تخطَّ إلى المحتوى الرئيسي
Wadifa Infoالوظيفة العمومية بالمغرب FR
1,700 منصب أستاذ الثانوي التأهيلي: الشروط والتسجيل ونماذج الامتحانات شوف ←

نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان بالرباط 2017 - الكيمياء

🏢 كلية طب الأسنان بالرباط 👤 مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا 🎯 الكيمياء 📅 2017 👁️ 48 مشاهدة

⬇️ تحميل PDF الرابط الدائم: wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1127

باختصار

هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا لدى كلية طب الأسنان بالرباط (2017)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.

الجهة المنظمة
كلية طب الأسنان بالرباط
الدرجة
مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا
التخصص
الكيمياء
الدورة
2017
عدد الصفحات
2
لغة الأسئلة
الفرنسية
التصحيح
تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
⬇️ تحميل النموذج كاملاً PDF (2 صفحات) تحميل ←
نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان بالرباط 2017، اختبار الكيمياء. يتضمّن 2 صفحة من الأسئلة، يساعدك على التحضير لمباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا بالمغرب.

صفحات النموذج (2)

نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان بالرباط 2017 - الكيمياء — صفحة 1
نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان بالرباط 2017 - الكيمياء — صفحة 2

✅ انتقل إلى التصحيح المقترح ↓

نموذج مباراة جديد كل يوم على قناة واتساب
هل أفادك؟ شاركه مع من يبحث
WhatsApp Facebook Telegram
تابع تحضيرك: 📄 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية للهن… 📄 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية للهن… 📄 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية العل…
📝 نص أسئلة النموذج (مستخرج آلياً من الصفحات الممسوحة)

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

— صفحة 1 —
ROYAUME DU MAROC

UNIVERSITE
7 MOHAMMED 7 Concours d’accès en 1° année de Médecine Dentaire
se Session: Vendredi 28 Juillet 2017
‏الى يه"‎ Epreuve de : CHIMIE

لماه سوال مهلام جد ‎FCOUVE‏

FACULTE DE MEDECINE DENTAIRE
RABAT

Durée : 30 min

Ÿ Le candidat doit répondre sur la grille de réponse;
Y Le candidat est invité à cocher la ou les réponse(s) exacte(s) sur la ou les case(s) correspondante(s)
(A, B, C, D) de la grille;
7 ‏مط‎ comporte 10 items (questions) numérotés de co j pau 0

1. On considère à 25°C, une solution aqueuse (S, ) d'acide méthanoïque HCOOH,, de concentration molaire

=5,00.10* mol.L' et une solution aqueuse (S, ) d'acide benzoïque C, H,C OOH ‏مم‎ ayant le même pH =2,5.
Données: ‏وموم‎ =1.17gml! :  pK,(HCOOH / HCOO)=3,8 ; K,(C,H,COOH / C,H,COO- ) = 6,3.10°
M(HCOOH)=46 ‏اممج‎ ; 10325.10 : 10° =3.10° ; 46x25=1150 ; 10+63=0,16

Q21. La préparation d'un volume F = =500 mL de la solution 5 ) vaut un volume de HC OOH ‘pur qui est :

A] ‏عاد«‎ TBT [el v=i0mE Te] 7e  [

تسسا سبي

222. Dans ns la solution 5 ) ›l'é So suivante est vérifiée :

[con], ‏ا‎ 0106006 ٠

9 Dans la solution (S,) , la concentration molaire C; de lacide benzoïque vaut :

2=3-10%mol1* ]B] C,=63.10°molI* € | C:=13.10%mol1* |D | C,=163.107mol1" |

2. On considère une solution aqueuse d’acide chloroéthanoïque CH,CICOOH,, de concentration molaire C, et de
pH =2,1 . Le taux d’avancement de la réaction de cet acide avec l’eau est : x = 0,2.
Donnée : 102 =8.107

22 L’ expression de la concentration molaire Ca « de / Pachde ce ‏ميت د‎ de ‹7 et pH est:

107 7 7 5 TS | ‏د‎ ep

‎dite die‏ ل م ا وي سي

‎225 La constante d'acidité ‏م ع‎ H CICOOH 9) /CH (CICOG, ) vaut :

‎Demi-pile (1) : solution de sulfate de cuivre IT : [CuSO,]=107 mots” + lame de cuivre (Cu) ;
-  Demi-pile (2) : solution de chlorure de fer TI : [FeCL ]=10" mol.L" + chlorure de fer II : [FeC1,]=107 mol.1"

‎+ lame de platine (Pt) ;
-__ pont salin constitué d’une solution gélifiée de chlorure de potassium. ‏له‎

‎Page 1 sur 2

‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو

‎wadifa-info.com

— صفحة 2 —
Pour faire fonctionner cette pile on branche entre ces bornes un interrupteur fermé en série avec un résistor.
Après 60 minutes, on peut mesurer que la masse de [ "électrode du cuivre a diminué ‏عل‎ 88,9 mg.
Données :

-  M(Cu)=63,5gmol" +, faraday : 15 - 96500 C.mor”" : 1496513510 ; 7+5+889+5

226. Cocher, sur la grille, la (les) proposition(s) vraie(s) ‏اسيم‎ 00
| A | Cu(s) :réducteur ; Fe”(ag) : oxydent

| € | L’équation bilan du fonctionnement de cette pile est : Cu(s) +2.Fe*(ag) › Cu” (aq)+2.Fe ‏وا‎ -

227 La quantité de matière, du cuivre métal, consommée est: ___
|A | n(Cu)=1.10* mol |B | n(Cu)=1,40.10* mol | ‏إٍْ جح‎ n

é échangée pendant 60 minutes est :
| Q=482,5C TE

‘intensité moyenne du courant électrique débité par la pile pendant ce temps est : _

4م77 _ |8[ 254

On réalise l’hydrolyse basique de l’ester : méthanoate de pentyle, par une solution d’hydroxyde de potassium en excès.
Pour cela, on fait réagir n(ester) = 0,500 mol avec une solution d’hydroxyde de potassium de concentration molaire

C=5,00 mol.L' . La masse d’alcool isolé en fin de réaction est : m(alcool) =38,5 ‏ع‎ .
Donnée: M(alcool)=88 ‏ادمع‎ : 44x0,875= 38,5

930. Cocher, sur la grille, la (les) proposition(s) vraie(s) parmi: ___

| A | Le méthanoate de pentyle a pour formule topologique : ‏يي‎ |

| B | Dhydroiyse basique est une transformation chimique ‏علقم‎ TT eee
c Pour hydrolyser tout l’ester, le volume minimum de solution d’hydroxyde de potassium à utiliser est égale à :
: 100mL.

ique totale.

Le rendement de réaction est égal à 08 ‏اد‎ _ rc

Page 2 sur 2

wadifa-info.com

التصحيح المقترح

هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة. أسئلة هذا الامتحان محررة بالفرنسية، لذلك التصحيح محرر بالفرنسية أيضاً.

Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès en 1re année de Médecine Dentaire — Faculté de Médecine Dentaire de Rabat (Université Mohammed V), session du vendredi 28 juillet 2017. Durée : 30 minutes, calculatrice interdite. QCM de 10 items (Q21 à Q30), une ou plusieurs réponses exactes par item, en trois parties : transformations acido-basiques (8 pts), réalisation d'une pile (7 pts), hydrolyse basique (5 pts). Voici une correction proposée avec les calculs.

💡 Calculatrice interdite : les « données » numériques (46×25 = 1150, 10÷63 = 0,16, 14×965 = 13510…) indiquent exactement le calcul attendu. Repérez-les avant de commencer : elles confirment la bonne piste.

Transformations acido-basiques

Q21 — Réponse : A (v = 1 mL)

n(HCOOH) = C1·V1 = 5,00×10−2 × 0,500 = 2,5×10−2 mol

m = n·M = 2,5×10−2 × 46 = 1,15 g (donnée : 46×25 = 1150)

v = m/ρ = 1,15/1,17 ≈ 0,98 mL, soit v ≈ 1 mL.

Q22 — Réponse : C ([HCOOH]éq = 20·[HCOO−]éq)

pH = pKA + log([HCOO−]/[HCOOH]) ⇒ log([HCOO−]/[HCOOH]) = 2,5 − 3,8 = −1,3

[HCOO−]/[HCOOH] = 10−1,3 = 5×10−2 = 1/20 ⇒ [HCOOH] = 20·[HCOO−].

Q23 — Réponse : D (C2 = 16,3×10−2 mol·L−1)

Dans (S2) : [H3O+] = [C6H5COO−] = 10−2,5 ≈ 3×10−3 mol·L−1 et [C6H5COOH] = C2 − 10−2,5.

KA = (10−2,5)² / (C2 − 10−2,5) ⇒ C2 − 10−2,5 = 10−5/(6,3×10−5) = 10/63 ≈ 0,16 mol·L−1

C2 ≈ 0,16 + 0,003 = 0,163 mol·L−1 = 16,3×10−2 mol·L−1. (L'acide benzoïque est faible et très peu dissocié : il faut une concentration élevée pour atteindre le même pH que l'acide méthanoïque.)

Q24 — Réponse : A (CA = 10−pH/τ)

Le taux d'avancement final est τ = xf/xmax = [H3O+]éq/CA (l'eau étant le solvant, l'acide est le réactif limitant). D'où CA = 10−pH/τ.

Q25 — Réponse : B (KA = 2×10−3)

CA = 8×10−3/0,2 = 4×10−2 mol·L−1 ; [CH2ClCOO−] = [H3O+] = 8×10−3 ; [CH2ClCOOH] = 4×10−2 − 0,8×10−2 = 3,2×10−2.

KA = (8×10−3)² / 3,2×10−2 = 64×10−6/3,2×10−2 = 2×10−3. Vérification avec la formule directe : KA = τ²·CA/(1 − τ) = 0,04 × 0,04/0,8 = 2×10−3.

Réalisation d'une pile

La masse de l'électrode de cuivre diminue : le cuivre est oxydé, Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e−. L'électrode de cuivre est donc l'anode (pôle −). Sur le platine, les ions Fe3+ sont réduits : Fe3+(aq) + e− → Fe2+(aq) (cathode, pôle +).

Q26 — Réponses : B et C

  • A — faux : Cu(s) est bien le réducteur, mais l'oxydant qui réagit est Fe3+, pas Fe2+ (Fe2+ est le produit de sa réduction).
  • B — vrai : le cuivre s'oxyde et cède des électrons au circuit : c'est le pôle négatif.
  • C — vrai : bilan des deux demi-équations (la seconde multipliée par 2) : Cu(s) + 2Fe3+(aq) → Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq).
  • D — faux : Fe2+ est un produit : sa concentration augmente.

Q27 — Réponse : B (n(Cu) = 1,40×10−3 mol)

n(Cu) = Δm/M = 88,9×10−3/63,5 = 1,40×10−3 mol (donnée : 889÷635 = 7÷5 = 1,4).

Q28 — Réponse : C (Q = 270 C)

Chaque atome de cuivre oxydé libère 2 électrons : n(e−) = 2·n(Cu) = 2,8×10−3 mol.

Q = n(e−)·F = 2,8×10−3 × 96500 ≈ 270 C (donnée : 14×965 = 13510, donc 2,8×10−3×96500 = 270,2).

Q29 — Réponse : D (I = 75 mA)

I = Q/Δt = 270/(60 × 60) = 270/3600 = 0,075 A = 75 mA.

Hydrolyse basique

Q30 — Réponses : B, C et D

  • A — faux : la formule topologique dessinée est CH3–CH2–CH2–CH2–C(=O)–O–CH3 : la chaîne de 5 carbones est du côté du groupe carbonyle (partie acide) et un seul carbone du côté de l'oxygène : c'est le pentanoate de méthyle. Le méthanoate de pentyle est H–C(=O)–O–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3.
  • B — vrai : l'hydrolyse basique (saponification) est une transformation totale : l'ion carboxylate formé ne réagit pas avec l'alcool.
  • C — vrai : l'ester et HO− réagissent mole à mole : n(HO−)min = 0,500 mol, donc Vmin = n/C = 0,500/5,00 = 0,100 L = 100 mL.
  • D — vrai : l'alcool formé est le pentan-1-ol (M = 88 g·mol−1). n(alcool) = 38,5/88 = 0,4375 mol ; rendement r = 0,4375/0,500 = 87,5 % (donnée : 44×0,875 = 38,5, soit 88×0,4375 = 38,5).

Récapitulatif

Q21Q22Q23Q24Q25Q26Q27Q28Q29Q30
ACDABB, CBCDB, C, D

أسئلة شائعة حول هذا النموذج

هل يمكن تحميل هذا النموذج مجاناً؟
نعم. صفحات هذا النموذج (2) متاحة للاطلاع والتحميل مجاناً، وبدون تسجيل أو إنشاء حساب.
هل يتضمن هذا النموذج التصحيح؟
نعم. تجد في هذه الصفحة، أسفل صفحات الأسئلة، تصحيحاً مقترحاً يشرح منهجية الإجابة والعناصر المنتظرة، من إعداد فريق وظيفة إنفو.
ما هي الجهة المنظمة والدرجة المعنية بهذا النموذج؟
هذا النموذج من مباراة نظمتها كلية طب الأسنان بالرباط. ويخصّ درجة: مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا.
ما هي دورة هذا الامتحان ولغة أسئلته؟
الدورة: 2017. والأسئلة باللغة الفرنسية.
أين أجد نماذج أخرى لنفس المباراة؟
جمعنا نماذج نفس العائلة في صفحة نماذج مباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا، مرتّبة حسب الدورة من الأحدث إلى الأقدم.

ناقش هذا النموذج (0)

شارك إجاباتك أو صحّح التصحيح — إذا كان لديك رأي مختلف حول أي نقطة، اكتبه هنا ليستفيد باقي المترشحين.

لا يوجد نقاش بعد — شارك إجابتك أو سؤالك حول هذا النموذج.

⚠️ ممنوع نشر أرقام الهاتف أو الروابط أو أي عرض مقابل مال — تُحذف هذه المشاركات تلقائياً.

هل تحضّر لهذه المباراة؟

🔎 مباريات في تخصص الكيمياء 📋 أحدث المباريات

نماذج مشابهة قد تهمّك

نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية للهندسة المعمارية بأكادير 2022 - الرسم والتعبير الغرافيكي 📅 2022 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية للهندسة المعمارية بأكادير 2022 - اختبار متعدد الاختيارات (ثقافة عامة، فن وهندسة معمارية، هندسة وإدراك) 📅 2022 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية العليا للكيمياء بالقنيطرة ENSC 2021 - الفيزياء 📅 2021 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية العليا للكيمياء بالقنيطرة ENSC 2021 - الرياضيات 📅 2021 نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية العليا للكيمياء بالقنيطرة ENSC 2021 - اللغة الفرنسية 📅 2021 نموذج مباراة ولوج كليات الطب والصيدلة وطب الأسنان (مباراة موحدة) 2021 - علوم الحياة، الفيزياء، الكيمياء، الرياضيات (الصيغة العربية) 📅 2021
عرض كل النماذج ←

الجهة المنظمة: كلية طب الأسنان بالرباط · 2017 — مصدر النسخة: مباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا؛ الإعلان الرسمي للمباراة هو المرجع.

كيف تستشهد بهذه الصفحة؟

صحفي أو مدوّن أو أستاذ؟ انسخ المرجع أسفله وضع رابطاً نحو هذه الصفحة.

الرابط الدائم: https://www.wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1127/نموذج-مباراة-ولوج-كلية-طب-الأسنان-بالرباط-2017-الكيمياء

📲
ثبّت تطبيق وظيفة إنفو على جهازك: اضغط زر المشاركة في أسفل سفاري، ثم اختر إضافة إلى الشاشة الرئيسية. تصلك المباريات الجديدة بسرعة ودون متصفح.