الفرض الأول من الدورة الأولى في الفيزياء والكيمياء – السنة الثانية إعدادي (نموذج 1)

1. ثنائي الآزوت (78%) ؛ ثنائي الأوكسجين (21%) ؛ التمدد ؛ 1,3 g ؛ المانومتر ؛ الباسكال (Pa).
2. يتكون الهواء من دقائق صغيرة جدا تسمى الجزيئات، تتحرك باستمرار وفي جميع الاتجاهات، وتفصل بينها فراغات كبيرة. عند الانضغاط تقترب الجزيئات من بعضها (تنقص الفراغات) ويبقى عددها ثابتا.

سلم التنقيط: س1: 3 ن (0,5 لكل فراغ) ؛ س2: 2 ن (الوصف 1 + التفسير 1).

1. V = 7 × 6 × 3 = 126 m³
2. V(ثنائي الأوكسجين) = 21% × 126 = 0,21 × 126 = 26,46 m³ ؛ V(ثنائي الآزوت) = 0,78 × 126 = 98,28 m³
3. 1 m³ = 1000 L، إذن V = 126 000 L، و m = 126 000 × 1,3 = 163 800 g = 163,8 kg، أي حوالي 164 kg.

سلم التنقيط: س1: 1 ن ؛ س2: 2 ن (1 لكل حجم) ؛ س3: 2 ن (تحويل الحجم 0,5 + الحساب 1 + الوحدة 0,5).

1. 1,8 bar = 180 000 Pa ؛ 101 300 Pa = 1,013 bar ؛ 2,5 bar = 250 000 Pa ؛ 1013 hPa = 101 300 Pa
2. • أ) نقص الحجم من 60 mL إلى 30 mL، وارتفع الضغط من 1 bar إلى 2 bar.
   • ب) لا، لم تتغير كمية الهواء لأن المحقنة مسدودة: لا يدخل ولا يخرج أي هواء.
   • ج) يبقى عدد الجزيئات ثابتا لكنها تشغل حجما أصغر، فتقترب من بعضها وتزداد اصطداماتها بجدران المحقنة، فيرتفع الضغط.

سلم التنقيط: س1: 2 ن (0,5 لكل تحويل) ؛ س2: 3 ن (أ: 1 ؛ ب: 0,75 ؛ ج: 1,25).

1. المتفاعلات: الكربون وثنائي الأوكسجين ؛ الناتج: ثنائي أوكسيد الكربون.
2. يستعمل ماء الجير للكشف عن ثنائي أوكسيد الكربون: يتعكر بوجوده.
3. كربون + ثنائي الأوكسجين ← ثنائي أوكسيد الكربون (وبالرموز: C + O₂ → CO₂).
4. لأن ثنائي الأوكسجين هو الغاز الضروري للاحتراق، ونسبته في الهواء حوالي 21% فقط، بينما القارورة مملوءة به كليا.
5. الوقود (هنا الكربون)، المؤكسد (ثنائي الأوكسجين)، والحرارة (مصدر الاشتعال).

سلم التنقيط: س1: 1,5 ن ؛ س2: 1 ن ؛ س3: 1 ن ؛ س4: 1 ن ؛ س5: 0,5 ن.