نموذج مباراة ولوج المدرسة الوطنية للفلاحة بمكناس 2012 - الفيزياء والكيمياء

استُخرج هذا النص آلياً من صور الامتحان وقد يحتوي على أخطاء في القراءة — الصور أعلاه هي المرجع.

بل يل بلجل جلا يلد يلو ملا بلا بأد . . . | ان ل 8 0
‎ee" . FR | |‏
| مباراة ولوج السنة الأولى غشت 2012 ‎PE Fu | 0 , "a‏
‎٠‏ مادة الكيمياء — مدة الإنجاز 20 دقيقة : ‎US‏ اشن الت
‎bel >‏ الجواب في شكل التعبير الحرفي قبل التطبيق العددي . - 0# - »
خانة الأسئلة ‎٠‏ | خانة الأجوبة ."م
| نترك يتفاعل 305 من حمض الإيثانويك ‎(CH3- COOH)‏ مع 748 | ‎nee tiennent‏ مي يمي ليمي
من ‎Os‏ -1-أول” (112-0112011© - ‎HG, (C2Hs‏ توازن هذا متخ تاه وا مي ‎non mere rm‏
التفاعل هي ‎K=4‏ | : - |
:- اكتب الصيغة نصف منشورةٌ للمركب العضوي المحصل عليه ا ان اما مك كي ايد ب اا الا ان
وسمية . واه و سا لعا وأا ووو ‎A EE ENS Re de‏ تعره امام كوا عام تلاقام
3- عند إنجاز تجربة هذا النوع من التفاعلات في المختبرن؛ نوظفة | 3 تيت تمي
تقنية التسخين بالارتداد_لفائدتين ؛أذكرهما . | يجيي سس واي تددو مد ود وت ود وموس اومس
نعطى الكتل المولية بأودو/ع: | 60-[66001و111)60 ال | ‎sniper a rennes‏ م ل
علي قيم ‎cptertonte) pie‏ درجاك ‎CIN) Asie‏
| درجةالحرارة |86 - ‎F‏ ع6 - ‎6o°cl‏ : امالس
| 1 — حدد ‎pH Lai‏ الماء الخالص عند ‎ar a ec Guirec Ù .8°C‏
2° — عند ‎60°C‏ نقيس ‎pH‏ محلول ماني فنجد 8, ‎Gn.pH=6‏ حساييا ‎nan [JA‏
هذا المحلول حمضي ام قاعدي ؟. ‎١‏ * , الي ا م ل ا
3 في كاسن نضيف ‎20mL‏ من ‎dsl‏ حمض الكلوريدريك تركيزه سف ا ا |
070/1 10ح إلى ‎20mL‏ من 1 | هيدروكسيد الصوديوم سم سمي ‎de‏ |
‎(Na*+OH')‏ تركيزة الا25.107010. ‎DE ١‏ ايسا لماي الفا بص
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

‎al de‏ 0 و
| السؤال 1 ا" ‎١‏ مي ‎ŒU‏ بين حمض الميثانويك ‎ue ‘ ET‏
‎(Na, +H0° D Le‏ . ‘ :
كسيد الصوديوم (وه 9 محدود
تير محلو ‎me‏ 51 : - سرع د : : . .
بحيث تركيز الأيونات ‎OH‏ ابه هر : : لل
تعطي + 0166-14 8 : | ‎١‏ 8 - سريع وتام :
‎pH y 1‏ هذا ا لمحلول 13# - -
‎r | " # 12/3 -‏
‎D 7,5 - 8 ٠‏ أ بطيء ِ
7 2 11 | : . . | ٍ 0
‎١‏ 0- 11 | ض
‎à‏ : السؤال 5
السؤال 2
ااي نريد تحضير100001. من محلول ,5 > اسم المركب العضوي التاني
تركيزه 6,0,10001/1؛ انطلاقا من محلول 0 .0 |
أصلي ‎Sy‏ تركيزه ‎Co=1mol/L‏ . لإنجال ذلك ‎CH . | | | | Le‏
, سمي . ‎C—O0—C-—CH,‏ —3
‎mL - A‏ 95 من الماء الخالص مع ‎١ de 5mL‏ .
‎Ge 90mL - 8‏ الماء الخالص مع ‎10m,‏ من ‎sigle + À‏ الميثيل |
المحلول الأصلي. . ‎-B‏ أندريد الإيثانويك |
‎mL - ©‏ 80 من الماء الخالص مع ‎mL‏ 20 من | ‎ -C‏ إيثانوات الميئيل :+ ٌ
المحلول الأصلي. : 0-| أندريد الميثاتويك | |
‎mL- D‏ 75 من الماء الخالص مع ‎mL‏ 25 "0 0
من المحلول الأصلي . | : | :
* السؤال 33 | السؤالة8_ |- * ‎٠‏
‏يتكون عمود دانيال من مقصورتى النحاس و الزنك ؛علما أن . = | .
التركيز البدئني لكل من أيوني ‎Zn*‏ و ‎Cu”‏ يساوي ‎si‏ 7 |
6100/1 ؛ وأن حجم المحلؤل في كل مقصورة هو - موصليّة محلول الحمض الميتانويك ‎(HCOOH)‏ +
‎ .V=100mL‏ . | هي ‎.0=3,3x10S.m°‏ |
أثناء اشتغال العمود عاديا يحدث التفاعل الكلي التالي: > | نعطي الموصلية المولية الأيونية .م ب ‎m'.mol”)‏ . .5) للأيونين
‎HCOO 5 H,0°‏ : 0 |
‎١ 2+ +‏ 4
‎sa + CU)‏ 20 + دود "لا + 206 “ا أ |
الي سي انأ #حص - ‎a‏
‏> كمية الكهرباء القصوية ....,0 ,لتي يمكن أن تمر عير : ض
الدابرة عندمنا يسنتهلك التمود كليا هي 7 ‎١ ٠‏ > تركيز الأيونات “11.0 في المحلول الذي نرمز له ب ‎[H30°]‏ هو:
‎—A. | 96500€ --8‏ ارام 8,110 ا
‎ï à 1,93x10°C --B‏ |
‎Là 8,1mol/L -B 931‏ |
‎ 0,8imol/L -C -- 950006 — €‏ :__ | ض
‎ÿ k 4‏ &
‎2x10*mol/L -D 2,9x10°C --D‏
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

ف" ىوة ' ‎١‏ ) المناسبة للجواب الصحيح . 2
ص | إسم المركب العضوي ‎Us SN‏
‎٠‏ | السؤال 1 | ‎CU‏
‎SHC, TCH—CH— 4‏ +
‎À ٠. 8‏ . 3 4
‎Q : tt …‏ حمض 3 -إثيل بنتانويك |
‎pas]‏ ثنائي مثيل بنتانويك م : ‎PE‏ تيأ
يدا اوح روحت و مووي لوا + . :درف ‎va Lan‏ الماء المقطر إلى المحلول الحمضي قبل بدء
ٍ | عند معايرة حجم ‎jte‏ من محلول حمصي ‎ç oc Lis‏ نصيف حجما م عِِ 7 : ْ'
| المعايرة . هذه الإضافة : . ٍ |
‎À‏ | 5 م : : 7 0 . « 3,3 ‎äl<<) ٠.‏ ‘
‎ie uÿ À | 0"‏ القياس .. | ‎SO‏ على قيمة: ‎PH‏ عند التكافق .
‎ab‏ حجما 30001 من محلول كلورور الباريوم )4201 ‎(BaŸ‏ تركيزه ‎C=0,1mol/L‏ ونضيف إليه ‎70mL‏ من
| السؤال | الماء الخالص. تركيز الأيونات ‎CI.‏ في الخليط هو : : وو ‎٠‏
‏: َس 3 ‎[Cl1=6.10 7 mol/L U . []-0,05mol/L Q - [Cl] =0,1mol/L Q‏ |
‎mol/L 0 Fa‏ 2-103 1ا] | م نا ‎[cl] -6.10* mol/L‏ 17 ."|
| نحضر محلولا ‎HA al‏ تركيزه ‎C=10 7 mol/L‏ ؛ونقيس ‎pH‏ هذا المحلول ‎SE‏ 014-3,7. التقدم ‎[a‏
‏السؤال 4 | لتفاعل هذا الحمض مع الماء هي : ‎hi.‏ |
‎Q :‏ 110% لا 1=20% : ‎٠ 7 Q - 1=30% QU‏ نا ‎r=50%‏
‏| تفاعل الأكسدة هو تفاعل أثناءه ‎és‏ | |
السؤال 5 | 0 اكتساب إلكترون او أكثر ‎OI‏ فقدان إلكترون أو أكثر ‏ - لا اكتساب بروتون ‎H°‏ او أكثر |
‎Q |‏ فقدان بروتون ‎ist 3) H*‏ لآ تبادل إلكترون أو أكثر بين نوعين كيميائيين 1
‎à‏ | نحضر خليطا متساوي المولات؛ من أندريد البروبانويك ‎(C2H5COOCOC-H5)‏ و بوتان -1-أول ‎Le (CaHyOH)‏ |
أن كتلة أندريّد البروبانويك المتفاعلة هي ‎.m=6,5g‏ |
السؤال 6 | فت :
ٍ نعطي الكتل المولية باودم/ج: ‎٠‏ . © : :
‎M(C:H;COOCOC2H5) =130 M(CaHeOH)=74 00 |‏ |
‎ï‏ كتله الكحول ‎{C:H9OH)‏ المتفاعلة هي: 5 ; |
نا 6,5 ‎Q‏ 3,78 نا ع2,8 0 7,38 ‎L | 2,156 O0.‏
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

\ ضع علامة ‎X‏ في خانة الجواب الصحيج + ,
ا السؤال. 1 | السؤال 5
نخفف 10 مرات محلولا لحمض الكلوريدريك ؛ الذي يتفاعل : ٍ
ليامع الماع , قيمة [اإتؤهذا الستلولة . . نعتبر محلولا ‎Lila‏ لحمض البنزويك ( ‎{CsH5COOH‏
‎٠ 0 ° |‏ 1 َ 3
‎Fi À |‏ تتناقص ‎Fe‏ : تركيزه البدني ‎Ca = 10 mol/L'3à‏ .
81> 010450 وحدة . عند التوازن يصبح تركيز هذا الحمض في المحلول
اج 0 ‎mol/L | vus‏ *7,8.10. ٍ
‎-D‏ [ تتزايد بوحدة. , 200 :
‎À Æ‏ اتتزايدب 0,1 وحدة. ‎٠‏ ” _ ثابتة التوازن ‎Ka‏ المقرونة بتفاعل هذا الحمض
السؤال 2 0-8 2,6.10% :
غ0 ‎à‏ 1-8 6,2.10 ..
عندما ننجز معايرةٌ حمض — قاعدة ؛ نصب المحلول المعاير ‎s ” 3430" Di C‏ .= َ
بواسطة : :ْ -| 0 - ل * 1/6.10 يي ل
لم - ل] ماصة معيرة | .| 0-8 *2,3.10 , سي |
| 6 -1] مخبار مدرج | © ‎Nana‏ ا بذ
‎-D‏ ][ سحاحة مدرجة ‎à‏ ,1" الشؤال6 - :
| السؤال 3 ‎٠ ١‏ >> | لعمود هو ‎100mL‏ .يشتغل العمود لمدة ساعة ‎[say‏
‏>< | ويشير الأمبيرمتر إلى قيمة ‎Alu‏ هي ‎١3 -100mA‏ .
الاختزال هو تفاعل كيميائي يحدث أثناءه : | ‎ÿ‏ |
‎À‏ - 5 اكتساب إلكترون أو ‎ee À‏ نعطي : ‎1F=96500C.mol!‏ 0 :ْ
‎B‏ - 02 اكتساب بروتون-*إا أو أكثر ‎ .‏ . 1
‎-.c‏ ل-فقدان إلكترون أو ‎DST‏ . | ' ا 0 |
‎ON Ü-D|.‏ بروتون ‎H'‏ أو أكثر 0 ٍ مم ‎R__comt À‏ |
‎D -E‏ تكون ‎H20 5 CO:‏ . 8 : ال |
‎Sn Fe -‏
1 "8 أل ‎CNHenogr‏
‏2-0 .7 السؤال 4 3 ‎SL oi‏ 7 | |
| اسم المركب ‎le | LE RS | . .- GE ga‏ ّ" ض
‎ke > 2 +‏ -
‎D pal | : 7 3 |‏ تاليا
‎CH, —CH;‏ و ع برج ‎CH3—‏ | :
| > تركيز الأيونات ‎Fe‏ يتغير ‎ie‏ 8"
‎A ١ sl‏ - ل] ‎mmol/L‏ 7,3
‎-A‏ 0 ايثانوات البوتيل . 8 - ل] ‎mmol/L‏ 18,6
8- 0 2 - مثيل بروبانوات الإثيل ©- ل 000/1 0 ٍ
‎-D‏ © بوتانوات الإثيل ‎E‏ > با ‎mmol/L‏ 3,6 | : :
‎-E‏ ل ‎٠‏ الأسبرين | =
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏