Modèle de concours d'accès à les Instituts Supérieurs des Professions Infirmières et Techniques de Santé (ISPITS) ISPITS 2015 — Épreuve : Chimie

Ce texte est extrait automatiquement des images de l'épreuve et peut contenir des erreurs de lecture — les images ci-dessus font foi.

المادة : الكيمياء المدة الزمنية : ساعة و نصف المعامل:: 2
‎QI‏ || النظائر ذرات تنثمي لنفس العنصر الكيمياني : 8 || بحترق الألومنبوم في الأوكسبجين ‎date‏
‎A‏ || لها نفس عدد النوترونات ‎ ALO;‏ + .0 + 1ل بعد 2# ‎١‏
‏كمية
‎A1O, ef ne où gi 4‏ المكونة عندما تختفي 10101 من ‎AL‏ هي :
© || لها نفس عدد الإلكتررنات و البروتونات ‎mol|] A‏ 0,5
‎D‏ || لها نفس حدد ‎moll| B | CL if‏ 0,8
ل ‎I mol]| C‏
2 | تترزع الإلكترونات على ‎Club‏ مختلفة نرمز إليها ‎2001١ D‏
بالحروف... 16, ‎ML‏ تتسع الطبقة الثانبة ,1 ل:
‎À‏ || 2 الكترونت 09 || كمبة المادة الموجودة في 0.6 لثر من الإبثانول ؛علما
ا ‎SNS‏ أن كتلته الحجمية 0/1 0 وكتلته ‎46g/molks sai‏
© |10 الكترونت ‎A‏ اللعد 1,04
‎D‏ ]12 الكتروئك ‎D‏ أزامده 1,24
بي ب" ‎mol]l C‏ 10,4
3 | لتمثيل نواة الارة نستعمل رمز التندسر الك ياي ‎mol]] D SX‏ 12,4
‎de A‏ النويات والعدد الذري .7 ؛ عدد اللو روات الم
م الم 0.0 ‎bell]‏ عملية تحلبل للكولسترول ‎(M= 386 g/mol)‏
ا ‎ZI‏ .| ددم شخص ‎mmol‏ 107 في 1011 من ‎pl‏ كمية
‎A-Z|| ©‏ ا رلممار< ‎Je‏ من دم هذا الشخص واب [اع هي :
‎gl A AZI D‏ 38,6
يبب م ‎g1||‏ 3,86
4 || اختر التتمة الصحيحة للجملة ‎AU‏ © الع 7,72
الكلور ‎D NCIS‏ الع 77,2
‎Cell A‏ الغازات النادرة
3 || من الهالوجينات 1 || 30+ ‎2C0,‏ - :30+ ااي
© || من ‎Sp‏ كمية ‎CO;‏ المحصل عليها بعد تفاعل
‎D‏ || من ‎CAN‏ الترابية ‎mot 3 C:H,O 0,2 mol‏ 0,7 ,0 هي :
با ‎001١ A‏ 0,2
5 || درة ‎Jul‏ الخامل تا از اده 0,4
‎A‏ || لا تعطي إبونا أحادي الذرة © |01 0,7
‎D‏ || يمكن ان تكتسب الكترونا واحدا ‎١01١| D‏ 0,14
© || يمكن أن 8 الكترونا واحدا
‎D‏ || يمكن ان تكتسب أوتفقد إلكترونا 2 أ في السؤال 011 ‎Os 11,0 uses‏ :
‎mols C1,O 0,2mol]] A‏ 0,6 :0
6 )55 العطاصر الكبميانية في الجدول تلدوري :| ‎O; 03mots CO 0,1moll] B‏
‎A‏ صب تزايد ‎se‏ النوبات ‎mo! J C1 140 0 mol C ١‏ | ,0 :0
1 || حسب تزابد عدد النوترونات ‎O; Omols 11.0 0,1 mol]l D‏
© || حمسب تزايد المدد الذري
© || حسب تزايد عدد الإلكترونات 3 | كتلة 10م الناتج عن الإحترانى الكامل ‎BU‏ من
| كتلتَها ج48 (علما ان ‎2Mg+0,-2MgO‏
‏7 أأاختر الثتمة الصحبحة للجملة الثالبة ‎a‏ د ‎(M(O)-16 g/mol :M(Mg}= 24g/mol‏ هي:
ابون ‎CI)‏ بحتوي على ‎A‏ || 88
‎A‏ || 18 الكترونا ذا ‎SS£e||‏
‎١‏ !1 ]16 الكترونا ‎C‏ |808
© ||17 إلكترونا ‎D‏ زع 8,5
‎35١1| D‏ إلكترونا ٍ
‎Page lsur 4‏
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

PKA 9 PH ‏(0:م7؛ كتلة 020 العلافة بين‎ + 3C — 300 +2Fe ‏علما ان:‎ || 01 4
PH = ‏عام‎ log(ATA\AH), IT A Fe) ‏من الحديد‎ 0,4 mo ‏الكربون اللازمة لإنتاج‎
4 A(Fe)
PH = pit loglAT,.\AH],. || B ‏|[ع7,28‎ A
pH = ‏جيزم‎ log(AH], MA], || © ‏|م72‎ B
pH = ‏جام‎ log [A]. [AH], || D ‏|ع55‎ ©
s,5gll D
‏الترازن الحمضية للمحلول 4 ثابته الذو َب‎ EE K, || Q21 | ss
‏المقرونة بتفاعل الفاعدة المرانقة ووأ مع الماء هي:‎ V= 500 ‏في حجم اصن‎ ٠ HA ‏من حمض‎ m als ‏لذيب‎ 015
‏أل“‎ A ‏من الماء لتحضبر محلول 5 لهذا الحمض, تركبزه‎
1/K1l 8 ps =3 ‏نجد‎ ; C= 0,002 mol/
‏أأيا,»‎ © M (HA) = 180 8/mol
«rl D || ‏الكتلة «» من الحمض 1لالتي تمت إذابتها لتحضير5‎
‏اع 0,2ح0‎ À
: ‏نسمي أمفوليت كل نوع كيمباني فادر على‎ || 2 m-0186| B
‏اكتساب إلكترون او اكثر‎ IT A ‏او27م-م‎ ©
‏فقنان أو اكتساب انكترون ار اكثر‎ || D ‏)ع 2-م‎ D
Go pt ‏فقدان أي‎ C
CHI ‏ل كي أن 7 م <جحسب#وي يببسب م ناور‎
‏اكتساب بروتثون‎ D Sue ‏الأكسرتيوم 0ر11 لي‎ US ‏تركيز‎ || 6
‏في السؤال 015 .عند التوازن هو. إ‎
‏أ‎ ٠. -1,
‏مجال‎ ik, ‏اثابتها الحمضبة‎ AB ‏بالنسبة لمزدوجة‎ | Q:1 (H,0°1 10" “mol/A|| À
‏حبث:‎ pH ‏هو مجال‎ À ‏آئة الحاض‎ .< (H,0°1 =10 *mol/l B
pit = pKall A {H,0'] =10 ‏يده‎ C
‏ارامم 107= فير ] نا اليم حلام‎ | D
‏مام > 11م‎ 0 «١ Pr
pH >2pKal] D LAN ‏المقرونة بنلحمض‎ K ‏تعبيرثابتة التوازن‎ | 7
K= [ATIHOV{AHI ‏د‎
‏حمض اسبتلسليسليك هر دواء معروف عموما باسم‎ Qu K= {AH} HDO'YT AT] B
360 ‏أن قرص الاسبرين يحتوي على‎ ail ‏عبر الأسبرين؛‎ {A JAH OT] ©
ve 20 ml ‏نب يبدا الماء للحصول على محلول حجمه‎
. 180 p / mol ‏تفاعل التحليل_للبروتون الذائي للماء : الكتلة المولبة للأسبرين‎ || 58
8 ١ 1
: ‏م ()0رير 2 التركيز الماني للاسبرين في المحلول هو‎ OH + HO] À
C= 10" mol/1]] A 2H,0() — 20H, + 0" ‏إلى‎ B
C= 21 0" mol/l B H;O{; ) + H:0° mm —” 20H sa + H,0° Lx 0
C=210*mol/l|| C HO) + OH — OH a + HO D
C= 10° ‏امم‎ || D
RE ‏مزدوجنا الماء حمض.- فاعدة.‎ || Q19
‏قرط 5 | الحفاز نوع كبمباني انتقاني و نوعي:‎ / HO ‏م 10 / 1:0 رم‎ || A
‏حالة النوازن‎ sul) A H,0 / ‏دم 0ج‎ H0°/H:0 pull ‏ذا‎
‏يزبد من مزع التقامل‎ B 407 4:0 pu | 1,0 / H3O' isa C
mi ‏لاير خالة‎ C HO / H,0 pus H 0 ira /H,0 D
‏ينثمي لطور المتفاعلاث‎ || D
Page 2 74
wadifa-info.com Cr . ‏ا م‎

الي »* --
م التفاعل ( ب ‎Emo‏
‎vu! | | 6-02 mo VE ESS 01‏
ل ‎À gars oc‏ يتاعدة ‎١١‏ تركيزها 110/1 | ‎sl. perles‏
ص ةلحا 0 | ات امود دان
ب ‎IT 0: | Sale EE‏
_ بك _ ال : 0 ‎CET‏
‏ويح اانا ; الي اس | ‎LS‏
‎QU 5 - ty ٠‏ يدب
‎où 104‏ ندا ينا قينا سل لح ‎in‏ بين
عند نقطة ‎Vog SG‏ را ‎A SRE‏ لج
‎Vs lan) À‏ 2 مالم ‎p‏ :2005
‎p‏ الاسم ‎nil, =10: Vas‏ م 500
‎Vs 9m D‏ ;6 ولام ل ‎Jo‏ 9031©
‎ET sie 0‏ معاد =
‎Qù‏ لستخلص ‎ee vu‏ كم عدد ‎Fa‏ المتبادلة في
م ‎M. 2| 2 10° mot||‏
‎A C 210 mot|| 8‏
‎l 0° mol|| ©‏ :)|| 4 إلكترونات
0 ل ‎١‏
‎D‏ ام 10 ‎nn‏ بروج م 017مم) مه الأخاس للحصول علي
5 الإختزال هو تفاعل بحدث فيه: ‎ARR‏ ؛ بادلة سؤال 31 9 4
أأ فقدان الإلكترونات ‎mot|| À‏ 10° 219 2
|| اكتساب الإلكترونات ين ‎mot||‏ 10 2,0 » 0
م || نقصان في الشحنة الموجية م ‎mot||‏ *10 1,0 02
‎D‏ || زيادة في الشحنة السالبة نر ‎10*mol||‏ 2,0 02
هر || اكتساب بروتون ‎dur‏ و حمض البروبانويك
‎B‏ اكشماب الكترون او أكثر المعادلة الكبمبائية لهذا التفاعل :
‎ET‏ | فقدان انكترون ار اكثر تا | ‎CHyO:+ } LO‏ ك وتان + ‎CH;CH,CO,H‏
‏_ ِ م ١0ر9‏ + ‎8CO;‏ را + ‎CH,CH;CO,H‏
‎ja 0130‏ حجم ‎١7‏ من محلول كبريثات الحدبد ‎CH;CH;CO;H+C,H,,0 5 0+0 R:| D [Fr (IT)‏
ذو التركيز ,© بمحلول ,5. لبرمنغنات البوناصيوم ‎À]‏
‏1100)ذد التركيز ,© بحصل التوازن عند إضافة || 036 اسم التفاعل الحاصل ببن كحول الإبثانول و حمض
حجم ‎Ve‏ من :5 معادلة المعابرة هي : البروبانويك حسب السؤال 035 :
4 أ| عد الترازن ‎CiVi=2C Ve‏ 4 || تفاعل حلماة
83 || عد الترازن يان = :20 8 || تفاعل التصبين
جم ‎Ca dial‏ 2 :5:.7© م || تفاعل استرة
‎D‏ عد لترازن ‎D ©. * CS‏ || تفاعل حمض.قاعدة
‎los‏ بحتوي كأس على ‎mL‏ 100 من محلول ‎Br,‏ بحبث || 037 || نائع تصبن الإستر ‎CH,CH;CH,COOCH,CH,‏
‏تركيزه' .1101.1 2 ؛ تضبف إلى هذا المحلول (أو حلماة قاعدية بواسطة ‎(OH‏ 5
كمية وافرة من مسحوق ‎Cu‏ نلاحظ ظهور لون ازرق | ‎CHCHLCH;COO + CHLCHOH | À‏
‎Cu”)‏ { المعادلة الكيميانية لهذا ‎Ji‏ هي: 5 || ‎CH,CH;CH,;COOH + CHCH,OH‏
‎A‏ زم )8 2 + مم “6 ‎Brit‏ + رونا 0 ‎CH;CHCH,CH,OH + CH;CH,00H‏
‎D‏ | 0م2860 ‎Br Cuy+‏ + مم" ‎CU‏ نز || ‎CH;CH,CH,CH,OH + CH,CILOO‏
‎Brio €‏ + رود" نا ‎١ Cu, + 1/28r; PS‏
‎Cut Boy 200. + 280.20 | D‏ 2
‎Page 3 sur 4‏
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو
‎wadifa-info.com‏

‎OUR‏ اموجه
روثب ‎ea ES‏
‎Dr)‏ _بسيلية
‎A | Jean a | (Say ;‏ !
) ن : بتدريذ الحمصسن
‎met ne‏ لي
‎ue Jpaay‏
‎Sel"‏
‎B‏ ه 7#
‎Lu Lu”‏
" زو" 4
‎TETE 07‏ الحمض بذل ‎tel‏
‏?2 | لان ‎Le eu‏ ري . إلماء الذي يؤدي
إل حلماة الأستر ‎é‏
‏7 التناعل بكون سريعا و المردود ‎Rs US‏
أن التناعل يكون تاما و المردود بكون مر
0 أأما إسم المركب اللي : ‎CH,- CH:-COOCH,‏
‎A‏ برويائوات المثيل
‎Sal c‏
0 بروبانوات الإبثبل
‎Page 4 sur 4‏
نمادج المباريات من موقع وظفيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏