نموذج مباراة ولوج كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء 2003 - الكيمياء
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باختصار
هذا نموذج امتحان كتابي سابق لمباراة مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا لدى كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء (2003)، منشور على وظيفة إنفو للاطلاع والتحميل المجاني بصيغة PDF مع تصحيح مقترح.
- الجهة المنظمة
- كلية الطب والصيدلة بالدار البيضاء
- الدرجة
- مباراة ولوج المدارس والمعاهد العليا
- التخصص
- الكيمياء
- الدورة
- 2003
- عدد الصفحات
- 2
- لغة الأسئلة
- الفرنسية
- التصحيح
- تصحيح مقترح متوفر في هذه الصفحة
📝 نص أسئلة النموذج (مستخرج آلياً من الصفحات الممسوحة)
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— صفحة 1 — UNIVERSITE HASSAN II AÏN CHOCK ä FACULTE DE MEDECINE N° de table : - CASABLANCA - CONCOURS D’ENTREE--2003 : Signature obligatoire EPREUVE DE CHIMIE Date de 11818896. مما ميم عم عام ةا اعم لمعم اا تي صا تدج Le candidat est informé que toute copie ne portant pas le nom du Ne rien écrire dans cette case candidat sera éliminée sans possibilité de recours. Le candidat doit s’assurer que cette feuille est bien imprimée recto-verso. ANONYMAT: L’ensemble de ce sujet comporte : 2 exercices et 1 problème Durée : 30 mn ANONYMAT: Exercice I On considère les trois molécules suivantes : 0 NH, NH, 1) Une seule de ces molécules présente une isomérie optique . Laquelle? MFP ES 2) Représenter dans l’espace les deux énantiomères de cette molécule. 3) Quelle est là fonction chimique présente dans la molécule ( À ) “ 4) L'action de l’iodure de méthyle ICH; sur la molécule ( B ) donne le produit de réaction ( D). Ecrire l’équation bilan de la réaction . 5) Donner le nom du produit ( D ) de la réaction. — نماذج المباريات من موقع إن wadifa-info.com — صفحة 2 — Exercice I! On considère les solutions À , B, € , toutes les trois de même concentration (1,0 mol/l) : = 110 B = CH,COOH pK, = 4,70 هيا 5 C = HCOOH pK = 3,75 1652 1,8 1) On mélange des volumes égaux de A et B. Calculer le pH de la solution D ainsi obtenue. 2) On mélange des volumes égaux de B et C. Calculer le pH de la solution E ainsi obtenue. on donne log 2= 0,3 et log 5 = 0, Problème 1) On dissout un volume V d’acide chlorhydrique 1101 dans de l’eau distillée, on obtient une solution aqueus Sa de HCI de volume V,= 0,5 let de concentration Ca= 0,25 1101/1 On donne V, = 24 1mol*. Toutes les solutions sont à la température de 25°Cet مك - 0 54 Calculer le volume V. 2) On prend un volume Va; de la solution Sa , on ajoute عل 120 em? d’eau distillée, on obtient une solutio diluée S’a de pH = 2. Sachant que l’acide chlorhydrique est un acide fort , donner la concentration C’a de la solution S’, et en déduire le volume V يم utilisé. 3) On dose un volume V; = 20 cm* d’une solution aqueuse de l’ammoniac NH; de concentration بن par la solution Sa de HCI de concentration Ca = 0,25 mo! .ا/ Le point d’ ممم أولاناوية est atteint à un pH de 5,8 7و1 versé un volume Va = 16 تس de la solution SA. 3.1- NHz est-elle une base forte ou faible? Justifier. 3.2 - Ecrire l’équation bilan de la réaction du dosage. Le me 038 3.3- Calculer la concentration Cp de la solution d’ammontac, نماذج المباريات من موقع وظيفة إن wadifa-info.com
التصحيح المقترح
هذا تصحيح مقترح من إعداد فريق wadifa-info لمساعدتك على فهم منهجية الإجابة — وليس تصحيحاً رسمياً صادراً عن الإدارة المنظِّمة. أسئلة هذا الامتحان محررة بالفرنسية، لذلك التصحيح محرر بالفرنسية أيضاً.
Ce modèle est l'épreuve de chimie du concours d'entrée 2003 de la Faculté de Médecine de Casablanca (Université Hassan II Aïn Chock). Durée : 30 minutes. Le sujet comporte 2 exercices et 1 problème, à remplir directement dans les cases de la copie. Voici une correction proposée, avec les calculs.
💡 Gestion du temps : 30 minutes pour 12 réponses, soit environ 2 min 30 par case. Les questions de chimie organique (exercice I) se traitent en quelques secondes si l'on sait repérer un carbone asymétrique : gardez le temps pour les calculs de pH et de dosage.
Exercice I — Chimie organique
(A) : CH3–CH2–CO–NH2 ; (B) : CH3–CH(NH2)–CH2–CH3 ; (C) : CH3–CH2–CH(NH2)–CH2–CH3.
1) Molécule présentant une isomérie optique
La molécule (B), butan-2-amine. Son carbone n°2 porte quatre groupes différents : H, CH3, NH2 et C2H5 : c'est un carbone asymétrique C*. Dans (C), le carbone portant NH2 porte deux groupes éthyle identiques : pas de C*. Dans (A), aucun carbone ne porte quatre substituants différents.
2) Les deux énantiomères de (B) dans l'espace
On les représente comme deux images l'une de l'autre dans un miroir, non superposables. En projection de Fischer (liaisons horizontales vers l'observateur, verticales vers l'arrière) :
CH3 | CH3
| | |
H2N ––– C* ––– H | H ––– C* ––– NH2
| | |
C2H5 | C2H5
miroir
En représentation de Cram : on dessine C* avec deux liaisons dans le plan (par exemple CH3 et C2H5), une liaison en trait plein épaissi vers l'avant (NH2) et une en pointillés vers l'arrière (H) ; le second énantiomère s'obtient en échangeant NH2 et H.
3) Fonction chimique de (A)
Fonction amide (groupe –CO–NH2) : (A) est le propanamide.
4) Action de l'iodure de méthyle sur (B)
L'atome d'azote de l'amine possède un doublet non liant : il attaque le carbone du groupe CH3 de ICH3 (alkylation de l'amine). On obtient une amine secondaire :
CH3–CH(NH2)–CH2–CH3 + CH3I → CH3–CH(NH–CH3)–CH2–CH3 + HI
Remarque : l'acide HI formé réagit avec l'amine présente ; on peut aussi écrire le produit sous forme de sel d'ammonium [CH3–CH(NH2–CH3)–C2H5]+ I–.
5) Nom du produit (D)
N-méthylbutan-2-amine (amine secondaire), CH3–CH(NH–CH3)–CH2–CH3.
Exercice II — pH de mélanges d'acides
A = HCl, B = CH3COOH (pK1 = 4,70), C = HCOOH (pK2 = 3,75), toutes à 1,0 mol/L.
1) pH du mélange D = A + B (volumes égaux)
Après mélange à volumes égaux, chaque concentration est divisée par 2 : [HCl] = 0,5 mol/L et [CH3COOH] = 0,5 mol/L. L'acide fort impose le pH : ses ions H3O+ font reculer l'ionisation de l'acide faible (à [H3O+] = 0,5 mol/L, l'acide éthanoïque ne fournit que K1 × 0,5 / 0,5 ≈ 2.10–5 mol/L, négligeable).
[H3O+] = 0,5 mol/L → pH = –log 0,5 = log 2 = 0,3.
2) pH du mélange E = B + C (volumes égaux)
Deux acides faibles, chacun à 0,5 mol/L, peu dissociés. Électroneutralité (OH– négligeable) : [H3O+] = [CH3COO–] + [HCOO–] = (K1C + K2C) / [H3O+].
[H3O+]2 = C (K1 + K2) = 0,5 × (2,0.10–5 + 1,8.10–4) = 0,5 × 2,0.10–4 = 1,0.10–4
[H3O+] = 1,0.10–2 mol/L → pH = 2. (Vérification : les taux d'ionisation, de l'ordre de 10–3 et 10–2, sont bien faibles, l'approximation est justifiée.)
Problème — Acide chlorhydrique et dosage de l'ammoniac
1) Volume V de chlorure d'hydrogène dissous
n(HCl) = CA × VA = 0,25 × 0,5 = 0,125 mol.
V = n × Vm = 0,125 × 24 = 3,0 L (de gaz HCl).
2) Dilution : C'A et VA1
HCl est un acide fort : [H3O+] = C'A = 10–pH → C'A = 1,0.10–2 mol/L.
Conservation de la quantité de HCl : CA·VA1 = C'A·(VA1 + VE)
0,25 VA1 = 0,01 (VA1 + 120) → 0,24 VA1 = 1,2 → VA1 = 5 cm3.
3.1) NH3 : base forte ou faible ?
Base faible. À l'équivalence, la solution ne contient que des ions NH4+ et Cl– ; son pH vaut 5,8 < 7 : la solution est acide, donc NH4+ est un acide faible et sa base conjuguée NH3 est une base faible. (Avec une base forte, le pH à l'équivalence serait 7 à 25 °C.)
3.2) Équation bilan du dosage
NH3 + H3O+ → NH4+ + H2O (réaction totale).
3.3) Concentration CB de l'ammoniac
À l'équivalence : CB·VB = CA·VA
CB = 0,25 × 16 / 20 = 0,20 mol/L.
أسئلة شائعة حول هذا النموذج
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