نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان الدار البيضاء 2010 - الكيمياء

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

— صفحة 1 —
جامعة الحسن الثاني عين الشق
كلية طب الأسنان
الدار البيضاء
مباراة الولوج برسم السنة الجامعية: 2010/2011
مادة الكيمياء (مدة الإنجاز30 دقيقة)
يسمح باستعمال الآلة الحاسبة غير القابلة للبرمجة

ضع علامة ‎x‏ في الخانة الموافقة للجواب الصحيح على بطاقة الأجوبة
تمرين 1: (4 نقط)

ننمدج التحول البطيء الذي يحدث بين إلماء الأوكسيجيني و أبونات يودور في وسط حمضي بالمعادلة
التالية: ‎Hz00‏ 4 + مي :1 — وه 19 2 + ومى 1 2 + مى ‎H202‏
‏1. تعرف على المزدوحات ‎ox/réd‏ المتدخلة في هذا التحود
‎A |‏ وم لفيا 3 ‎/H2Om‏ رم *0ي
8 م تالوم 1 9 و0را!/مم ‎H202‏
‎-C‏ 00ت الم و0يا١‏ 9 مم آلرمم :1 |
‎de D‏ مم قي و هي لمم 1202
ج. أآخر؛ :
2.اختر الاقتراج الصحيح
‎A‏ سم و0دا1 هو المؤكسد و رمم 1 هو المختزل,أثناء التحول بكتسب المؤكسد الإلكترونات التي يفتقدها المختزل |
‎٠‏ 8 زوم 1 هو المؤكسد و زم ‎HaOz‏ هو المختزل.أثاء التحول يكنسب المختزل الإلكترونات التي يفتقدها المؤكسد |
©. زوم 1 هو المؤكسد 9 ‎H202 tag)‏ هو المختزل.أثناء التحول يكتسب المؤكسد الإلكترونات التي يفتقدها المحتزل |
:ا هو المؤكسد و رمم ] نهو المختزل.أثناء التحول يكتسب المختزل الإلكترونات التي يفتقدها المؤكسد |

‏آخر؛‎ Æ |
: ‏بالعلاقة‎ x ‏بدلالة التقدم‎ V ‏يعبر عن السرعة الحجمية‎
v="dx/dt A
v=-Ax/at B
v=Ax/at €
v=dx/dt D

‎Q4‏ حساب السرعة الحجمية للتفاعل:
ببين مبيان الشكل(1) ‎Class‏ تركيز ثنائي اليود المتكون [ي1] بدلالة للزمن:

‏السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة ‎t=10 min‏ ,
هي : ‎jap‏ امل للطف0) ‎[T1‏

‎1,0.107, mmoli.L min, B

‎1,0.107- 0 1,5.107 mmol.L ‏ماص‎ .c

‎mmot.L*,min* D‏ *1,0.16 الشكل(1)

‎0 10 20 t (min) ‏آخر‎ Æ
‏بي ب حا‎

‏نماذج المباريات من موقع ‎wadifa-info.com af‏

— صفحة 2 —
نمرين 2. (6 نقط)
‎in‏ محلولا مائياي؟ لحمض ‎HA‏ حيث ‎Ka‏ ثابتة حمضية المزدوجة 48/87 و 10001.17 = ‎Ca‏ تركيز المحلول ‎Sa‏

5" يحدث تفاعل حمض- قاعدة بين:

الحمض وقاعدته المراققة؛
حمضين ينتميان لمزدوجتين قاعدة/حمض؛
قاعدتين تنتميان لمزدوجتين قاعدة/حمض؛

1 ‏حمض مزدوجة وقاعدة مرزدوجة أخرى؛‎ D H

‎.Q6‏ تفاعل ‎HA‏ مع الماء:

‏يعبر عن موصلية المحلول بالعلاقة: ‎Ac-x[A]‏ = [*11:0] درط = ©

‎ - ] H:0*]x[ HCOO] ‏يكتب خارج التفاعل على شكل:‎ B
‏وي‎ = Ka ‏خارج التفاعل عند التوازت‎ C
moi.L* ‏هي‎ Ka ‏وحدة‎ D
Eee ets ‏ل‎

‎: ‏مع الماء‎ HA ‏تقدم تفاعل‎ Q7

‏إذا كان ‎pH‏ المحلول يساوي 3 فإن تسبة التقدم هي 3096
إذا كان ‎pH‏ المحلول يساوي 2 فإن نسبة التقدم تساوي 1
إذا كان ‎pH us [A] = [HA]‏ يساوي نصف ‎PKA‏

‏إذا كانت ‎pH = 4 9 Ka=10°‏ يكون ‎[A]‏ أصغر عشر مرات من ‎[HAT‏

‎mones

‎Q 8‏ تفاعل ‎HA‏ مع هيدروكسيد الصوديوم؛
تعاير ‎ML‏ 10 من محلولك مائي ‎Sp‏ لهيدروكسيد الصوديوم ‎(Na* + HO")‏ ذي تركيز ‎G‏ بواسطة المحلول ‎Sa‏ السابق»
قتحصل على التكافؤ بعد ما نصب الحجم 01 12 حلا من المحلوا ‎Sa‏

‎A |‏ يمكن كاشف ملون ملالم من تحديد بدقة ‎pH‏ نقطة التكافؤ 1

‏: ج. نكتب ثابتة التوازن للتماعل الذي يتم أثناء المعايرة

‎[A] = [HA] ©‏ عند نقطة التكافو

‎cute amie _ ‏مجالات الهبمنة:‎ .Q 9
ed 6 $ ‏بدلالة : 1ام‎ A°9 HA ‏الكيميائيين‎

‏أ ‎A‏ يمثل المتحنى ] تغيرات النسبة المنوية(86 للنوع
"م بدلالة ‎pH‏

‎5.5 ‏هي‎ HA/A" ‏المزدوحة‎ pKa ‏قيمة‎ B

‎LC‏ مجاذ هيمتة النوع ‎HA‏ يوافق فيم ‎pH‏ أكبر

‎À ‏و 2096 من‎ HA ‏محلول يضم 80% من‎ pH D
45 5 55 6 65 7 75 8 85 9 95 pH À * ; — 20 E

‏تماذج ‎rail‏ 1 ل › ب ا * م - -
= المباريات من ‎wadifa-info.com‏

— صفحة 3 —
10. مقارنة سنوك حمضين في الماء ‎IE‏ 1
نعتير المزدوجتين قاعدة/إحمض ‎(pka, = 3) HA/AS‏ و ‎“pres =) Hoi‏ 0

‎A‏ القاعدة الضعيفة هي الأيون ‎A‏ ل
8. قيمة الثابتة ‎Ke‏ للتفاعل الذي يحدث ببن ‎HA:‏ و ‎A5‏ هي 105
©. يُعتبر التفاعل الذي يحدث بين ‎Ar 9 HA2‏ كليا
©. يحدث تفاعل بين تيفو ‎Az‏
‏نضع في حوجلة خليظا ‎VISU‏ من ‎MOI‏ 2 من حمض الإيثانويك الخالص و 100 1 من الميثانوك 'الخالص, ‎à‏ « ثم
نضيف إلى محتوى الحوجلة قطرات من حمض الكبربتيك المركزء وننجز التسخين بالإرتداق 1
1 .. التغاعل الحاصل بين الإيثانويك والميثنانول ;
‎LA‏ هذا التحول بطي و محدود لأغير كلي)
8. التفاعل الذي يحدث هو الحلمأة
‎Le‏ يمكن حمض الكبريتيك من الحصول على نسبة تقدم تساوي 1
‎b‏ يودي التسخين بالإرتداد إلى ‎BI‏ من مرذود التفاعل ;

‏2. نواتج التفاعل

‏التقدم الأقصى للتفاعل الذي يحدث هو 2 = ميل
نحصل على إيثانوات الإيثيل
الناتج المحصل عليه هو الصابون
الماء ناتج التفاعل الحاصل

‏الالو(

‎Qu‏ › حالة التوازن

‏يتحقق التوازن عند ‎Lo‏ يختفي-على الأقل- أحد المتفاعلات
‎Pre‏ الماء عند التوازّن تؤدي إلى تطور المجموعة في متحى الحلمأة
تتعلق ثابتة التوازن ‎K‏ بالحالة البدئية للمجموعة
عند التوازت يحقق خارج التفاعل العلاقة: ‎Que = 2K‏

‎m 9 ne»

‏4. الخلمأة العادية لإيثانوات الميثيل

‏الإيتانول أحد نواتج التفاعل

‏الإيثانول أحد المتفاغلات

‏الماء أحد المتفاعلات

‏جعض الميثانويك أحد نواتج التفاعل

‏5 الحلماة القاعدية لإيثانوات الميثيل. ;

‏حمض الإيثانويك أحد نواتج التفاعل
هذا التفاعل معاكس لتفاعل الأسترة

‏1 مردود هذا التفاعل أضعف من مردود الحلمأة العادية

‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إن ‎wadifa-info.com‏

— صفحة 4 —
(ais 5( ‏تجيرين4:‎

تنجز التحلبل الكهريائي لمحلول ماني نحمض الكبريتيك (5047 + ‎(2H*‏
‎Janus en‏ على ‎ML‏ 50 من غاز تنائي الهيدروجين عند إحدي
ل بن خلال مدة زمنية 9655 = ‎At‏ من الاشتفال

الأيويات" 50 لا تتفاعل 9 أن المزدوجات مختزل/مؤكسد التي
تل في التفاعل هقي؛ (و)2!!/روع)* و ‎Ozcay/H2O0‏
‏معطياث: - الحجم المولي في ظروف التجربة؛ ‎Vm=25 200١7!‏

- ثابتة فرادي؛ * ‎F=96500C.mot‏

6. تطور المجموعة

تتطور المجموعة الكيميائية نحو حالة ‎vu‏ 5
‎Jos‏ قيمة خارج التفاعل ‎Or‏ إلى قيمة تابثة التوارت ‎K‏

يحدث اختزال عند الأنود 1
الإلكترود ‎Ez‏ هي الأنود ‎H‏

الا :ْ

الالو اليا

7. حصيلة التحليل الكهرباني

يتنكوت ‎je‏ ثنائي الهيدروحجين عند الإلكترود ‎Ez‏

تتأكسد الأيونات رمم*!م عند الكاتود

تتمدج نصف معادتلة التماعل الذي يحدث عند ‎pu‏ بالمعادلة: ‎2H200 = One + 4 (aq) + de‏

8. حجم غاز تنائي الاأوكسيجين المتكون خلال المدة ‎At‏ :

‎.A‏ 530301 = مولا
‎=100mL .8‏ وملا
‎LC‏ 01 25 جح ‎Vox‏
‎=75mL D‏ وملا

‎QUO‏ أثناء التحليل الكهربائني

‎A |‏ تنحول الطاقة الكيميائية إلى ‎All‏ كهربانية
8. يطبق المولد ‎G‏ توترا متتاويا جيبيا بين الإلكترودين
‎LC‏ الإلكترونات هي حملة الشحنة قي المحلول المائي
‎D‏ التحليل الكوربائي تحول تلقاني
ج. آخر

‏0. شدة التيار ‎I‏ التي يشير إليها الأمبيرمتر ‎À‏ هقي:

‎I=4A B
1 › 88 3

‎Æ‏ آخر

‎wadifa-info.com