نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالرباط 2005 - الكيمياء

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Royaume du Maroc ‏نمسانت» الصعر بذ‎
Université Mohammed V — SOUISS! ‏محمد الخامس..  السويسي‎ Ras
FACULTÉ DE MÉDECINE ET DE PHARMACIE — RABAT ‏الطب و الصيدلة  الرياط‎ AS
Concours d’accès en 1°" année des études de médecine Lundi 25 juillet 2005
Epreuve de : Durée : 30 mn

culatrice est strictement interdit

N . 2 : L’usage de la cal

s suivantes :

Exercice 1 ) 5 points)
lution d’acide chlorhydrique n’a

Répondre sur votre copie par vrai ou fa
1- L’addition d’une solution aqueuse de chlorure
aucun effet sur la valeur du pH de cet acide.
2- La dilution est sans effet sur le pH d’une solution tampon.

3- Un atome de carbone est dit asymétrique, s’il est lié à quatre atomes ou groupes d’atomes.
4- L’oxydation ménagée d’un alcool secondaire donne une cétone.

5- L’oxydation ménagée d’un aldéhyde donne un acide carboxylique.

ux à chacune des proposition
de sodium à une 0

Exercice 2 (5 points
use (S,) de méthanoate de sodiurn de concentration molaire

On dispose d’une solution aque
0-6-1 07? ‏.امم‎ On donne : ‏مكلام‎
‎1- Ecrire l’équation de la réaction de l’ion méthanoate avec l’eau.
2- On ajoute au volume V, =1 00 mL de (S,), un volume V, d’une solution (Sy) d’acide chlorhydrique
de concentration molaire C, ‏اح‎ 07! mol.L7!. La valeur du pH du mélange obtenu est pH = 3,8.

9.1- Ecrire l’équation bilan de la réaction.

2- Donner le nom et les propriétés de la soluti

(HCOOH/HCOO")=3, 8.

on obtenue.

خم لم ›

2.3- Calculer la valeur de V,-

Exercice 3 ( 5 points)

La réaction d’un acide carbo
, donne un composé organique D de masse mo

—COOH, avec un aicool B de

xylique A, de formule générale C, Han+1
laire M(D)=88g.mol”' et un autre

formule brute CH4O

produit.

1- Déterminer la formule semi- développée du composé D. donner son nom.

On donne : M(H)=1 ‏لممع‎ ; M(C)=1 2g.mo!l” ; M(0)=16 g.mol” ;

2- Ecrire l’équation chimique de cette réaction en utilisant les formules semi- développées.

3- On peut obtenir le composé D, selon une réaction chimique totale et rapide. Ecrire l’équation chimique
de cette réaction en utilisant les formules semi- développées.

Exercice 4 (5points

À la date t = j ;
late t = 0, on ajoute un volume V, =10 mL d’eau oxygénée H,0,acidifiée, de concentration

=1072 Là , ;
| molL”*, à un volume V, =10 mL d’une solution d’iodure de potassium de concentrat ion

20

; = Détersuner la valeur de la concentration initiale [H,O, Jo de l’eau oxygénée dans le mélange
7- Ecrire l’équation bilan de la réaction qui se produit. 6
3- La quantité de matière de diode formée à la date t, = 5min est n, (14) = 4.1 07*mol, et à la date
t, =10min est n,(1,)=6 10-001. O 108 0 ٍ .

2 2 =6. . Onc 5
A ‏و‎ 2 onsidère que le volume du mélange reste constant durant
3.1- Déterminer la concentration de H,0- à la date t, puis à la datet
3 2- Calculer la valeur de la vitesse moyenne de disparition de H,10, entre t, ett

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