نموذج مباراة ولوج المعاهد العليا للمهن التمريضية وتقنيات الصحة ISPITS 2015 - الكيمياء

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

مباراة ولوج المعاهد العلبا للمهن التمريضية و تتنبات الصحة - شتنبر 2015 - /
المادة : الكيمياء المدة الزمنية : ساعة و نصف المدامل :+2
‎QI‏ || النظائر ذرات تننمي لنفس العنصر الكيمباني : 8 |[ يحترق الألومنبوم في الأوكسبجين حسب المعادله:
‎١ 1 és Re et‏ ازنة المعادلة؛ هل |
‎A‏ || لها نفس عدد اللرترونات ‎ALO,‏ :0 + ,1 بعد ‎J#‏
‏كمية
‎١١‏ || لها نفس عدد البروترنات (1,0م المكونة ‎Lie‏ تختفي ‎Imol‏ من ‎Al‏ هي :
‎WII ©‏ عدد الإلكتررنات و البروتونات ‎mol|| A‏ 0,5
‎Il D‏ عدد ‎B | CL jh‏ لوص 0,8
‎C ___‏ انس
2 || تتوزع الإلكترونات على طبفات مختلفة نرمز إليها ‎2001١ D‏
بالحروف... 1, ‎ML‏ تتسع الطبقة الثانبة ,1 ل:
‎À‏ || 2 الكترونات 09 ]| كمبة المادة الموجودة في 0.6 لتر من الإبثانول ‎Le‏
‏!ا |8 الكترونات أن كتلته الحجمية 0.88/00 وكتلته المولية0001/ع46
© |10 الكترونت ‎mot|| A‏ 1,04
‎D‏ || 12 الكتررنك ‎mol|| B‏ 1,24
| . © أآلامده 10,4
‎Q3‏ لتمثيل نواة الارة نستعمل رمز الث مر الك ‎mol]] D A X ge‏ 12,4
‎A‏ عدد النويات والعدد الذري 2 عدد التوارونات |
‎AÏ A‏ 0:10 أعطت عملية تحلبل للكرلسترول ‎(M= 386 g/mol)‏
ذا |7 | ادم شخص 01001 10% في 1011 من الدم. كمية
© جم اذ ‎ad‏ را بلئر من دم هذا الشخص و ب ١اع‏ هي :
‎gi] A A-Z|| D‏ 35,6
7م 8 || 3,86
‎Ai jai] 4‏ الصحيحة للجملة الثانية © أالع 7,72
الكلور ‎gi|| D CI:‏ 772
‎A‏ || من الغفازات النادرة
3 || من الهالوجينات 1 | 30+ ‎CHO +30: — 2C0;‏
© || من الفلانبات كمية ‎CO;‏ المحصل علبها بعد تفاعل
‎D‏ || من القلانبات الترابية ‎mol 3 0:11,0 0,2 mol‏ 0,7 0 هي :
‎mol|| A |‏ 6,2
5 || درة الغفاز الخامل ‎mol B‏ 0,4
‎A‏ || لا تعطي إبونا أحادي الذرة © ‎01١‏ 0,7
1 || يمكن ان تكتسب إلكترونا ‎١0| D lits‏ 0,14
© || يمكن أن تفقّد إلكترونا واحدا
‎D‏ يمكن أن تكتسب اوتفقد إلكترونا 32 ‎A‏ السؤال ‎QU‏ كم تبقى من 11,0:© ‎Os‏ :
ب ‎0,6mols C:H,0 0,2mol]) A‏ :0
6 || ترتب العناصر الكبميائية في الجدول الدوري : ‎CO 0,1 mel] B‏ ماه« 0,3 ره
‎À‏ || حسب تزايد عدد اللوبات | © ‎mots CO Omol]]‏ 0,1 :0
|| 11 || حسب تزايد عدد التوترونات ‎O; Omois C:H,0 0,1 mol]| D‏
© || حمب تزايد العدد الاري
© || حسب تزابد عدد الإلكتروتت 3 || ‎MeO‏ الناتج عن الإحترانى الكامل لنطعة من
‎Mp‏ كتلتها ‎48g‏ (علما أن ‎2Mg+0O;-2MpO‏
‎Q7‏ || 1 التتمة الصحبحة للجملة التالبة : د ‎(M(O)-16 g/mol :M(Mg)= 24g/mol‏ ض:
أبون الكلوريد: ‎DCI‏ بحتوي على ‎A‏ ]ع5
‎18١ A‏ إلكترونا 8 ‎ssell‏
‎١‏ !1 |16 إلكترونا ‎C‏ |اع50
© ]17 إلكترونا ‎D‏ 588
‎D‏ |35 الكتررنا َس
‎Poge 174‏
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

‎PKas ‏كتنة |[ 20ن || العلافة بين اام‎ Fe,0, + 30 — 300 +2 ‏ان‎ Les || 4
H= : Q 20 NS
PH = pK log[A MAMA || La(Fe) ‏من الحديد‎ 0,4 mot ‏الكربون 2 لإنتاج‎
PH = pKit loglAT,.\AH],. || B 228|| A
PH = pkit log[AH}, MAL | © 726|| ©
pH = ‏خم‎ log ‏ىزاافااى زذ]‎ || D sSgll ©
s,Sgll D
BETETE CS CE TIR ET ETES REC ‏ا‎
‏التوازن‎ 456 HA ‏ثابتة الترازن الحمضبة للمدلول‎ K, || 021 | _
‏الماء هي:‎ LA ‏المقرونة بتفاعل الفاعدة المرائقه‎ V= 500 ml ‏في‎ HA ‏من حمش‎ mm Aus ‏نديب‎ 015
‏الي“‎ A ‏من الماء لتحضبر محلول 5 لهذا الحمض, تركبزه‎
1/K1l B plis =3 ‏نجد‎ : C= 0,002 molA
K,Kall C M (HA) = 180 g/mol
kil D | ‏تمت إذابتها لتحضير5‎ TA ‏من الحمض‎ M ‏الكتلة‎
‎m=0,2gil À
ER cc te L|. 0
: ‏نسمي أمفوليت كل نوع كبمباني فادر على‎ || 2 m<0188|) B
‏اكتساب إلكترون او أكثر‎ || m=0,278|| C
‏فقدان أو اكتساب انكثرون ار أكثر‎ || B ‏|م2-م‎ D
255» est ‏ا ا ا © || فقدان أو‎ 43
1 ‏اكتساب بروتون‎ || D © ‏تركيز أبونات الاكسونبوم 0 بي اتمجلين‎ | 6
ٍ ‏في السؤال 015 .عند التوازن هو‎
‏ثابتها الحمضبة ,16؛ مجال‎ AD ‏بالنسبة لمزدوجة‎ | 23 [HO] =10 imol/A|| À
‏حيث:‎ pH ‏اهو مجال‎ À odié : ‏ا || ابام 10= ورم‎
pit = ‏اليم‎ À [4,0] -0 ‏ارامم*‎ || ©
pH> ‏اليم‎ B (H,0°] =10 *mol/l D
pH< ‏ليام‎ € 5 lon
pH >2pKall D AN ‏المقرونة بتحمض‎ K ‏تعبيرتابتة النوازن‎ | 7
Ke [AT IHO AH A
‏حمض أسبتلسليسليك هر دواء معروف عموما باسم‎ Q24 K= [AH] {OT 21| B
360 ‏الأسبرين. لنعبر أن فرص الاسبرين يحتوي على‎ K=[AJIAHY ON] ©
‏من هذا الحمض. قبل تتاوله نذبب هذا الفرص في‎ mp ‏ما حب‎ 11.071١ D
, ‏د‎ 20 ml 4 ‏للحصول على محلول‎ s ‏الما‎
‎. 180 ‏ين‎ / mot ‏التحليل للبروتون الذاتي للماء : الكتله المولبة للأسبرين‎ JEUS || 58
: ‏الي "0ر1 + 0 م ()0ري 2 التركبز المائي للاسبرين في المحلول هو‎ A
Ge 10 ‏الثامم‎ À 2HO0() — 20H + 1:0 ‏إلى‎ B
C=21 0" mol/l B 14:0) + H;0° nm --* 20H à, * H,0° 5 0
C=21 0° ‏+()0ر1! © || الوص‎ 0١1 ,, — OH, + 10 all D
C= 10% m0] D _[
‏تمت‎ JEU ‏مزدوجتا الماء حمض.-‎ || 9
‏ور 0125 الحفاز نوع كبمباني انتقاني و نوعي:‎ / HO ‏مم 11:0 / 1:0 رم‎ || A
os ‏يفير حالة‎ A H;0 / HO ue: H,0°/ 0 ‏ا‎ B
ui ‏يزبد من سرعة‎ || 13 0: HO ‏|أمى "1:9 / 10 رمن‎ €
gl sil ‏لا يثير حالة‎ C HO / H,0 Es H D / H,0 D
‏ينتمي لطور المتفاعلاث‎ D
, ragc 2 ‏أن‎ 4
wadifa-info.com ‏جا اذا‎
‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو‎

الم. ا *- --
= يدم التفاعل ) ‎ol‏
‎Sa #5 =‏
= 07 |سفلة, 5 $ ‎eme‏
‎AL] 026‏ متحنى ‎Lu‏ (1)) . م 0,2 : ‘
226 بيش / بقاعدة !1 تركيزها ‎CS OS ES ee MONT‏
‎Suns 8 L . er _ =}‏ 1 سنا م 0
‎٠ == nn‏ ا يم
‎TL 210 unes‏
, حا اا ‎es‏
‏= = زينا
‎es‏ 6 بوي لشو 0( ‎Ut 1m‏ 7 وم "م
‎t ; L‏ يساوي ؛
عند نقطة التكافز ‎Ve,‏ د ‎pl Li‏ بساريات؟ ‎A‏ 00 ]
‎Ve ml A‏ 2 مام 0 2005
ن ‎10mt]‏ لفاحملا م !5005
ن البوقحى٠:‏ #كواام السؤال 9031
بار قي_معادلة السق
مي ير ممع لا الالكثر المتبائلة في
027 | نستخلس ب بأن كمية و للد ‎SAIS‏ 1101 ) فيا "+ ‎al nu in‏ نت
السؤال 26 ‎Q‏ هي : ‎su) À‏
‎À‏ اد *210 |21 الكتروت
ين ‎C 210 mol||‏ |3 إلكترونت
‎ps 10* mot|| c‏ || 4 إلكترونات
‎D - 10° mol|| D‏
‎à‏ 4 أ لداية ‎LE‏ 0 (10101) ما النحاس للحصول على
08 الاختزال هر تفاعل بحدث ‎Li‏ الئدا ان في ؛ ‎Us,‏ سؤال 31 0 في:
‎À‏ || فتدان الإلكترونات ‎100١| À‏ 6539
|| اكثساب ‎Sy‏ نر ‎mot||‏ 10 2,0 2 2
© || نقصان في الشحنة الموجبة م ‎10*mol||‏ 1,0 02
‎p‏ || زبادة في الشحلة السالبة ‎mol|| D‏ *10 2,0 02
‎Q29‏ نسمي المخنزل كل نوع كيمياني قادر على : 5 || ‎à‏ تصنيع نكهة المشمش عن طريق مزج كحول
‎À‏ || اكتساب يزوتون ‎JUAN‏ و حمض البروبانويك
ع | اكتساب الكترون او أكثر المعادلة الكبمبائبة لهذا التفاعل :
‎p‏ || فتدان اتكترون ار ‎AS‏ تا | ‎H0‏ برميراا؟ = 0رباارع + 11:611:00:11
‎LOÏ ©‏ بمج ‎CH,CH;CO,H + C;HnO = $CO,‏
وجيت ب#سسسمم ا د 5 0
ذو التركيز ‎Ci‏ بمحلول ,5, لبرمنقنات للبوناسيوم
‎S(KMnO,)‏ التركيز ,© يحصل التوازن عند إضافة || 036 )| اسم التفاعل الحااصل بين كحول الإيثانول و حمض
حجم ‎Vu‏ من :5 معادلة المعايرة هي : البروبانويك حسب السؤال 035 :
‎A‏ عند الترازن 20:3 ك اا 4 || تفاعل حلماة
‎p‏ || عد تترازن ‎R 2CIV = Cie‏ || تفاعل ‎pail‏
‎C‏ عند التوازن وا = ‎CSV,‏ 0 تفاعل أسترة
© || عند لترازن ‎p CV, CV‏ || تفاعل ‎ie‏
‎Q31‏ بحتوي كأس على ‎mL‏ 100 من محلول ‎"Br;‏ بحبث || 037 || ناتج تصبن الإستر ‎CH,CH,CH,COOCH,CH,‏
‏تركيز .1101.1 2 ؛ نضيف إلى هذا المحلول (أو حلماة قاعدية بواسطة ‎(OM‏ 5
كمبة وافرة من مسحوق ‎Cu‏ نلاحظ ظهور لون ازرق | ‎CHCHLCH,COO + CILCHOH | À‏
) نا 0 ‎dé ous‏ لهذا النحول هي: 8 || ‎CH,CH,CILCOOH + CI CH,OH‏
‎À‏ 81 2 + ون ‎CH;CILCH,CHOH + CH,CH:00OH € Cu + Bratz Cu‏
‎B‏ و8 2 + رسعت ‎Br,‏ + وي" نا ‎CH;CH;CH,CH,OH + CH,CH,OO || p‏
‎Br C‏ + و نا و 1/28 + ‎Cu,‏
‎Br, D‏ 2 + رو نا 2 كو + ‎Cu‏ 2
‎Page 3 sur 4‏
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو
‎wadifa-info.com‏

ب ‎Dre."‏
‎ir. 03%‏ "م
‎Vi gite 4)‏ حمض ‎ha‏
‏رادو ث) د تسل
< ش١٠‏
دمص ا ‎Ua di = se ji‏
‎Ji __.‏
الصيفة ‎A du‏
‎Jp‏ ع
‎LA"‏ يكرا
‎Plus C‏
‎"à ْ‏ 4
‎LT TE 05‏ الحم 7 الحمشض:
وان التفاعل يكون 7 77 الماء الذي بؤديا
إلى ‎TR‏ م
ادل بون يعاق المزدوة ‎RO‏
‏3 0 التناعل بكون يّاما و المردود بكرن مز
‎Q30‏ ما إسم المركب الثالي ‎CH;- CH;-CO0C1I D:‏
بزويتراث المثبل
‎p‏ ابثاتوات المثل
جم ‎dal‏
‎D‏ بروبانوات الإيثبل
‎Page 4 sur 4‏
تماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏