نموذج مباراة ولوج المدرسة الملكية لمصلحة الصحة العسكرية بالرباط ERSSM - الكيمياء

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

‎UF 3‏
موضوع الكيمياء ‎ue‏ المدة الزمنية ساعة ‎ati‏ -
التمرين الاول الجزءان مستقلان
الجزء الاولا ) 6_نقط) |
نعتبر كحولا ‎(A)LA st‏ صيغته النصف المنشورة ‎Rés R —C H;—OpH‏ جدر 550 ,0, ‎CH‏ |
| تمتل كتلة الكربون 1%, 71 و كتلة الاوكسيجين ‎Vo‏ 23,7 |
1 حدد الصيغة الاجمالية للجدر ‎R‏ علما ان كتلته المولية هي 13580001 |
‎ M(O)= 16 gmol M(H)=1gmol‏ * امسع 12 ‎M(C)=‏ |
2 اكتب الصيغة النصف المنشورة للكحول(4) علما ان الجدر ‎R‏ يتوفر على المجموعة 1/1©- © - 0 - |
ونواة بنزينية | <> ‎Fe. à‏ |
وان الكربون الوظيفي ‎(A) sa‏ والمجموعة ‎Où Ç- Cha‏ - مرتبطين بكربونين متتالين من النواة البنزينية … |
نقوم باكسدة الكحول(/) بواسطة محلول ماني لثاني كأومات البوتاسيوم ‎(2K+CrO7 )u2anal‏ و بوفرة فنحصل على |
مركب يجعل ورق ‎pH‏ يحمر | : |
3 اكتب معادلتي الاكسدة و الاختزال و المعادلة الحصيلة لهدا التفاعل |
‎ie jai‏ )8 نقط) |
نعتبر قرص الاسبيرين500 الذي يحتوي اساسا على حمض الاسيتيل ساليسيليك نذيب القرص في حجم من الماء . الخالص |
7-1 فنحصل على محلول ‎So‏ دي11-2,8م ‎P‏ : |
1 يمثل الشكل جانبه الصيغة نصف المنشورة لحمض روصق 5 ‎I‏
‏الاسيتيل ساليسيليك في 3,5حيكام |
11 انقل على ورقة تحريرك هذه الصيغة و حدد عليها بواسطة دائرة ا |
12 اكتب الصيغة نصف المنشورة للقاعدة المرافقة لهدا الحمض إ 0 :
الممثل بالصيغة ‎(C:H70;) COOH‏ 1
2 علما ان ام الدوفي العروق هو7,5 وفي المعدة يساوي1,5 مثل مجالات هيمنة كل من
النوع ‎١‏ ي و النوع القاعدي في كل من الدم في العروق و المعدة
لمادا ينصح الاطياء مرضى قرحة المعدة عدم تناول الاسبيرين العادي
تاخذ ‎Vi=10mLlas‏ من المحلول ‎So‏ و نعايره بمحلول الصودا ذي التركيز المولي' 010117 ‎Cy=10‏
‏اكتب المعادلة الحصيلة لتفاعل المعايرة و استنتج طبيعة الخليط عند التكافؤ
يمثل المبيان اسفله منحنى تغيرات الخليط بدلالة حجم الصودا المضاف
حدد مبيانيا احداثيتي نقطة التكافؤ ثم استنتج كتلة حمض الاسيتيل ساليسيليك المتواجد في قرص الاسبيريت
‎Volmil.)‏ | 1
5 د سو مر راك ‎A‏ 0
‎dcheira A/y‏ مل ‎a‏
‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

# = Eur
4 ‏المرين الثاني ( 6 نقط)‎
- : ‏يحدث التفاعل التالى فى ماء جافيل‎
8 + 3 ‏“كل الثاني شب‎
4 2010 ICQ ‏ض د ار رت لتك لداع جافيل‎
sun et 8 ‏لتتبع تطور التفاعل تحت ضغط و درجة جر ل‎ V, =100ml. ‏ء جافيل حجمة‎ Lu ‏ر محل‎
| كمية ‎AL‏ من ايونات ىج ‎amie‏ نعتبرها اصلا للتواريخ ‎en‏ 21 تين نضيف اليه
| يعطي الجدول التالي(ر0)/١حجم‏ ثناني الاوكسيجين المنطلق بدلالة الزمن, نعطي ‎Vm=24Lmol!‏ 223 المولى
Er ES | 30[_ 60] 360| 390) ‏ات ا20‎ |
en ‏كر ا‎ 22e M IE |
| 1 انطلاقا من أي لحأضة يمكن اعتبار ان الايونات 010 اختفت كليا
| 2 | استنتج ان التركيز المولي للايونات 010 عند اللحضة0- يساري !1 ‎mol‏ 001-0246 |
‎[CIO] x) 3 |‏ عند لحاضة ؛ ‎Vin SVi3V (O2) SICIO To‏ الحجم المولى
‎: t=360s ‏عند اللحاضة‎ ] CIO) 4 |
‏عريف السرعة المتوسطة لاختفاء 010 بين لحاضتين زعو ن
‎Ms t> = 3605 5 t, =0s ‏احسب قيمتها بين اللحاشتين‎ |
‎dcheira Le / Ÿ‏ ليوب اناسع
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏