نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالرباط 2014 - الكيمياء
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باختصار
هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا لدى كلية الطب والصيدلة بالرباط (2014)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.
- الجهة المنظمة
- كلية الطب والصيدلة بالرباط
- الدرجة
- مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا
- التخصص
- الكيمياء
- الدورة
- 2014
- عدد الصفحات
- 1
- لغة الأسئلة
- الفرنسية
- التصحيح
- تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
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— صفحة 1 — ROYAUME DU MAROC Concours d’accès en “ا année des études de médecine UNIVERSITE MOHAMMED Ÿ SOUISSI oncours d’accès e innée des études édecine FACULTE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE-RABAT Epreuve de : CHIMIE Vendredi 25 juillet 2014 L'usage de tout dispositif électronique est strictement interdit Durée : 30 min Exercice 1 : (5 points) On considère les équations desréactions suivantes, relever les deux couples intervenants dans chaque cas : 1. 20N رمم + 3010) 2H 2 ووات+ وول * SC + عا Apt| 2 وروا Flan ص 210 3. Cl +210. CU + و + و0 4. 4Fe +304, + 2H20,4 4FeO (OH); 5. 2A1, +240 + 2H,0,, › 2A103 و3 + م Exercice 2 : ( 5 points) 2 pts On considère trois solutions aqueuses A, B et C obtenues en dissolvant respectivement de l’ammoniac NH, , de l’hydroxylamine NH,OH et de la diméthylamine (CH, ), NHde même concentration apportée c. -Attribuer à chaque solution son pH correspondant parmi les valeurs suivantes : 2pts | 2. Attribuer à chaque solution son taux d’avancement final 7 correspondant parmi les valeurs suivantes : !م1 | 3. Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s), La vitesse d’une réaction peut s’exprimer : Exercice 3 : (5 points) On donne : log(29)=1,46 : 10x02. On considère une solution aqueuse (S) d’acide éthanoïque CH,Q, son pH =3,3et sa concentration molaire est C, =1,5.10* mL’, soitK, la constante d’acidité du couple C,H,0,/C,H,0; . 2501 1. L'expression du pK, est: [a]: pK, =pH+ log(C, lot. !) ; [b]: pK, =pH+ log(C, 10 +1) ; 3. On mélange un volume de la solution (9 contenant n, =3.10*mol, avec un volume d’une solution aqueuse d’ammoniac NH, contenant la même quantité de matière r, . 25pé 3.1. La constante d’équilihre V act: [als «= 22 - .اما = CN ; : R=lqrwrtes UE: الي فاك ورك م s25p4| 3.2. Le taux d’avancement r est : [a]: علخ دج IE ; Te Se sa=l+4K; M: Exercice 4 : ( 5 points) 1. L’acide acétylsalicylique, ou aspirine C,H,O, noté AH sa base conjuguée est l’ion acétylsalicylate, C,H,0, noté A”. Le pK, de ce couple vaut 3,5. Le pH est égal à environ 1,5 dans l’estomac, 6 au niveau du duodénum, 7,4 dans le sang. .1.1 اما Quelle est l’espèce prédominante du couple AH/A7 dans l’estomac, dans le duodénum et dans le sang ? 1.2. Calculer le rapport Le] gans l’estomac. 2. L'action de l’ozone sur le dioxyde de soufre dissous dans les gouttes d’eau en suspension dans l’atmosphère fournit de l’acide sulfurique et du dioxygène : c’est une des causes des pluies acides. Lpt 2.1. Quels sont les couples Ox/Red mis en jeu ? [,Spt| 2.2. Etablir l’équation de cette réaction . 1pt نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو wadifa-info.com
التصحيح المقترح
هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة. أسئلة هذا الامتحان محررة بالفرنسية، لذلك التصحيح محرر بالفرنسية أيضاً.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès en 1re année des études de médecine, Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat, session du vendredi 25 juillet 2014. Durée : 30 minutes, tout dispositif électronique interdit, 4 exercices de 5 points. Voici une correction proposée.
Exercice 1 — Couples oxydant/réducteur
- ClO-/Cl- (ClO- est réduit : Cl passe de +I à −I) et (CO2 , N2)/CN- (CN- est oxydé : C passe de +II à +IV, N de −III à 0). Bilan électronique : 2 CN- cèdent 10 e-, 5 ClO- en captent 10.
- Cl2/ICl3 (le chlore est réduit à l'état −I dans ICl3) et ICl3/I2 (l'iode est oxydé de 0 à +III).
- Cl2/Cl- et ClO-/Cl2 : c'est une dismutation, le dichlore joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur.
- FeO(OH)/Fe (le fer est oxydé de 0 à +III) et O2/H2O (le dioxygène est réduit).
- AlO2-/Al (Al passe de 0 à +III) et H2O/H2 (l'hydrogène passe de +I à 0).
Exercice 2 — Trois bases de même concentration
1. pH : à concentration égale, plus le pKA du couple est grand, plus la base est forte et plus le pH est élevé.
- A (NH3, pKA = 9,2) → pH2 = 10,6
- B (NH2OH, pKA = 6,0) → pH1 = 9,0
- C ((CH3)2NH, pKA = 11,0) → pH3 = 11,4
Vérification pour une base faible peu dissociée : pH = ½(pKA + 14 + log c). Avec A : 10,6 = ½(9,2 + 14 + log c), d'où c = 1,0.10-2 mol.L-1 ; B donne alors ½(6 + 14 − 2) = 9,0, ce qui est cohérent.
2. Taux d'avancement : τ = [HO-]/c = 10pH−14/c.
- A : 10-3,4/10-2 = 10-1,4 ≈ 0,04 → τ2
- B : 10-5/10-2 = 1,0.10-3 → τ3
- C : 10-2,6/10-2 = 10-0,6 ≈ 0,25 → τ1
La base la plus forte est la plus avancée.
3. Unités de la vitesse de réaction : a et d. La vitesse volumique v = (1/V)·dx/dt s'exprime en quantité de matière par unité de volume et de temps : mol.L-1.min-1 ou mol.m-3.s-1. Le m.s-1 est une vitesse de déplacement, et la vitesse de réaction n'est pas sans unité.
Exercice 3 — Acide éthanoïque (CA = 1,5.10-2 mol.L-1, pH = 3,3)
1. Réponse a : pKA = pH + log(CA.10pH − 1). Avec h = [H3O+] = [A-] et [AH] = CA − h, on a KA = h²/(CA − h). Donc pKA = −2 log h + log(CA − h) = 2pH + log[h(CA/h − 1)] = pH + log(CA.10pH − 1).
2. Réponse a : pKA = 4,76. CA.10pH = 1,5.10-2 × 103 × 100,3 = 15 × 2 = 30, donc pKA = 3,3 + log 29 = 3,3 + 1,46 = 4,76.
3. L'équation de la réaction est C2H4O2 + NH3 ⇄ C2H3O2- + NH4+.
- 3.1 : a et c. K = [C2H3O2-][NH4+] / ([C2H4O2][NH3]) = KA2/KA1, ce qui s'écrit aussi 10pKA1 − pKA2 (numériquement 109,2 − 4,76 = 104,44).
- 3.2 : b) τ = √K/(1 + √K). Pour un mélange équimolaire (n0 de chaque réactif), K = x²/(n0 − x)² = τ²/(1 − τ)², donc √K = τ/(1 − τ) et τ = √K/(1 + √K), soit environ 0,99 : la réaction est quasi totale.
Exercice 4
1.1 Espèce prédominante (pKA = 3,5) :
- dans l'estomac (pH 1,5 < pKA) : AH ;
- dans le duodénum (pH 6 > pKA) : A- ;
- dans le sang (pH 7,4 > pKA) : A-.
1.2 Dans l'estomac, [A-]/[AH] = 10pH − pKA = 101,5 − 3,5 = 10-2 : l'aspirine y est presque entièrement sous forme acide.
2.1 Couples mis en jeu : O3/O2 et SO42-/SO2 (ou H2SO4/SO2).
2.2 Équation :
- O3 + 2H+ + 2e- → O2 + H2O
- SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e-
- Bilan : O3 + SO2 + H2O → O2 + SO42- + 2H+, soit O3 + SO2 + H2O → H2SO4 + O2.
أسئلة شائعة حول هذا النموذج
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الجهة المنظمة: كلية الطب والصيدلة بالرباط · 2014 — مصدر النسخة: مباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا؛ الإعلان الرسمي للمباراة هو المرجع.
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