نموذج مباراة ولوج المدرسة الملكية لمصلحة الصحة العسكرية بالرباط ERSSM 2009 - الكيمياء

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

نهتم خلال ذه الدراسة بحساب قيمة ‎pif‏ خليط محلولين ,8 و :5 ‎pH!‏ معروف ,
3,3 ب ‎(HNO;,/NO;)‏ مكلم
‎pK,(HCOOH/HCOO”) = 3,8‏
‎pKe= 14‏
نتوفر على محلول ماني ,5 لحمض النتروز ‎HNOzag)‏ تركيزه المولي !0001.1 0,20 = ,© أعطى قياس ‎pH‏ المحلوز
‎pH, = 2,0‏
نتوفر كدلك على محلول ماني ‎S,‏ لميثانوات الصوديوم ‎Nana)‏ + ,11000 ) تركيزه المولي !0,4001011 < ر0 . '
قياس ‎pH‏ المحلول 52 : 8,7 = ‎PH‏ .
1. ) أكتب معادلة التفاعل بين حمض النتروز والماء 4 ثم اعط تعبير ثابتة التوازن المقرونة بهدا التفاعل .( كا ن)
ب أكتب معادلة التفاعل بين ايونات الميثانوات والماء ؛ ثم اعط تعبير ثانثة التوازن المقرونة بهدا التفاعل ‎0٠‏
‏2. ) على المحور ‎pH‏ ؛ حدد مجال الهيمنة للمزدوجتين قاعدة/حمض المدروستين . ( ‎(D‏
‏ب) حدد النوع الكيميائي المهيمن بالنسبة لكلا المحلولين ,5 و :5 . ( ‎(O2‏
‏[. تمزج ‎uni‏ الحجم ‎V = 200 ml‏ لكل من المحنولين 1 5 و 5 . كمية مادة حمض النتروز البدئية في الخليط هي :
لم0" 4,0.10 = ,0 ‎(à‏ حين كمية مادة ميثانوات الصوديوم البدئية هي : 0001 8,0.10 12# .
أ ) اكتب معادلة التفاعل الدي ‎use‏ داخل الخليط بين حمض النتروز وايون الميثانوات .)04(
ب ) عبر ثم أحسب خارج التفاعل ,© في الحالة البدئية للمجموعة الكيميائية المدروسة ‎A).‏ ن )
ج ) أوجد تعبير خارج التفاءل ,,م,0 في حالة التوازن بدلالة ثوابت الحمضية للمزدوجتين المتواجدتين خلال التفاعل ؛
أحسب مم ,© ) ‎(LAS‏
‏1.2 ( أنشئ جدول التقدم لهدا التفاعل . ( ري ن )
ب ) قيمة التقدم النهائي عند التوازن هي ر 01( 3,3.10 << . أحسب التراكيزالمولية لمختلف الأنواع الكيميائي
المتواجدة في الخليط عند التوازن ‎A$)‏ ن)
ج ) استنتج قيمة ‎Qreg‏ وقارنها مع القيمة السابقة للسؤال 1.ج ) ‎(HAS‏
‏3. باستعمال احدى المزدوجات قاعدة/حمض المتواجدة في الخليط ؛ تحقق من أن قيمة !]م الخليط تقارب القيمة :
4- يلام ‎(ü4,5)‏
‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

. ANNEXE A RENDRE AVEC LA COPIE
Axe des pH |
0 7 14
Tableau d'avancement de la transformation
entre l'acide nitreux et le méthanoate de sodium
Équation sh Vaso sus € ‏ا‎
‎Quantités de matière (mol)
État du Avancement
système (mol)
chimique N(HNOzaœ) ١ NHCOO a)
État
termédiaire
État .
d'équilibre os
wadifa-info.com ‏نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو‎