نموذج مباراة ولوج كلية طب الأسنان الدار البيضاء 2003 - الكيمياء
⬇️ تحميل PDF الرابط الدائم: wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1247
باختصار
هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا لدى كلية طب الأسنان الدار البيضاء (2003)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.
- الجهة المنظمة
- كلية طب الأسنان الدار البيضاء
- الدرجة
- مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا
- التخصص
- الكيمياء
- الدورة
- 2003
- عدد الصفحات
- 2
- لغة الأسئلة
- العربية
- التصحيح
- تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
📝 نص أسئلة النموذج (مستخرج آلياً من الصفحات الممسوحة)
استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.
— صفحة 1 — CONCOURS D’ENTREE 2003 EPREUVE DE CHIMIE ; 1 تمرين لقن دلا عت - 03 ٠ CL -CH, من - CH; - CH - يتن - CH, 1 — واحدة من هذه الجزئيات هي نشيطة بصريا , أذكرها. 2- مثل في الفضاء المتماكبان لهذ ه الجزئية . | 3 - ما هي المجموعة الوضيفية للجزئية (A) . Jus -4 الجزئية. aus = (B) : المئيل (CH فدحصل على المركب “œ®) اكتب المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل. (D) اسم المركب Lol -5 نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو wadifa-info.com — صفحة 2 — ب 0 2 نتوفر على ثلاث محاليل ©, ,لهم نفس التركيز 11001/1. B = CH,COOH pK; = 470 10-205 C = HCOOH pK; = 3,75 K,=1,810* 1— نمزج نفس الكمية A à و B للحصول على المحلول pH quel D الخليط D . 2 - مزج نفس الكمية من B و © للحصول على المحلول B أحسب BH pH نعطي 0,3 ‹ 1052 د07 2 1085 مسالة كل المحاليل مأخوذة عند درجة الحرارة 25°C حيث 101% ‹ يكز . Qui - 1 حجما 7 من حمض الكلوريدريك HCI في الماء المقطر فتحصل على محلول مائي .م5 لحمض الكلوريدريك حجمه V,=0,51 رتركيزة ٠. Ca=0,25mol/1 . نعطي الحجم المولي في ظروف التجربة !18001 24 77,2 ul. الحجم لآ . 2- ناخذ حجما Vay من المحلول Sa ونضيف إليه Los ثبنن 120 © :77 je الماء الخالص , فتحصل على محلول مخفف S'a ذي 11-2ح ._علما أن حمض الكلوريدريك 'حمض قوي , احسب التركيز م © للمحلول S'A استنتج الحجم رملا للمحلول Sa . pie -3 حجما Vp 20 0M° من محلول_ماني للأمونياك NH, تركيزه و© بواسطة المحلول Sa ذي التركيز Ca = 25 01 . تحصل على التكافز عند إضافة .لتم 16 › م7١ و يكون PH الخليط هو 5,8 . 3-1 - هل الأمونياك LS 326 NH, أم ضعيفة ؟ Je جوابك. 32 _ أكتب المعادلة الحصيلة للتفاعل الحاصل خلال هذ ه المعايرة . نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو wadifa-info.com
التصحيح المقترح
هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة.
هذا النموذج هو اختبار الكيمياء لمباراة الدخول إلى كلية طب الأسنان بالدار البيضاء، دورة 2003. يتكوّن من تمرينين (الكيمياء العضوية ثم محاليل الأحماض) ومسألة حول حمض الكلوريدريك والمعايرة. ما يلي تصحيح مقترح مع تفصيل الحساب.
💡 قبل أن تبدأ: الأسئلة قصيرة والخانات صغيرة: المطلوب نتيجة صحيحة مع سطر تعليل. في الحساب، اكتب العلاقة الحرفية أولاً ثم عوّض بالأرقام، وانتبه للوحدات (cm³ → L).
التمرين 1: الكيمياء العضوية
الجزيئات: (A) CH3-CH2-CO-NH2 ؛ (B) CH3-CH(NH2)-CH2-CH3 ؛ (C) CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-CH3.
1- الجزيئة النشيطة بصرياً
الجزيئة (B) (بوتان-2-أمين). ذرة الكربون رقم 2 فيها غير متماثلة لأنها مرتبطة بأربع مجموعات مختلفة: H و NH2 و CH3 و C2H5. أما في (C) فذرة الكربون الحاملة لـ NH2 مرتبطة بمجموعتين متطابقتين (C2H5 مرتين)، إذن ليست نشيطة بصرياً، و(A) لا تحتوي على كربون غير متماثل.
2- المتماكبان في الفضاء
نمثّل الكربون غير المتماثل بتمثيل كرام: رابطتان في مستوى الورقة، رابطة أمامية (مثلث ممتلئ) ورابطة خلفية (خط متقطع). المتماكب الأول: NH2 إلى الأمام و H إلى الخلف، و CH3 و C2H5 في المستوى. المتماكب الثاني هو صورته في مرآة: نبادل موضعي مجموعتين (مثلاً H و NH2). الجزيئتان متماكبان مرآويان (enantiomères) غير قابلين للتطابق.
3- المجموعة الوظيفية للجزيئة (A)
المجموعة -CO-NH2: وظيفة أميد (الجزيئة هي البروبانأميد).
4- تفاعل (B) مع يودور الميثيل
الأمين أولي، والآزوت يحمل زوجاً إلكترونياً حراً فيهاجم ذرة الكربون في CH3I (استبدال نووي):
CH3-CH(NH2)-CH2-CH3 + CH3-I → CH3-CH(NH-CH3)-CH2-CH3 + HI
(في الواقع يتفاعل HI الناتج مع الأمين ليعطي أيون أمونيوم ويودور، لكن المعادلة الحصيلة المطلوبة هي أعلاه.)
5- اسم المركب (D)
N-ميثيل بوتان-2-أمين (أمين ثانوي).
التمرين 2: خليط محاليل حمضية
المعطيات: A = HCl ، B = CH3COOH (pK1 = 4,70) ، C = HCOOH (pK2 = 3,75) ، التركيز نفسه 1 mol/L.
1- pH الخليط D (نفس الحجم من A و B)
بعد المزج يتضاعف الحجم فيصبح كل تركيز 0,5 mol/L. HCl حمض قوي فيعطي [H3O+] = 0,5 mol/L، وهذا التركيز المرتفع يمنع عملياً تفكك حمض الإيثانويك (نسبة تفككه ≈ K1/[H3O+] = 2·10-5/0,5 = 4·10-5، مهملة).
pH = −log 0,5 = log 2 = 0,3
2- pH الخليط E (نفس الحجم من B و C)
حمضان ضعيفان تركيز كل منهما 0,5 mol/L. بإهمال تفككهما أمام تركيزيهما وإهمال التحلل الذاتي للماء:
[H3O+]² = K1·C1 + K2·C2 = 0,5 × (2,0·10-5 + 1,8·10-4) = 0,5 × 2,0·10-4 = 1,0·10-4
[H3O+] = 1,0·10-2 mol/L ، إذن pH = 2. (التقريب مقبول: 10-2 صغير أمام 0,5.)
المسألة: حمض الكلوريدريك ومعايرة الأمونياك
1- حجم غاز HCl المذاب
n = CA × VA = 0,25 × 0,5 = 0,125 mol
V = n × Vm = 0,125 × 24 = 3 L
2- التخفيف
HCl حمض قوي، إذن C'A = [H3O+] = 10-pH = 10-2 mol/L.
انحفاظ كمية المادة أثناء التخفيف: CA·VA1 = C'A·(VA1 + VE)
0,25·VA1 = 0,01·(VA1 + 120) ⟹ 0,24·VA1 = 1,2 ⟹ VA1 = 5 cm³
3-1- هل NH3 قاعدة قوية أم ضعيفة؟
قاعدة ضعيفة: عند التكافؤ يحتوي الخليط على أيونات NH4+ (حمض ضعيف) وأيونات Cl− (غير فعالة)، فيكون pH التكافؤ حمضياً (5,8 < 7). لو كانت القاعدة قوية لكان pH التكافؤ مساوياً لـ 7 عند 25°C.
3-2- معادلة تفاعل المعايرة
NH3 + H3O+ → NH4+ + H2O (تفاعل كلي وسريع)
3-3- التركيز CB
عند التكافؤ: CA·VA = CB·VB
CB = 0,25 × 16 / 20 = 0,2 mol/L
أسئلة شائعة حول هذا النموذج
هل يمكن تحميل هذا النموذج مجاناً؟
هل يتضمن هذا النموذج التصحيح؟
ما هي الجهة المنظمة والدرجة المعنية بهذا النموذج؟
ما هي دورة هذا الامتحان ولغة أسئلته؟
أين أجد نماذج أخرى لنفس المباراة؟
ناقش هذا النموذج (0)
شارك إجاباتك أو صحّح التصحيح — إذا كان لديك رأي مختلف حول أي نقطة، اكتبه هنا ليستفيد باقي المترشحين.
لا يوجد نقاش بعد — شارك إجابتك أو سؤالك حول هذا النموذج.
⚠️ ممنوع نشر أرقام الهاتف أو الروابط أو أي عرض مقابل مال — تُحذف هذه المشاركات تلقائياً.
هل تحضّر لهذه المباراة؟
نماذج مشابهة قد تهمّك
الجهة المنظمة: كلية طب الأسنان الدار البيضاء · 2003 — مصدر النسخة: مباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا؛ الإعلان الرسمي للمباراة هو المرجع.
كيف تستشهد بهذه الصفحة؟
صحفي أو مدوّن أو أستاذ؟ انسخ المرجع أسفله وضع رابطاً نحو هذه الصفحة.
الرابط الدائم: https://www.wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1247/نموذج-مباراة-ولوج-كلية-طب-الأسنان-الدار-البيضاء-2003-الكيمياء
