نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان الدار البيضاء 2009 - الكيمياء

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

— صفحة 1 —
جامعة الحسن الثاني عين الشق
الدار البيضاء

مباراة الولوج برسم السنة الجامعية : 2009/2010

مادة الكيمياء (مدة الإنجاز30 دقيقة)

eee ER

‎Legs‏ )4 نغط)

‎a‏ التركيب الممثل حانية:

‎‘A pale +

‏+ عندما تعهر صفيحة من الزتك في محلول كترينات | |
التجاس]1. تتوضع عليها طبقة صلية حمراه اللون:. الل ين 9 1

‏7 في حين لا نسجل أي ملاحظة عنذما تغهر

‏صقيحة من النحاس في محلول كهرينات الزنك.

‎meet ‏لأ‎
‎ur ba x zn , ‏على مستوي الإلكترودين؛‎ -1

‎| ‏تحدث اكسدة 55 انخاس عند الأنود‎ À
= | ‏الكألور‎ sue ‏بخترزك 516 البنحاس‎ .8
‏هو القطب الموحب + و 8 هو الأنود. ! لب لل‎ À €

‎| | ‏قلز الزنك إلى الاحتزال‎ pa D

‏2 - تطور المحجوعة:

‎Lt 7 ‏تركيز الأبونات‎ du »

‏1 1
تقض بر كيز الا يوا ت ” "لا مع هرور ال هين سس

‎le‏ & اليا 76 ا + "لير
سزايد ‎GLS‏ 43 الزمك الك -

يحول العمود الطافة الكهريائية إلى طاقة كرمبائية المقفصورة 2 المقفصورة 1

‏3- 1900 النبار الكهريانيى:
‎A‏ تنتقل الإلكترونات خارج العفود من ‎À‏ نسو لا

‏رات كا

‏8 بعر النيار الكهربائي عير القتطرة الأبونية من المقصورة 1 إلى المقصورة 2
£ تندقل الا بوتات ‎NO,‏ في نفس ‎neue‏ النا

‎dau) Jes D‏ 1 للنيا بق ‎Las‏ ممامة

‏4 - عندما تفتح الذارة الخارحية:
قن لا يلاحظ أي ‎las‏ عل على مستوى الإلكترودي
8 بحدث تخليل كهرياتي داخل القتطرة الأبونية
€ تكوب شدة التيار 0 › ‎A‏

‎t= 0 ‏حملا وشذة التيار‎ À ‏يكون النوتر‎ .D

‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

— صفحة 2 —
ضع علامة ‎X‏ في الخانة الموافقة للجواب الصحيح على بطاقة الأجوبة

ننجر حليظا محساوي المولات ينكوب من 70 موك لإبثانوات التروبيل ‎(éthancate de propyte)‏ و10 مول ع

‎vla)‏ الخالض. يفكن شيع نبطور كمية العمادة م للا ستر ‎AV‏ الزمن من الخحصيد على العسباب النالي

‏ل .ا سس جح سد مرك ديج ع عدي ص _— 1 ‎TE‏ — ود ‎٠‏
‹‹ مالستسا 1
1 للا ا ذا ‎Le‏

‎+ Mye1 Moi ‏كمية المادة‎ A
KrueÜ, Srrol ‏النقدم الأقصى‎ 8
#=40h ‏عند:‎ vel ‏يتحقق‎ pat

‎ant D‏ النوارت تساوي

‎-Q.6‏ الجتفاعلات والنوائح:
‎À‏ يسمى هذا التقاعل حتمأة +
‎sal B‏ تصف المنشورة لإيثانوات البرويل شهي: ‎CH:CHCOOCHCHy‏
‏€ احد التوائج هو حفض البرجياتويك,
©. النائج الآخر هئ ‎CH,CH;0H‏

‏7- سبرعة التفاعل:

‎5.10 00017 ‏السرعة المتوسطة حلال الأربعين ساعة الأولى تساوي‎ A
4.10 601.7 ‏السرعة البدثية محضصورة بين القيمتين ' 7701.7 3.107 و‎ .8
, ‏يؤدي ارتفاع 4255 الحرارة إلى اتخفاض سرعة التفاعل‎ £

‎D‏ ينتج عى إهافة حمض 1553 ‎(FH: SO4)‏ انخفاض سرعة التفاعل:

‏8. للرقع من مردودية التفاعل يبيقي:
‎A‏ تسخين الخليط المتفاعل
8. إضاقة متفاعل بوقرة
©, الرقع من درجة الحرارة والضغط في أن وأحد
‎D‏ استعمال حفاز

‎wadifa-info.com

— صفحة 3 —
تعرين.3: )4 نقط)
ضع علامة ‏ في الخانة الموافقة للجواب الصحيح على بطاقة الأجوبة
تتوفر على محلول مائي 5 لحمف ‎AH‏ ذي تركيز . تمكن دراسة تبع التفاعل الحاصل بين 5 ومحلول

ماتي 5 لهيدروكسيد الصوديوم له نفس التركيز.' 084.1 1,0.10 = © من الحصول على المتحنيات العمثلة

فى الشكل التالي: ‎a‏

pH t 1 4

100 ب — . ما ا له مه له سس :
7 13,01

| ا اا 8,8

0 10 720 30 Veil

: ‏دراسية المجلوير5‎ -Q.9
‏في هنا المحتيل‎ js au ‏التحليل البروتوني الذاني للماء لا‎ LA
2,9 ‏المحلول 5 يساوي‎ 0H B
‏تقاعل الحمض آرم مع الماء كني‎ C
4 0
AH ‏و 8 الففثلين للنسب المثوية(96) للحمض‎ À ‏عنذ نقطة تقاطع المتحنيين‎ - 0
‏و القاعدة 8 للمزدوحة 801/8 تحصل علي؛‎

+ ‏محلل محابة‎ LA

‎chat ask .‏ لتفاعل الحم ‎AH‏ مع الماء تكتب

‎AH/A" ‏المردوحة‎ — pK ‏يسأوي‎ pH

‎507 ‏نسية التقدم نساى‎ C
434 éd) ‏كلي‎ veus! .©

‎A ‏و الفاعدة‎ AH ‏هيمنة الحمص‎ - 1
‏؛‎ PH › 4,8 ‏يكوث‎ Loue [AH] › [A] LA

‏8 تحقق العلاقة ] ‎{AI‏ , ليسية ل؛ 7 « ‎pH‏

‎prié ‏عبد نفطة‎ [AisC £L
8 ‏و‎ À ‏عند نقطة تقاطع الصجنيين.‎ [AH] = tA} LD
15° ‏التغاعل بين 5 و‎ *-.2
Hoi ‏د‎ + Ac + ‏معادلة التفاعل هى'ئ: و0را‎ .
gène ‏التحيل‎ .

‎4,6) ‏دي منطقة الاتعطاف‎ Lu}! ‏بمكن تحديد نقطة التكافوٌ باستسهال الكاشف الملون أحمر‎ LC
3

‏, . حم المعلول 5 المسابر بسلوي: ‎ML‏ 10

‏نماذج المباريات من موقع وظيفة }3 ‎wadifa-info.com‏

— صفحة 4 —
بشرين.4: (8 نقط)
ضع علامة ‎X‏ في الخاتتين الموافقتين للجوابين الصحيحين على بطاقه الأجوية
‏]1- نتمدج التحول الحاصل بين أبونات يروكسو ثناني كيريتات مي و0ر5 و ابونات 1529080 ‎Tinay‏ بالمعادلة
التالية ‎so + Find‏ 2 «- + .“روفي ‎٠‏ حيث بهي ثنائي اليود المتكون عن باقفي

إلا أنه £ الكتهيالية المتهاجدة في المحلواك ‎au‏ البتى تعطي دراسة حركية هذا التحول القبيات الثاني

ا 10 ‎X‏ تومي

3.. استعمل أحد المتفاعلين 16,99
‎A‏ تحب أبونات نوكسو ثنائي كَبرينَات دور المؤكسد «
‎vod .8‏ اليوذور هو المتفاعل المح
€ تتزايد سرعة التفاعل مع مرور الزهن
©. هذا التحول بطئ وَكلي

‎-Q.14‏ تتم معايرة ثنائي اليود المتكوت بواسطة ابونات تيوكيرينات حسب المعادلة:

‏م 21+ ون 50 + يمة + ين "8201 2
#/. هذا التفاعل حمض- فاعدي ‎١‏
‏8. بعين ‎fat‏ بظهور لوت بتي ؛
‎pue .‏ المحلول لا لون له عند التكائل
‎D‏ تقدم تفاعل الممايرة عند النكاكز هو ‎pu‏ تست = ‎“au‏
‏5 - زم تصف التماعل هو:

‎À‏ نصف ‎Que Si Graf‏ التي يستقرقها التحول
8. المدة الزمتية التى عند تمامها يصل تقدم التفاعل إلى تصف قيْمنه النهائية,
€ المدة الزمنية اللازمة لاستهلاك ‎cac‏ كمية المادة ‎AIS‏ للمتفاعل الموجود بوقرة ؛
نا مبباتيا ‎ça;‏ تضف التفاعل محصور بين 10 2010

‎pin -1‏ اردواحية تحول الماء لأوكسيجيتي بالممادلتة التالية: © + نو214:0 +ه- م «0يةا 2

‎Q.16

‎H209 + 2€ + 24 ES 210 ‏نضف مجادلة الاختزال هي‎ À

‏8, ينتج عن استغفال ‎Mol‏ 4 من 0ر4 ‎١‏ 1001 من غاز ثثائي الأوكسيجين, (الحجم الموني في طروف
‎af‏ 4 ه: ‏ أهدصضنا 25 = ‎{Va‏

‎. ‏الماء الأوكسيجيني بلعب دور المؤكسد والمكتزل في نفس الوقت‎ LC

‏ها عند كل لحظة وي00) 0 = ‎n{HyOrhu, ei)‏

‎wadifa-info.com