نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالرباط 2010 - الكيمياء
⬇️ تحميل PDF الرابط الدائم: wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1114
باختصار
هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا لدى كلية الطب والصيدلة بالرباط (2010)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.
- الجهة المنظمة
- كلية الطب والصيدلة بالرباط
- الدرجة
- مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا
- التخصص
- الكيمياء
- الدورة
- 2010
- عدد الصفحات
- 1
- لغة الأسئلة
- الفرنسية
- التصحيح
- تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
📝 نص أسئلة النموذج (مستخرج آلياً من الصفحات الممسوحة)
استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.
— صفحة 1 —
المملكة المغربية
جامعة محمد الخامس — |
كلية الطب والصيدلة - الرباط
Royaume du Maroc
Université Mohammed V - Souissi - RABAT
FACULTE DE MEDECINE ET DE PHARMACIE
Lu 1 2 الإثنين 26 يوليوز 2010
مباراة ولوج السنة الأولى للدراسات في الطب Sos 1
١ ‘ الكيمييا :5 ë
Epreuve de Chimit 1 ١ موضوع مد
L'utilisation de la calculatrice n’est pas autorisée
Exercice 1: (s points}
Répondre par (vrai ) ou (faux) aux propositions suivantes :
1- La température initiale et la concentration initiale des réactifs sont des facteurs cinétiques qui
Influencent la vitesse de la réaction ainsi que son rendement.
2 - Une réaction de dosage est lente et limitée.
3 - Lorsqu'une pile fonctionne, il se produit une réduction cathodique.
4 - La réaction chimique entre 0,1 mo£ d’un acide carboxylique et 0,1 mo£ d’un alcool primaire a pour
rendement 67% .
5 - Le remplacement d’un acide carboxylique par un anhydride acide rend la réaction d'estérification
rapide et totale.
Exercice 2: (Spoints
Les produits de conservation protègent les aliments contre les bactéries et les microbes. Parmi ces
composés on cite l’acide benzoïque C:H;COOH et le benzoate de sodium C,H;COONa.
Données : - Masse molaire de l’acide benzoïque : M (C:H;COOH ) = 122 9.07
- La constante d’acidité du couple نوم 1:600: اوما600ي1او PK حر 0
On prépare à la température 25°C une solution d'acide benzoïque de concentration C = 1,0 .10 moë.L* en
dissolvant une masse m de cet acide dans un volume V = 100 mL d'eau distillée. Le pH de la solution est
Parmi les réponses proposées, écrire sur la feuille d'examen ce qui est juste .
1 — La valeur de la masse m est :
m=0,122g 7 B/ m=0,0122g , C/m=0,144g , D/m= 122 mg له
L'espèce chimique dominante est : - 2
Labase 1 B/ L'acide ; C/ L'eau لم
L'expression du taux d’avancement final de la réaction entre l’acide benzoïque et l’eau est : - 3
بعاد بق ; يي و 7e 4 ; ?== بم
c c 1-6 0
4 - L'expression de la constant d’acidité K, du couple “CeH,COOHjaa) وم 00و01 5
c 1-1 1-C [C,H,COOH
١0م 5 ) Exercice3:
Parmi les réponses proposées, écrivez sur la feuille d’examen ce qui est juste .
Dans un circuit électrique;comprenant : Une pile Zinc-Argent ,Ê,un conducteur ohmique et un ampèremètre,
circule un courant électrique d'intensité I positive, si l’électrode de zinc est connectée à la borne COM de
l’ampèremètre.
٠ هرون عه piis ,1=› Éiculsuno ص Lors du fonctionneiucus -{
A / De l’électrode de zinc vers l’électrode d’argent ; B / De l’électrode d'argent vers l’électrode de zinc
C / À travers l’ampèremètre ; D/ À travers le pont ionique ; E/ A travers le conducteur ohmique
Le schéma conventionnel de cette pile est : ; ; anis Si -2
Au bout d’une heure (1h) de fonctionnement de cette pile , la mässe de l'électrode d’argent augmente — 3
de Am = +108 mg . La masse de l’électrode de zinc diminue de :
Am=-65mg ; B/ Am'=-325Mmg ; C/ Am'=+1 30mg ; D/ Am'=+32,5 MG لم
Données : M(Ag) = 108 g.mo€* - M(Zn)=65 .moë£*
Exercice 4 : spo ints
On prépare un mélange de 30 g d'acide éthanoïque CH:COOH et 30 و d'un alcool À .
A l’équilibre on obtient x moË d’ un ester .
1 - De quelle réaction s’agit-il 7
2 - Calculer la quantité de matière initiale n d'acide éthanoïque .
3 - La constante d'équilibre de cette réaction est K=4.
3,1 - Déterminer l’expression de K en fonction de x et de la quantité de matière initiale y de l’aicool À .
3.2 - Calculer la valeur de y , sachant que x = 1/3 moë . En déduire la masse molaire M(A) de l’alcool A.
4 - Calculer le rendement de cette réaction , en déduire la classe de l’alcoo! A et écrire sa formule
semi — développée .
5 - Ecrire la formule semi — développée de l’ester
produit et donner son nom .
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو wadifa-info.com
التصحيح المقترح
هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة. أسئلة هذا الامتحان محررة بالفرنسية، لذلك التصحيح محرر بالفرنسية أيضاً.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'accès en 1re année des études de médecine — Faculté de Médecine et de Pharmacie de Rabat (Université Mohammed V – Souissi), session du lundi 26 juillet 2010. Durée : 30 minutes, calculatrice non autorisée. Quatre exercices de 5 points : vrai/faux, choix de réponses (acide benzoïque, pile zinc-argent) et un exercice d'estérification. Voici une correction proposée.
💡 Dans les exercices 2 et 3, la consigne est « écrire ce qui est juste » : plusieurs propositions peuvent être justes à la fois. Vérifiez chaque option au lieu de vous arrêter à la première bonne.
Exercice 1 (5 points) — Vrai ou faux
- Faux. La température et la concentration initiale des réactifs sont des facteurs cinétiques : ils modifient la vitesse de la réaction, mais un facteur cinétique ne modifie pas l'état final ; la température ne change pas le rendement d'une estérification (réaction athermique).
- Faux. Une réaction de dosage doit être rapide, totale et unique.
- Vrai. À la cathode d'une pile se produit toujours une réduction (gain d'électrons) ; l'oxydation a lieu à l'anode.
- Vrai. Pour un mélange équimolaire acide carboxylique / alcool primaire, la constante d'équilibre vaut K = 4 : xéq²/(0,1 − xéq)² = 4 ⇒ xéq = 0,2/3 ≈ 0,067 mol, soit un rendement de 2/3 ≈ 67 %.
- Vrai. Avec un anhydride d'acide, l'estérification devient rapide et totale (il ne se forme pas d'eau, donc pas d'hydrolyse inverse).
Exercice 2 (5 points) — Acide benzoïque
Données : C = 1,0·10−2 mol·L−1, V = 100 mL, M = 122 g·mol−1, pKA = 4,20, pH = 3,1.
1 — Masse m : réponses A et D
n = C·V = 1,0·10−2 × 0,100 = 1,0·10−3 mol ; m = n·M = 1,0·10−3 × 122 = 0,122 g = 122 mg. Les options A (0,122 g) et D (122 mg) donnent la même masse : les deux sont justes.
2 — Espèce dominante : réponse B (l'acide)
pH = 3,1 < pKA = 4,20 : la forme acide C6H5COOH prédomine. (L'eau est le solvant, pas une « espèce du couple ».)
3 — Taux d'avancement final : réponses A et D
C6H5COOH + H2O ⇌ C6H5COO− + H3O+. xf = [H3O+]f·V et xmax = C·V, donc τ = [H3O+]f/C = 10−pH/C. Les options A et D sont justes (même expression). Valeur : τ = 10−3,1/10−2 = 10−1,1 ≈ 0,08 : la réaction avec l'eau est très limitée.
4 — Constante d'acidité : réponses B et D
Définition : KA = [C6H5COO−][H3O+]/[C6H5COOH] (option D). Avec [C6H5COO−] = [H3O+] = τC et [C6H5COOH] = C(1 − τ) : KA = τ²C²/(C(1 − τ)) = Cτ²/(1 − τ) (option B).
💡 Dans cet exercice, l'option D est chaque fois une autre écriture juste (unité différente ou définition) : c'est un piège pour qui s'arrête à la première bonne réponse.
Exercice 3 (5 points) — Pile zinc-argent
L'ampèremètre indique I > 0 avec le zinc relié à la borne COM : le courant sort de la pile par l'électrode d'argent et y rentre par le zinc. Argent = pôle + (cathode, Ag+ + e− → Ag), zinc = pôle − (anode, Zn → Zn2+ + 2e−).
1 — Déplacement des électrons : réponses A, C et E
Les électrons circulent dans le circuit extérieur, du pôle − vers le pôle + : de l'électrode de zinc vers l'électrode d'argent (A), en traversant l'ampèremètre (C) et le conducteur ohmique (E). Dans le pont salin ce sont des ions qui se déplacent, pas des électrons (D faux) ; B est le sens inverse.
2 — Schéma conventionnel : réponse A
⊖ Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag ⊕ : chaque demi-pile s'écrit métal | ion, le pôle − à gauche. B inverse l'ordre métal/ion, C inverse les polarités.
3 — Variation de masse du zinc : réponse B (Δm' = −32,5 mg)
Argent déposé : n(Ag) = 108·10−3/108 = 1,0·10−3 mol, soit 1,0·10−3 mol d'électrons échangés.
Zinc consommé : n(Zn) = n(e−)/2 = 5,0·10−4 mol, d'où Δm' = −5,0·10−4 × 65 = −3,25·10−2 g = −32,5 mg.
Exercice 4 (5 points) — Estérification
M(CH3COOH) = 2×12 + 4×1 + 2×16 = 60 g·mol−1.
1 — Nature de la réaction
Acide carboxylique + alcool → ester + eau : c'est une estérification (lente, limitée, athermique).
2 — Quantité initiale d'acide
n = m/M = 30/60 = 0,5 mol.
3.1 — Expression de K
| acide | alcool A | ester | eau | |
|---|---|---|---|---|
| État initial | 0,5 | y | 0 | 0 |
| Équilibre | 0,5 − x | y − x | x | x |
K = x² / [(0,5 − x)(y − x)] (le volume se simplifie).
3.2 — Valeur de y et M(A)
Avec x = 1/3 mol et K = 4 : (1/9) / [(1/6)(y − 1/3)] = 4 ⇒ 1/9 = (2/3)(y − 1/3) ⇒ y − 1/3 = 1/6 ⇒ y = 0,5 mol.
M(A) = 30/0,5 = 60 g·mol−1. Un alcool saturé CnH2n+1OH a M = 14n + 18 = 60 ⇒ n = 3 : C3H7OH.
4 — Rendement, classe et formule de A
Le mélange est équimolaire (0,5 mol / 0,5 mol), donc xmax = 0,5 mol et r = (1/3)/0,5 = 2/3 ≈ 67 %.
Pour un mélange équimolaire, un rendement de 67 % correspond à un alcool primaire (≈ 60 % pour un secondaire, ≈ 5 % pour un tertiaire). A est donc le propan-1-ol : CH3–CH2–CH2–OH.
5 — Ester formé
CH3–COO–CH2–CH2–CH3 : éthanoate de propyle.
أسئلة شائعة حول هذا النموذج
هل يمكن تحميل هذا النموذج مجاناً؟
هل يتضمن هذا النموذج التصحيح؟
ما هي الجهة المنظمة والدرجة المعنية بهذا النموذج؟
ما هي دورة هذا الامتحان ولغة أسئلته؟
أين أجد نماذج أخرى لنفس المباراة؟
ناقش هذا النموذج (0)
شارك إجاباتك أو صحّح التصحيح — إذا كان لديك رأي مختلف حول أي نقطة، اكتبه هنا ليستفيد باقي المترشحين.
لا يوجد نقاش بعد — شارك إجابتك أو سؤالك حول هذا النموذج.
⚠️ ممنوع نشر أرقام الهاتف أو الروابط أو أي عرض مقابل مال — تُحذف هذه المشاركات تلقائياً.
هل تحضّر لهذه المباراة؟
نماذج مشابهة قد تهمّك
الجهة المنظمة: كلية الطب والصيدلة بالرباط · 2010 — مصدر النسخة: مباريات ولوج المدارس والمعاهد العليا؛ الإعلان الرسمي للمباراة هو المرجع.
كيف تستشهد بهذه الصفحة؟
صحفي أو مدوّن أو أستاذ؟ انسخ المرجع أسفله وضع رابطاً نحو هذه الصفحة.
الرابط الدائم: https://www.wadifa-info.com/نموذج-مباراة/1114/نموذج-مباراة-ولوج-كلية-الطب-والصيدلة-بالرباط-2010-الكيمياء
