquée Hassan II) 2015-2016 — Épreuve : Chimie
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En bref
Ce document est une ancienne épreuve écrite du concours de 1ère année organisé par l'Académie des Arts Traditionnels de Casablanca (Fondation de la Mosquée Hassan II) (2015), publiée sur Wadifa Info en consultation et téléchargement PDF gratuits, avec une correction proposée.
- Organisme
- l'Académie des Arts Traditionnels de Casablanca (Fondation de la Mosquée Hassan II)
- Grade
- 1ère année
- Spécialité
- Chimie
- Année
- 2015
- Pages
- 1
- Langue des questions
- français
- Correction
- correction proposée disponible sur cette page
📝 Texte des questions (extrait automatiquement des pages scannées)
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FONDATION DE LA MOSQUEE HASSAN II DE CASABLANCA Epreuve de Chimie (durée 1 heure) Année académique 2015/2016 Exercice I : - Calculer la concentration d’un acide : On lit sur un flacon d’acide chlorhydrique HCI commercial les indications suivantes : e Densité = 1,19 e 6 massique (HCD = 37% e Masse molaire (HCI) = 36,5 g/mol Exercice I : - Calculer le PH des solutions suivantes : a) HBr 0,1 mol/L b) KOH 0,1 mol/L c) CH3COOH 0,1 mol/L avec Ka=1,78 ٠ 10° mol/L بل NH; 0,1 mol/L avec K; = 1,66 ٠ 10° mol/L Exercice II : 1°) Ecrire les demi réactions correspondant aux couples suivants : a) Fe”'/Fe”* b) CO /Cr* c) et MnO;/Mn°* 2°) Donner les réactions d’oxydation du fer :ع par ces les oxydants précédents. Justifier votre réponse. Exercice IV : On se propose de déterminer la quantité des ions ferreux ضع présents dans une solution م5 de volume 20 mL. L’analyse est faite en ajoutant un volume de 15 mL d’une solution de bichromate de potassium (Cr207°,10"? mol/L) en présence d’un indicateur coloré. a- Calculer la concentration (mol/L) des ions Fe”* dans la solution S,. b- Calculer le nombre de moles des ions ع dans 20 mL de solution 6 c- Quelle est la masse de fer nécessaire pour préparer un litre de solution م5 Donnée : masse molaire Fe : 55,85 g/mol wadifa-info.com نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو
Correction proposée
Il s'agit d'une correction proposée, rédigée par l'équipe wadifa-info pour vous aider à comprendre la méthode — ce n'est pas un corrigé officiel de l'administration organisatrice.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'entrée à l'Académie des Arts Traditionnels (Fondation de la Mosquée Hassan II de Casablanca), année académique 2015/2016. Durée : 1 heure. Quatre exercices : concentration d'un acide commercial, pH de solutions, demi-équations d'oxydoréduction, dosage des ions fer (II). Voici une correction proposée (à 25 °C, pKe = 14).
Exercice I — Concentration de l'acide chlorhydrique commercial
Densité 1,19 : la masse volumique est ρ = 1,19 g/mL, soit 1190 g pour 1 L de solution.
- Masse de HCl dans 1 L : m = 0,37 × 1190 = 440,3 g.
- Quantité de matière : n = 440,3 / 36,5 ≈ 12,06 mol.
C = (d × 1000 × P) / M = (1,19 × 1000 × 0,37) / 36,5 ≈ 12,1 mol/L.
Exercice II — pH des solutions (C = 0,1 mol/L)
- a) HBr, acide fort, totalement dissocié : [H3O+] = C = 0,1 mol/L, pH = −log 0,1 = 1.
- b) KOH, base forte : [OH−] = 0,1 mol/L, pOH = 1, pH = 14 − 1 = 13.
- c) CH3COOH, acide faible (pKa = −log 1,78·10−5 ≈ 4,75), peu dissocié :
pH ≈ ½ (pKa − log C) = ½ (4,75 + 1) ≈ 2,87.
Vérification par la résolution exacte de x² / (0,1 − x) = 1,78·10−5 : x = [H3O+] ≈ 1,33·10−3 mol/L, pH ≈ 2,88 (l'acide n'est dissocié qu'à 1,3 %, l'approximation est justifiée). - d) NH3, base faible (pKb = −log 1,66·10−5 ≈ 4,78) : pOH ≈ ½ (pKb − log C) = ½ (4,78 + 1) ≈ 2,89, donc pH ≈ 14 − 2,89 = 11,11 (la résolution exacte donne également 11,11).
Exercice III — Oxydoréduction
1°) Demi-équations (milieu acide)
- a) Fe3+ + e− ⇌ Fe2+
- b) Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− ⇌ 2 Cr3+ + 7 H2O
- c) MnO4− + 8 H+ + 5 e− ⇌ Mn2+ + 4 H2O
💡 Méthode d'équilibrage : on équilibre l'élément principal (Cr, Mn), puis l'oxygène avec H2O, l'hydrogène avec H+, et enfin les charges avec les électrons.
2°) Oxydation des ions Fe2+
Justification : un oxydant réagit avec le réducteur d'un couple de potentiel standard plus faible. E°(Cr2O72−/Cr3+) ≈ 1,33 V et E°(MnO4−/Mn2+) ≈ 1,51 V sont supérieurs à E°(Fe3+/Fe2+) ≈ 0,77 V : les ions dichromate et permanganate oxydent Fe2+ en Fe3+. (Fe3+ appartient au même couple que Fe2+ et ne peut pas l'oxyder.) On combine les demi-équations pour que les électrons s'éliminent :
- Par le dichromate (demi-équation du fer × 6) :
Cr2O72− + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O - Par le permanganate (demi-équation du fer × 5) :
MnO4− + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Exercice IV — Dosage des ions Fe2+ par le dichromate
On considère que les 15 mL de dichromate correspondent à l'équivalence (virage de l'indicateur). D'après l'équation : n(Fe2+) = 6 × n(Cr2O72−).
- n(Cr2O72−) versé = C × V = 10−2 × 15·10−3 = 1,5·10−4 mol.
b- Nombre de moles de Fe2+ dans 20 mL : n = 6 × 1,5·10−4 = 9,0·10−4 mol.
a- Concentration : [Fe2+] = n / V = 9,0·10−4 / 20·10−3 = 4,5·10−2 mol/L.
c- Masse de fer pour 1 L de S0 : m = C × V × M = 4,5·10−2 × 1 × 55,85 ≈ 2,51 g.
Questions fréquentes sur ce sujet
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