نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني) 2007 - الكيمياء (الصيغة العربية)
باختصار
هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة السنة الأولى من دراسات الطب والصيدلة لدى كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني) (session de juillet 2007)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.
- الجهة المنظمة
- كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني)
- الدرجة
- السنة الأولى من دراسات الطب والصيدلة
- التخصص
- الكيمياء (الصيغة العربية)
- الدورة
- session de juillet 2007
- عدد الصفحات
- 2
- لغة الأسئلة
- العربية والفرنسية
- التصحيح
- تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
📝 نص أسئلة النموذج (مستخرج آلياً من الصفحات الممسوحة)
استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.
UNIVERSITE HASSAN II AÏN CHOCK FACULTE DE MEDECINE N° de table : - CASABLANCA - CONCOURS D’ENTREE 2007 Signature obligatoire : EPREUVE DE CHIMIE Nom 21161101300 اا une لماه ماياو اماع arte وام يدوام عا > Date de ا Le candidat est informé que toute copie ne portant pas le nom du Ne rien écrire dans cette case candidat sera éliminée sans possibilité de recours. Le candidat doit s’assurer que cette feuille est bien imprimée recto-verso. ANONYMAT : L'ensemble de ce sujet comporte : 1 exercice et 1 problème Durée : 30 mn Ne rien écrire dans cette case NOTE : ANONYMAT : 0 تمرين : نعتبر المركبات العضوية التالية A: CE-Ch- 0 - يت © -CH-CR- ب 11 O—CH; Ba Cheb: 4 D. 1-0-7 Ci NNH- CH; أعط اسم كل مركب -1 | حدد من بين المركبات السابقة المركب اليدوي = 12 : ب - علل الجواب ٍ! مسالة . و11 - 1,0 .10 mol/1 ذي تركيز (lag ) من محلول حمض بنزويك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم 10,0 ml نعاير CH; - COOKH : صيغة حمض بنزويك ! Ma - 122 كتلة المولية : أ :16مدد.ع 25°C عند درجة الحرارة pKa= 2 wadifa-info.com نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو 1- هل حمض بنزويك حمض قوي ؟ أعط اسم و صيغة قاعدته المرافقة . 2- أكتب المعادلة الحصيلة لذوبان حمض بنزويك في الماء . be | -3 تعبير ثابتة الحمضية Ka | 4- نستعمل محلول صودا لمعايرة محلول حمض بنزويك. أكتب المعادلة الحصيلة لتفاعل الحمض مع القاعدة . 5- حجم محلول الصودا عند المعايرة هو ml 12 = و17 . أحسب التركيز الكتلوي لمحلول حمض بنزويك . الجواب تطبيق رقمي الصيغة 7 كيف نسمي هذا الخليط ؟ Le هي خواضه ؟ | | نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو wadifa-info.com
✅ التصحيح المقترح
هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة.
هذا النموذج هو اختبار الكيمياء في مباراة ولوج كلية الطب بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني عين الشق)، دورة 2007. المدة: 30 دقيقة، ويتكون من تمرين ومسألة. ما يلي تصحيح مقترح مع الخطوات.
💡 الأجوبة تُكتب في خانات قصيرة: اكتب الصيغة الحرفية ثم التطبيق العددي ثم النتيجة مع الوحدة، كما يطلب الجدول في السؤال 5 من المسألة.
التمرين: المركبات العضوية
1 - اسم كل مركب
- A : CH3-CH2-CH(OH)-CH3 ← بوتان-2-أول (كحول ثانوي).
- B : CH3-CH2-COCl ← كلورور البروبانويل (كلورور حمض).
- C : CH3-CH2-COO-CH3 ← بروبانوات المثيل (إستر).
- D : CH3-CH2-CO-NH-CH3 ← N-مثيل بروبانأميد (أميد معوَّض على الآزوت).
2 - أ) المركب اليدوي (الكيرالي)
المركب A (بوتان-2-أول).
ب) التعليل
تحتوي جزيئته على ذرة كربون غير متماثلة C* (الكربون رقم 2) مرتبطة بأربع مجموعات مختلفة: H و OH و CH3 و C2H5، فهي غير قابلة للتطابق مع صورتها في مرآة. المركبات B و C و D لا تحتوي على كربون غير متماثل.
ج) تمثيل المتماثلين الضوئيين (الصوريين) في الفضاء
نمثل C* بتمثيل كرام: رابطتان في مستوى الورقة (مثلاً C*–OH نحو الأعلى و C*–CH3 نحو اليسار)، رابطة نحو الأمام (مثلث ممتلئ، C*–C2H5) ورابطة نحو الخلف (خط متقطع، C*–H). المتماثل الثاني يُرسم كصورة الأول في مرآة عمودية: نفس الروابط لكن CH3 على اليمين و C2H5 نحو الأمام على اليسار.
المهم أن يكون الجزيئان صورتين متناظرتين بالنسبة لمستوى (المرآة) ولا يمكن تطابقهما (التمثيل R والتمثيل S).
المسألة: معايرة حمض البنزويك بالصودا
المعطيات: VA = 10,0 mL من حمض البنزويك، تركيز الصودا CB = 1,0.10-2 mol/L، M = 122 g/mol، pKA = 4,2 عند 25°C.
1 - هل حمض البنزويك حمض قوي؟
لا، هو حمض ضعيف (pKA = 4,2 ، تفاعله مع الماء محدود). قاعدته المرافقة هي أيون البنزوات C6H5-COO-.
2 - المعادلة الحصيلة لذوبانه في الماء
C6H5COOH + H2O ⇌ C6H5COO- + H3O+ (تفاعل محدود، سهم مزدوج).
3 - ثابتة الحمضية
KA = [C6H5COO-]·[H3O+] / [C6H5COOH] (عند التوازن) ، و KA = 10-4,2 ≈ 6,3.10-5.
4 - معادلة تفاعل المعايرة
C6H5COOH + HO- → C6H5COO- + H2O (تفاعل سريع وكلي).
5 - التركيز الكتلي لمحلول حمض البنزويك (VS = 12 mL عند التكافؤ)
عند التكافؤ: CA·VA = CB·VB ⇒ CA = CB·VB/VA = 1,0.10-2 × 12/10 = 1,2.10-2 mol/L.
| الصيغة | تطبيق رقمي | الجواب |
|---|---|---|
| Cm = CA·M = (CB·VB/VA)·M | 1,2.10-2 × 122 | ≈ 1,46 g/L |
6 - الحجم الذي يكون عنده pH = pKA
عند نصف التكافؤ يكون [C6H5COOH] = [C6H5COO-] فيصبح pH = pKA = 4,2 : V = VE/2 = 6 mL.
7 - اسم هذا الخليط وخواصه
هو محلول منظِّم (محلول دارئ / tampon): خليط متساوي المولات من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة. خاصيته أن pH يتغير قليلاً جداً عند إضافة كميات معتدلة من حمض أو قاعدة أو عند التخفيف المعتدل.
أسئلة شائعة حول هذا النموذج
هل يمكن تحميل هذا النموذج مجاناً؟
هل يتضمن هذا النموذج التصحيح؟
ما هي الجهة المنظمة والدرجة المعنية بهذا النموذج؟
ما هي دورة هذا الامتحان ولغة أسئلته؟
أين أجد نماذج أخرى لنفس المباراة؟
💬 ناقش هذا النموذج (0)
شارك إجاباتك أو صحّح التصحيح — إذا كان لديك رأي مختلف حول أي نقطة، اكتبه هنا ليستفيد باقي المترشحين.
لا يوجد نقاش بعد — شارك إجابتك أو سؤالك حول هذا النموذج.
⚠️ ممنوع نشر أرقام الهاتف أو الروابط أو أي عرض مقابل مال — تُحذف هذه المشاركات تلقائياً.
هل تحضّر لهذه المباراة؟
نماذج مشابهة قد تهمّك
المصدر: المواقع الرسمية للمؤسسات (نسخ أرشيفية من Wayback Machine)
