نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة الدار البيضاء 2015 - الكيمياء
⬇️ تحميل PDF الرابط الدائم: wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1232
باختصار
هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا لدى كلية الطب والصيدلة الدار البيضاء (2015)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.
- الجهة المنظمة
- كلية الطب والصيدلة الدار البيضاء
- الدرجة
- مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا
- التخصص
- الكيمياء
- الدورة
- 2015
- عدد الصفحات
- 2
- لغة الأسئلة
- العربية
- التصحيح
- تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
📝 نص أسئلة النموذج (مستخرج آلياً من الصفحات الممسوحة)
استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.
— صفحة 1 — UNIVERSITE HASSAN 1 FACULTE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE CASABLANCA CONCOURS D’ACCES 2015-2016 Signature obligatoire : عم اق[ كل ورقة امتحان لا تحمل اسم المرشح تعتبر لاغية. كل تشطيب أو علامة توضع على الرمز المخطط للورقة تعرض للإقصاء المباشر. على المرشح التأكد بأن الورقة مطبوعة جيدا من الجهتين. المدة 30 دقيقة مباراة الولوج 2016-2015 دمرين 1 جير لتصنيع غاز الأمونياك NH3 ؛ ننجزتفاعل mol 0,10 من غاز ثنائى الأزوت 2 مع 01« 0,30 من غاز ثنائى الهيدروجين Hz التقدم النهائي لهذا التفاعل يساوي mol 0,04. 1) اكتب معادلة هذا التفاعل. 2) احسب التقدم الأقصى لهذا التفاعل. 3) احسب نسبة التقدم النهائي لهذا التفاعل. 4( علل النتيجة المحضصل عليها. 5) اعط مكونات الخليط في المرحلة النهائية. تمرين 11 نعتبر ثلاث محاليل مائية A « 13و 0 ذي pH تباعا : pHa=3,9 ; 6,8= وتلم : 11,2= pHe ph à 5 3 ا 4 7 بدون عملية حسابية أسند لكل محلول قيمة تركيز ب 001.1 لأيونات الأوكسونيوم المطابقة: 63102 : “1,310 : 16.107 تمرين 111 من بين المزدوجات التالية ضع دائرة حول مزدوجات مختزل /مؤكسد : نماذج المباريات من موقع + wadifa-info.com — صفحة 2 — RIEN ECRIRE تنجز 5 mol 0,28 من الإستر C;H,COOC;H; مع mol 0,42 من الماء . عند نهاية المعادلة؛ نحصل على خليط مركبين X و NY بعد الفصل» نحصل على mol 0,14 من X ذي كتلة المولية M= 88g .mol : ; نعطي : M(H)=1gmol' ; M(0)=16 gmol" ; 'امسع 110212 ضع دائرة حولة الجواب الصحيح في الخانة المناسبة للأجوبة الموجودة على اليسار. خانة الأجوبة 0 اسم الإستر 11:)2)00©0115:© هو: -A بوتانوات الإثيل -B إيثانوات البروبيل ©- بروبانوات الإثيل -D بوتانوات المثيل : و 37 هي X طبيعة )2 (Y= و 11:011ا X= C:H;COOH) -A ((Y= C:H5OH 3 X= C,H,COOH) -B : ب 0101 هي Y كمية (3 0,28 -A 0,014 -B 0,14 -C 0,2 -D 4( تابثة التوازن K للمعادلة تساوي : ه- 0,25 : مردود حلمأة المعادلة يساوي (5 60% -A 65% -B 40% -C 50% -D نماذج المباريات من موقع wadifa-info.com à
التصحيح المقترح
هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة.
هذا النموذج هو امتحان الكيمياء في مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء (جامعة الحسن الثاني)، دورة 2015-2016. المدة: 30 دقيقة. يتكوّن من أربعة تمارين: تقدّم تفاعل تصنيع الأمونياك، pH وتركيز أيونات الأوكسونيوم، مزدوجات مختزل/مؤكسد، وحلمأة إستر (أسئلة متعددة الاختيارات). ما يلي تصحيح مقترح مع الحساب.
التمرين I – تصنيع الأمونياك
1) معادلة التفاعل
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2) التقدم الأقصى
إذا كان N2 محدّاً: 0,10 − xmax = 0 ⇒ xmax = 0,10 mol. إذا كان H2 محدّاً: 0,30 − 3xmax = 0 ⇒ xmax = 0,10 mol.
xmax = 0,10 mol (الخليط بالنسب التناسبية: المتفاعلان يختفيان معاً لو كان التفاعل كلياً).
3) نسبة التقدم النهائي
τ = xf/xmax = 0,04/0,10 = 0,4 (أي 40 %).
4) تعليل النتيجة
τ < 1: التفاعل غير كلي (محدود)، ويؤدي إلى حالة توازن كيميائي تتعايش فيها المتفاعلات والنواتج، لأن التفاعل المعاكس (تفكك NH3) يحدث في نفس الوقت.
5) مكونات الخليط في الحالة النهائية
| النوع | العبارة | الكمية (mol) |
|---|---|---|
| N2 | 0,10 − xf | 0,06 |
| H2 | 0,30 − 3xf | 0,18 |
| NH3 | 2xf | 0,08 |
التمرين II – إسناد [H3O+] لكل محلول
[H3O+] = 10−pH: كلما كان pH أصغر كان التركيز أكبر. يكفي النظر إلى الأس:
- [H3O+]A = 1,3×10−4 mol/L (pH = 3,9 بين 3 و 4 ⇒ التركيز بين 10−4 و 10−3).
- [H3O+]B = 1,6×10−7 mol/L (pH = 6,8 بين 6 و 7 ⇒ بين 10−7 و 10−6).
- [H3O+]C = 6,3×10−12 mol/L (pH = 11,2 بين 11 و 12 ⇒ بين 10−12 و 10−11).
التمرين III – مزدوجات مختزل/مؤكسد
نضع دائرة حول: O2/H2O ؛ MnO4−/Mn2+ ؛ Fe3+/Fe2+.
التعليل: في هذه المزدوجات يتبادل الشكلان إلكترونات (مثلاً Fe3+ + e− ⇌ Fe2+؛ MnO4− + 8H+ + 5e− ⇌ Mn2+ + 4H2O؛ O2 + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O). أما NH4+/NH3 و CH3CO2H/CH3CO2− فمزدوجات حمض/قاعدة يتبادل فيها الشكلان بروتوناً H+.
التمرين IV – حلمأة الإستر
C3H7COOC2H5 + H2O ⇌ C3H7COOH + C2H5OH
تحقق من X: M(C3H7COOH) = M(C4H8O2) = 4×12 + 8×1 + 2×16 = 88 g/mol، وهي القيمة المعطاة.
- 1) A – بوتانوات الإيثيل: الجزء C3H7COO– مشتق من حمض البوتانويك (4 ذرات كربون)، والجزء –C2H5 مجموعة إيثيل.
- 2) B – X = C3H7COOH و Y = C2H5OH: حمض البوتانويك (M = 88 g/mol) والإيثانول.
- 3) C – 0,14 mol: الحمض والكحول يتكوّنان بنفس الكمية (المعاملات التناسبية 1:1)، إذن n(Y) = n(X) = 0,14 mol.
- 4) D – K = 0,5: عند التوازن: إستر 0,28 − 0,14 = 0,14 mol؛ ماء 0,42 − 0,14 = 0,28 mol؛ حمض 0,14 mol؛ كحول 0,14 mol. K = (0,14 × 0,14)/(0,14 × 0,28) = 0,14/0,28 = 0,5.
- 5) D – 50 %: المتفاعل المحدّ هو الإستر (0,28 mol < 0,42 mol)، فـ xmax = 0,28 mol و r = 0,14/0,28 = 50 %.
أسئلة شائعة حول هذا النموذج
هل يمكن تحميل هذا النموذج مجاناً؟
هل يتضمن هذا النموذج التصحيح؟
ما هي الجهة المنظمة والدرجة المعنية بهذا النموذج؟
ما هي دورة هذا الامتحان ولغة أسئلته؟
أين أجد نماذج أخرى لنفس المباراة؟
ناقش هذا النموذج (0)
شارك إجاباتك أو صحّح التصحيح — إذا كان لديك رأي مختلف حول أي نقطة، اكتبه هنا ليستفيد باقي المترشحين.
لا يوجد نقاش بعد — شارك إجابتك أو سؤالك حول هذا النموذج.
⚠️ ممنوع نشر أرقام الهاتف أو الروابط أو أي عرض مقابل مال — تُحذف هذه المشاركات تلقائياً.
هل تحضّر لهذه المباراة؟
نماذج مشابهة قد تهمّك
الجهة المنظمة: كلية الطب والصيدلة الدار البيضاء · 2015 — مصدر النسخة: مباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا؛ الإعلان الرسمي للمباراة هو المرجع.
كيف تستشهد بهذه الصفحة؟
صحفي أو مدوّن أو أستاذ؟ انسخ المرجع أسفله وضع رابطاً نحو هذه الصفحة.
الرابط الدائم: https://www.wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1232/نموذج-مباراة-ولوج-كلية-الطب-والصيدلة-الدار-البيضاء-2015-الكيمياء
