نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالرباط 2007 - الكيمياء

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Université Mohammed V - SOUISSI ‏جامعة محمد الخامس — السويسي‎

FACULTÉ DE MÉDECINE ET DE PHARMACIE — RABAT ‏كلية الطب و الصيدلة  الرباط‎
Concours d’accès en 1“ année des études de médecine Mardi 24 juillet 2007
Epreuve de : CHIMIE - Durée : 30 min

N. B : L’usage de la calculatrice est strictement interdit

Exercice 1 (5 points)
Répondre sur votre copie par vrai ou faux à chacune des propositions suivantes :

٠- Une réaction chimique est totale lorsque l’un des réactifs est épuisé.

2-La vitesse de formation d’un produit au cours d’une réaction chimique augmente avec la concentration
des réactifs.

3- La réaction de saponification est l’action «es ions hydroxyde sur un alcool.

4- la solution obtenue à l’équivalence, par dosage d’une base faible par un acide fort, est basique.

5 -La représentation de Fischer met en éviderice les aspects L et D d’un acide a- aminé.

Exercice 2 (5 points)
Attribuer à chaque question la bonne réponse
1- une solution d'acide chlorhydrique a un pH = 2. On la dilue 10 fois. Le pH de la solution obtenue est : _

a) pH=3 b) pH=4 -0) pH=5 d) pH=6
2- On dispose d’une solution aqueuse d’ammoniac de ‏11م‎ = 10.5. Le pKa du couple NH, / NH, est

pKa = 9,2. Quelle est l’espèce prédominante de ce couple ?
a) NH; b) NII c) aucune des deux
3- Une solution aqueuse d’un acide AH de concentration molaire Cy=1 03 mol.L" aun pH=5.
le degré d’ionisation de cet acide vaut : ‘

Exercice 3 (5 points) 1 1
-Exercice 5 points). pps
La formule semi développéede l’aspirine est . Gate ‏با©- تام‎
\N/ Se
Ho. 1
La formule semi développéede l’acide salicylique est OO)

‎Recopier ces deux formules, encadrer et préciser les groupements fonctionnels suivants :‏ -1

ester, carboxyle.
2-On réalise la synthèse de l’aspirine à partir de n,=0,1mol d'acide salicylique et de
na =0,5 mol d’anhydride éthanoïque .L’acide éthanoïque est parmi les produits .

2-1 Ecrire l’équation de cette transformation totale. ‏م‎ ©

22 Quii 22512 récit ‏ومسي‎ ? Déterminer la quantité de matière d’aspirine qu’il est possivie d'uvieuir.

2-3 Déterminer le rendement de la réaction, sachant que la masse d’aspirine obtenue réellement est 1 2,68
On donne : Masse molaire de l’aspirine: 180g mo!”

Exercice 4 ) 5 points)
Soit l’amine À de formule générale C, Han+: N de masse molaire moléculaire M (A) = 59 g.mol”!.

1-Montrer que la formule brute de l’amine est : C3HaN.
On donne : M(H)=1g.mol"" M(C)=12g.mol"  M(N)=l4gmor".

2- Ecrire les formules semi- développées des isomères de A.
3- l’un des isomères de A est une amine secondaire . Écrire | ‘équation de la réaction de cet isomère avec

l’eau.
4- L’amine tertiaire, isomère de À est obtenue par réactions successives d’Hoffmann à partir de l'action

de l’ammoniac NH, sur l’iodure de méthyle ‏تحبا‎ . Écrire les équations de ces réactions .

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