نموذج مباراة ولوج السلك التحضيري بالمدرسة الوطنية العليا للكيمياء بالقنيطرة ENSC - دورة 04 شتنبر 2022 - اختبار الكيمياء

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Année universitaire 2022/2023
Concours d'accès en 1è année du Cycle Préparatoire
EPREUVE DE CHIMIE
Chimie en solution
Un litre d’une solution mère d’acide phosphorique H3PO4 a une densité (9 Le
pourcentage massique est de 5097
Masses molaires M(H)=IgMoi.L' M(P)=31gmolL'  M(O)=16 ‏التامسع‎
91. La concentration molaire en H3POa est égale à :
A) 1,96 mol.L' B) 10 ‏امد‎ C)3 mol.L'! D) 0,98 mol.L'!
Q2. Quel volume doit-on prélever de cette solution mère pour préparer 350 mL d’une
solution à 5.10 mole,L'! ?
A) 5,8 mL B) 52,5 mL C) 17,5 mL D) 70 mL
7 2
03. Soit une solution de 3 d'acide nitreux HNO ‏عل‎ concentration(4.10? mole.L'!
La constante d’acidité du couple (HNO/NO) est égale à 1.104. Le taux )0(
d’avancement final de la réaction entre l’acide nitreux et l'eau est égal à :
A) 1% B)25% ©) 50% D) 5%
[en
Q4. Quel volume d’une base forte XS.10°! mole.L dest nécessaire pour neutraliser 25 mL
d’acide nitreux HNO: à 4.10? mole.LT?
‎B)$ mL 021 D) 50 mL‏ سس
‎C‏
‎Q5. On gjout{50 mL.k ’une base faible NH: de concentration ( 102 mole.L Vaux 25 mL‏
‎d’acide nitreux HNO2 à 4.107 mole.L'!, le pH sera égal à : VE
‎A)2 an 0 03 D)4
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Tél. : (212) 05 37 329 201- Fax : (212) 05 -37-37-40-52
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Oxydo-réduction
Soit la pile constituée d’une lame en étain (Sn) plongée dans une solution aqueuse de
chlorure d’étain (Sn2* + 2010 de concentration molaires{2.10 mol.L' Set d’une lame en
zinc (Zn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure de Zme (Zn + 2Cl)de
concentration molaire(4.10! mol.L'l/et d’un pont salin qui relie les deux solutions. Après
une durée 01 de fonctionnement de la pile, on observe un dépôt sur la lame d’étain et une
diminution de la masse de la lame de zinc.
M(Sn) = 120 gmol!, M(Zn)=65gmol!  1F+ 96000 C.mol!.
Q6. La cathode de la pile est :
A)Lalame de zinc /B) La lame d'étain) © Les deux lames D) Aucune d’entre elles
Q7. 120006 de la pile est :
A) La lame de zinc) B) La lame d’étain © Les deux lames D} Aucune d’entre elles
08. Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Am. déposée sur la
cathode pour un courant de 10 [LA est de :
A)0,75 ‏عم‎ B) 7,5 ug 0158 D) 8
Q9. Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Am, disparue à l’anode
pour un courant de 80 LA est de :
A) -0,32 8 B) -6,40 ‏عن‎ C) -32,5 ‏ع‎ D) -65,00 ug
Q10. L’équation du bilan de la pile s’écrit :
A)Sn+Zn ‏جه‎ Sn*+7Zn DB) Zn —+ 702 + 2e
C) Sn ‏لجيج‎ Sn*+2e (D) Sn+Zn ‏هب‎ Sn + Zn*
Q11. Théoriquement, l’arrêt de fonctionnement de la pile est dû à :
A) Dissolution totale de la lame d’étain B) Consommation totale des ions Sn?*
© Consommation totale des ions Zn?* D) Dissolution totale de la lame de zinc
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‏اللدرسة الوطلية العليا الكسهاء‎
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Chimie organique
Q12 Un composé organique de formule brute C;H,Oz est constitué de 48% de carbone et
de 8% d'hydrogène, Sa masse molaire est 74 ‏ممع‎
1100 - 1 gmol', 11) (212 ‏,ل امسع‎ M(O)=16gmol!
Sa formule brute est :
A) CaHkO» B) C:H6O2 C) ‏مصتب‎ D) CsH10O2
013.51 on considère que ce composé est un acide, il s’agit de l’acide :
A) Propanoïque B) Pentanoïque © Butanoïque D) Ethanoïque
Q14. On mélange l’acide C,H,0z à un alcool, comment est appcléc cette réaction :
A) Alcoolisation B) Saponification ( ©) Estérification ) D) Acidification
Q15) Le nom exact de la structure suivante selon la nomenclature UICPA est :
0
‎OH‏ لطم يا
‎CH3 0
‎A. Acide 2-chloro-3-méthyl pent-3-èn-1-oïque )
‎B. Acide 2-chloro-3,4-diméthyl pent-3-èn-1-carboxylique
‎C. Acide 2-chloro-3,4-diméthyl but-3-èn-l-oïque
‎D. Acide 2-chloro-3-méthyl but-3-ên-1-carboxylique.
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