نموذج مباراة ولوج المعاهد العليا للمهن التمريضية وتقنيات الصحة ISPITS 2020 - مسلكا LAB-PPH - الكيمياء

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‎١‏ وب
‎SE 5‏ ثاب © << عورال
6 بجعملا + 7 ‎ROYAUME pu MAROC fe 4; À‏
. - ب # كسب 7 7
وزا رة الصصحة 2 لدم ‎Ministère de la Santé‏
4 | + .نلووع+
‎PE : | x -‏ .
مباراة ولوج المعاهد العليا للمهن لتمريضية ‎Gus s‏ الصحة
المادة: الكيميام المدة الزمتية: ساعة ‎ess‏ المعامل: 2
‎[NSTRUCTIONS AVANT DE REPONDRE AUX QUESTIONS‏
‎Interdis ;‏ ا ‎Les téléphones portables et les machines‏ 4
‎toute tentative de‏ ناه ‎Toute introduction de téléphone portable ou d'spparcil électronique (tablette, calculette, Watch, etc.) ou de documents‏ +
‎fraude entraînera automatiquement l'esciosion du candidat :‏
‎Tout candidat n'est autorisé à quitter La salle qu'après #02 demi-heure du début de l'épreuve :‏ |
عم 60 ‎Là‏ ل ‎numérotées‏ عاد رادو ‎Vérifier que le polycopie de l'épreuve contient deux épreuves et le nombre total de questions #51 de‏ >
‎£erso) ;‏
‎ou les bannés réponses ;‏ مآ ‎correspondantes à‏ كح ‎Répondre sur [a grille de réponses nominative et individuelle, en cochant Ia ou Îes‏ >
‎Seuls les gtvlos à hille de couleur noire ou bleue sont autorisés ;‏ >
لقا ‎Le candidat doit cocher la réponse exacte sur La case correspondante de manière Uslble sans déborder de La case prévue pour réponse‏ >
‎um; 5‏
‎copies contenant les questions de l'épreuve écrite, aux membres de la commission de surveillance :‏ هوا ‎Remettre [a grille de réponses avec‏ >
‎pour La Le épreuve, ct 1h pour la 2er épreuve).‏ و1301 |( ‎cantine‏ عليه 2030 ‎durée de l'épreuve écrite est de‏ ما >
ماء الاوكسجيتي تعول جد بعلي :؛ يمكن تسريعه بإضانة حار ‎La décomposition de l'eau oxygénée est une transformation très lente‏
لتتيع هذا التحول ‎ji‏ خلال الزمن؛ قي ‎Los‏ حسنضي؛ ‎qui peut être accélérée par l'ajout d'un catalyseur, Pour le suivi decette lens Île‏
50 «” من المحلول للماء الاوكسجيتي تركيزه ‎transformation, on dose dans le lemps et dans un milieu acide un y C‏
5 البوتشسيوم 385 ‎échantillon de volume V=50ml de la solution de l'eau oxygénée de C'= 0.1 mol‏
المضاف لمحلول برمتغنات الن 4 5 : ‎concentration © par une solution du perman de‏
‎V'e=10 ml‏ 4 لبرتلسيزم عند ‎FI‏ ممع ‎concentration C'=0,1mol/l.‏
‎Le volume ajouté du permanganate de polassium ajouté à l'équivalence‏
‎est V'e=lOmil.‏
‎lue‏ : مزدوجات مشتزل / مؤكسد: : ‎Q1 : Les couples Red/Ox‏
‎(ao) 5 H:0 (aq) / Oz (g) (a‏ “تملظ / ‎MnO (ag)‏
) ومو 1 ‎MnO'4 (aq) / Mn" (aq) » Où (eg)‏
‎H1Oz (aq) 0‏ / (ع) ‎O2‏ ر ‎Mn?-(aq) / MnO' (ac)‏
‎H20: (8q) 1O:(e) (d‏ 5 (جه) ماه / ‎Mni*{aq)‏
‏: مغادلة ‎me DNS . EN‏ "
‎r Ant‏ ال بين الماء الأوكسجيني وايونات برمنفنات ‎Q2 : L'équation de Ia réaction entre l'eau ongénée et le‏
‎permanganate de potassium en milieu acide : pee g‏
‎(ag)+8H:0 + 80: (g) 5 H10:{aQ) + 2MnO'4(a0) + 6E La)‏ “م221 (و
‎2Mn?° (ag)+ 311:0 + 50: (8)‏ (ود) 6117 + ‎b)_5H:0:(aq) + 261:0 ag)‏
‎ni (aq)+ 9H:0 + 50: (8) + 5H}0:(2Q) + 2MnO'(ag) + 6H10"(aq)‏ 2 )©
‎d) H:0:{a9)+ MnO'(og) + Ha) + Mr (aq)+ H:O + Où (9)‏
5 [ 5 شا الخامس + الرباط - ‎slell‏
‎PEN Mir.‏ الرباط. الهاتيز 12° 53776 تامس
‎RE TT mil tai +212 5337 7h 358 95 - WWW SAN GS FU | |‏ اس 95 77638 21253.
‎Mae TROT‏
‎nl 0-00‏
‎wadifa-info. su di do LS :‏

TRES ‏س3 : كيف يتم‎
‏المحلول عديم اللون قبل الزن رم‎ nr
Q3 : Le point d'équivalence est Indiqué ? ‏ب التكائز, ؛ #4 اللون الرردي‎ &
a) La solution ext incolore avant le paint d'éguival evient ‏المحلول‎ ur
aile quivalence et d ‏ورديا قبل 5 ديصبح عديم اللون أن‎ HS ,
‏(ط‎ La solution est rose avant le point d'équival 0110 1 ‏يكرن المحلو‎ )©
incolore après, ‏وعم تاوذ‎ et PSS ‏قبل وبعد‎ ft 2 re ‏8)_يكون‎
‏(ع‎ La solution est incolore avant et après le point d'équivalence. ‏ادرديا قبل وبع التكائز.‎ RTE TS 14
‏_زل‎ La solution est rose avant et après le point d'équivalence. 0
Oh: A l'équivalence :
a) C 5 mol/1.
b) C0. 7
5 ‏يك مف‎ ss >
at . = . ‏النعا‎ pat CafliOs ‏كي . ض الاسكوربيك‎
L'acide ascartque Cl, est le principe actif dans un comprimé de : TU ue ‏على 2 من‎ JF ‏كرما‎ + 0
vitamine )0(. On dissout un comprimé composé ‏عل‎ 500mg de l'acide ‏ريبك في‎ V=200 mi ‏على محلول حجمه‎ de ‏له‎
‎sscorbique dans l'eau pour ebienir une solution de volume V=200ml à M{CaHaO4) =176 g/mol pHe3 ‏وله‎
‎pile3, La masse molaire M(Cs1140,)4176g/mot.
‏س5 : معادلة تفاعل حمض الإسكر‎
095 : L'équation de ‏ما‎ rénction de l'acide ascorblque dans ‏لاسكوربيك مع الماء:‎
l'eau :
a) CatliOifaq} + 1120 (1) ‏وبال »م‎ (ag) + H1O' (aa)
b)_ CallOi{aq} + 211:0 (1) > ‏واصياليج‎ (aq) + 211:07 (aq)
€) 011:0: (ag) + HO" (aq) CathO an) + 11:0 (1)
d) CoHaO4 (aq) + ‏0ر211‎ (aq) CaHaOotaa) + 2H20 (1)
Q6 : La concentration de la solution : ‏تركبز المحلول:‎ 160
a) C=1 1
b) C=0,142,10 7mol/1
€) C=1,42,10mol/l
d) ‏0ع‎ 42.1000
97 : L'avancement maximal de la réaction Xus ? : Nmur ‏س7 : قيمة التقدم الاقصى للتفاعل‎
‏(ةه‎ Xeu“0,284 mol
b) Xan” 2,84,107 mol
c) ‏عمو‎ 2,84.10 © mol
d) ‏كما‎ 28,4 .10 mol
Q4 : L'avancement final ‏نم‎ EXeg ‏س8؛ التقدم النهاني للتفاعل‎
a) X*2.10% mol
b) Xe“2104 mol
c) ‏ادم 10ت“‎
d) 3.10 mot
097: La transformation est : ‏س9 : التحول:‎
a) Curactérisée par une réaction acide-base dans une solution ‏مترون بتفاعل حمش - قاعدة لي محلول ماني‎ (a
aqueuse, ‏ن بتناعل حمش - قاعدة.‎
b) Caractérisée par une réaction acide-base, 7 ًّ
‏؟‎ Totale, ‏محدود.‎ (d
d) Limitée,
010 : Le quotient de la réaction : ‏س10 : تعبير خارج النفاعل:‎
_ [Catlr06"](#,0*)
‏ل‎ TAUX
dé ‏[+عوان حثي0م1ي6!‎ 2
‏(ظ‎ Qr ‏(و11:0ن6]‎
D QT moine
gt [C,H,04]
a) Q-= ‏التوقيائي‎ 0*١ 3
Page 2 sur 10 Pa
592 ‏الممسوحة‎
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- CE bre : ‏مد سح‎ ni ‏ا‎
‏أ‎ 011: La concentration de € 0 , à l'équill ‏م1 1: تركيز ,(1):0,) عند التوازن: »الي‎
| a) É ‏أ أ‎ ol | |
b) (CO pig
‏ن‎ (C0, 1 19 cu |
CHA : " |
a lus 2.10 ‘mot |
‏ا ل ا ه.ا نا‎
012 : La concentration de ‏يللب‎ à l'équilibre, ‏عند التوازن:‎ CO, 7 :1 ‏س1[‎
‎| 0 ‏شا‎ 10 ‘mol Il
ce) ‏لوال‎ ١ 29
(C0, 132.10 mo
‏ابتك (ل‎ 1,32 10 mot
1 85 PTT re 1 ‏ص‎ d'équ ver un ess gr RE À *
| 0913 : La valeur de la constante d'équilibre K d équation de ‏الموافقة لمعادلة التفاعل:‎ K ‏الترازن‎ a HAE PTE
| la réaction :
a) K 7610 4
| c) KR ‏ل‎
‎1 : ‏ا ال ل‎
La caféine est une base ssmbolisée par Het son acide conjugué par ‏1ل‎ En * ‏الكافيين فاعدة؛ لرمز لها بالحرف 8 ولحمضها المرافق بالرمز‎
| La ‏مصاع‎ de La caféine avec l'eau est une transformation himitée QUI Où 2-63 pl ‏عنه ابونات‎ ni ‏تفاعل محدوده‎ ste) ‏مع‎ SON ‏تفاعل‎
‎| produit des tons bydrouydes OH. La conductivité de ‏ما‎ solution ‏وتركيزه مل‎ Veil ‏موصلية معلول ححمه‎
| solume ٠١-١1 ‏كك‎ de concentration :
16 malt est oMpsemt à25C. 25: ‏عند‎ o=370psem | ‏في‎ Ce10.10* moll
ba » 19,9 ms. mol jauc = 19,9 ms.m° mol *
Q14 : L'équation de la réaction entre la caféine et l'eau : ‏س4! : معادله تفاعل الكافبين مع الماء:‎
a) B+1H:0°- 1011 + 0
b) 811 + 1:0 = ] + 110"
€) BH°+ OH - B+H:0
d) +10 ‏م‎ 111 + OH
015 : Sion considère Ia conductivité de BIT est négligeable, 2 ‏من15 : اذا اعثبرنا الموصلية المولية 11117 مهملة. فيمة‎
‏ما‎ concentration finale des ions hydroxydes dans ‏النهاني لأبونات الهبدروكسيد في المحلول: :0 ما‎
a) (OH), 1 ,86.10 ‏امس‎ / m°
b) (OH), =1 ,86 mol/ m
€) (OH), =1,86.10 mol/1
d) (OH), ‏كك‎ ,86.10 *mol/1
Q16 : La concentration finale de la caféine dans la solution : ‏للكافيين في المحلول:‎ LE ‏س16: التركيز‎
a) (B),,5$,14,10 ‏انمد‎
‎b) (B),, =$,14 mol/m'
© (B}, = $,14,10 “mal
| ‏لل‎ (B},,= 8,14.10 ‏تامس‎
‎Q17 : La valeur de la constante d'équilibre de l'équation de ‏س17: قبمة ثابته التوازن الموافقة لمعادلة التفاعل: ما‎
| réaction :
| a) «24.100
| b) K=2,410 *
| co) K=4,2.10* |
di K=4,210* |
)018 : On considère une solution d'acide partiellement dissociée | ‏عند‎ 4C ‏بنفكك جزنيا في الماء تركيزه‎ Lee ‏س1#: عبر مول‎ |
| dans l'eau de concentration C. Si on dilue cette solution, le taux | ‏مع‎ usant ‏نسية التقدم النهاتي لتقاعل‎ CA ‏تخفيف هذا المحلول.‎ |
| d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau : | ‏الماء:‎ |
| a) Augmente ee 5 |
| h) Dinunue Er , |
| 4 ) Augmente et diminue en fonction des situations mt BE ‏حالاك‎ RES ‏بعش العالات و‎ ST (8 |
92 ‏الممسوحة‎
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019 : ES
"CN conidé 7 32 LC op Gps ‏تعشر محلول فاعدة‎ |
‏مطنساف " { وام لعلف‎ de ‏لس‎ 1 lb ‏عد‎ < M7 5 ‏ال‎ rer ‏سا ؛.. فان نسية‎
d' . Ni on dilue © base faible de | ‏لتفاعل الفاعدة مه المام.‎ + us ‏أن‎ dans
a) ‏ديم‎ t la fraction de! Un, le taus | 0
1 nie 8 base Avec l'eau : ‏لد اللا‎ |
a | Duminiue ََ ‏تقس‎ 1 |
‏ا‎ Inchanye GAS
«di Au ‘é , à _ ‏ول‎ |
١ 1111551 ‏وم‎ duree 7 ‏ا‎ # LYS ‏مز ا بعس‎ 0
mit ١ 11١١ 061111 ‏مجو‎ is ns CES 1 PE ‏محلول حمضض‎ mil ‏أنيمه‎ EN
Concentration € est pt 0١0 d'acide faible A ١ de | ‏دي‎ AI + RE + 1]! ‏من قبمة‎ SC ‏تركبز‎
‎l'uct Plus Gran que le pit a. | ‏له نفس‎ AGIT cas ‏حمشض‎ Jp ‏ل اليا‎ dE ch
acide faible ll de méme PE d'une sotution : ‏لتركيز ') فان‎
a) L'aide ‏ب م زاب‎ NCentration : sl ‏افوى من‎ Alt cd (a
\ “plus fort que lac 7 ‏ن ف‎ 0 h TE
© Lu et! Plus 1411116 que l'acide À 0 ‏حمس الي‎ J uns ok 9 (e
4 ‏ربوأ ؟لان‎ ph. su couple All \ rK à un ‏اشر من‎ A A Lt 1 ‏ده جنة‎ 5
sante ph du counte CE ‏أ‎ plus grand que la ANVAr #5
| di ‏وا‎ | couple A: As. F da vin ‏ا‎ K ‏الحمضية‎ QU (d
Q > ١ i 0 1013) 0 1 Ka ct Plus gran que K K ‏الحمضيةن‎ hum ‏زر من‎ 1 de
Fe ) a de demi réaction : > ‏جد كال‎ pi lee) yes: 1lus
| 4 ‏يبيالا‎ ١ 4 A Z a PT PE ‏الى‎ 2,1, «UN 24 1j
| nt bout de liquelle | Avancement de Ja ‏لمدة الزمنية لني يكون عند تمامها تقدم التفاعل مساو لنصف | ) نمل‎ {a
| Cal à a ‏مص‎ de l'avancement initial Miss ‏لدم ادلي‎
١ Durée au bu alé ; eu ‏الزمنية التى‎ 3m (h
ut de ne 1 ‏الب‎ Lun ft ‏الزمنية التي يتفاعل خلالها لسف كميات مادة‎
, 0 Welle ‏ما‎ moitié des produits | ST ‏المتقاعلة. 4 مادة‎
0 Fe ‏ل‎ a tue ‏مع‎ + * à . ‏المدة الا ,25 يي‎ ru
0) ‏يا‎ © au bout de laquelle ‏أ‎ : 0 al ‏لقام التفاعل مسار‎ ١ ‏ا لمدة الزمتية التي يكون عند‎
| égal à ‏ما‎ moitié 1 01118111 de la réaction est ‏التقدم النهاني.‎
1 ‏ا‎ 08 1 13111001110111 finale ‏ال‎ Jeu ‏الكلية‎ ta che (d
La monté de ‏ما‎ durée Lis ‏الكبماتي‎
‎033 : ‏أ ا‎ EE totale ‏عل‎ la réaction chimique ‏ببس‎
‎1. je s rs mem LP ٠ ‏ا‎ —— = -
Go 6 ‘ sg volumique ٠ de rcaction ; ‏س23 : تعريف السرعة الحجمية ل لتفاعل بالعلاقة:‎
101. ' : 1 4 + e 5 ‏يي‎
‏ممت‎ 11١ ‏تا‎ réaction, ‏جا‎ olume de La solution, tte temps) ‏الحجم الكلي للخلبط و ؛ الزمن‎ ١ ‏يمثل تقدم التفاعل و‎ X ‏(بحيث:‎
‏نت‎ [7#
‏لش ا‎
| a) v=Y., Fr
b) vai ©
| AL gb
| © very.
| d) v= 1 ‏كك‎
| Q2 : La température influence : ‏س23 : درجة الحرارة مقدار حركي بؤثر على:‎
a) 1.3 vitesse ‏عل‎ la réaction chimique, ‏الكيمياتي‎ Julie (a
‏(ط‎ La ‏ممص‎ de consommation des réactifs ‏المتقاعلات.‎ tie pe ‏نا)‎
‎€) Les concentrations finales des produits | ‏ع)_التراكيز النهائية للنوائح.‎
d) La vitesse de formation des produits | SP ‏سرعة تكون‎ (d
١ nt ‏ببسب‎
‏مسا ها‎ de l'air ext causée principalement par le dioxvde de soufre ‏حتراف لقيول‎ # FE Er +) ‏الهواء بثثاني‎ ES
| par La combustion du fuel, des gaz et chaton Pour définir la ‏لثناتي كسيد الدريث في الهواه‎ se ‏لتعديد التركيز‎ si F ‏والغازات‎
‎| concentration massique du ‏علي ميل‎ de soufre dans L'air, on barbote 16١١ ‏لتر للحصول‎ sat ‏تيف‎ # S0mi À " ‏من فيرام‎ lm'# #
| de |° 10 10 complète par l'eau distillée pour obtenir une S ‏من محلو‎ [Om ‏على‎
‎| ‏ب‎ l'air ‏و‎ . ch ‏لات ير‎ cn 5 ‏نقيل ان كمية ثناتي اوكسيد الكبريث استقرث بكاملها في المحلول‎
411111011 S de Hs le ‏هذا المعلدل : تعاير»‎ : ١/يست501(‎ ! 7
a re que uantté du dioxyde de soufre est complitement Sy ‏بواسطة ملرل‎ o ais au ‏من‎ Von 25] ‏حجما‎ 2415
7. rs | te 8 ١ ١ © 210 ‏نامو‎ ١ ‏لبرملغنات البوتاسيوم ذي تركيز‎
is AS 44 L ù | ÿ
On prend un volume Vi: ZSml de cette solution et on La dose ane s
‏اناه أ‎ Sdu permanganate de potassium de concentration )- 10 ‏امم‎
‏بط‎ RE ‏س24 : مزدوجات مقتزل / مؤكسد: لس‎
024 : Les couples Rel'On : ;
a) ‏محل‎ MnOi ag} 2504” (ag) SO:a4)
‏(ط‎ MeOi (agi Mn (sq) SO (aa? nd
‏تن‎ MrOitagr Mr'tgl 350434 À 7.
di) Mragl MnOslag} ‏؟ اماك‎ 0. aa
Page 4 ١ 10
= ail Aa ‏و‎ à 54 ‏نمادج المباريات من‎
- : ‏ب‎ rc rs |
wadifa-info.com ‏مع نفو‎

ببستت : ‎COUPS‏ اع
م25 : معادلة ‎UT‏ التلفائي بين المزدوجتين: ‎L'équation de la réaction spontanée entr (aq) + ١‏ :025
ب ‎(ay‏ 411 9 (5505)80 :
)211,00 + زوم)ر50؟ ا(وه) 21100 - ل روو)'!! + زور ‎a) 2010 OU‏
‎Mn'{aq) + SO: 0( —Mnt)‏ (ن
(1:00 + لايق الاي روورااة + ‎1١٠١ ssOnto)‏
(وه) 411 + ‎SSOP (ay)‏ + زريم) 2010 0 )11:0 + اميا ‎(sa)‏ :20 0
‎e 11 0‏ 4} ' .
‎SO (ag) + H'{ag)‏ + لوا ‎MnOr(ag) Mn‏ (ل
»260 : عند التكافو ‎Q26 : Au point d'équivalence : A‏
11/411107
(ر0)! = د ‎b)‏
‎x 2‏ 50 -ُ
270 : نتم معلمة ‎L'équivalence est indiquée : 103 + AA)‏ :027
‎(a‏ _باختفاء اللون البنشسجي المميز لإيونات البرملغنات: | ‎la couleur mauve caractérisant les ions‏ ماس ‎a)‏
‏) _باختفاء اللون البنشسجي المميز ‎GAS‏ اكسيد ‎de la couleur mauve caractérisant le dioxyde de‏ لوا ‎b}‏
‎à‏ ينا ‎c) Apparition de la couleur mauve caractérisant‏
ع) 1 ‎Ga‏ البنفسجي المميز لابونات ‎Chile ji‏ علو ‎permanganates‏
‏ل) _بظهور اللون البلفسجي المميز لثناني اكسيد ‎de la couleur mauve caractérisant le dioxyde de‏ سي ‎d)‏
‏س28 : علما ان الحصول على ‎HO‏ استوجب 1001 ‎Sachant que l'obtention du point d'équivalence nécessite Vis‏ : 928
من محلول برمنقنات البوئاسيوم ؛ فإن تركيز ‎Co‏ لثناتي كسيد ‎de la solution du permanganate de‏ لفاح ‎un volume‏
الكبريث ‎à‏ المحلول 5 هو : نا ‎ss concentration Co du dioxyde de soufre dans‏ ب
‎est :‏
‎a) Co=10*mol/l‏
‎Cow 10 + mob‏ زط
‎Co 10 * mob‏ )€
‎d) Ca 10 * moll‏
س29 : كمية المادة لثناني اكسيد الكبريت في 101 من الهزاء 7ر10 ‎oran de la matière du dioxyde soufre dans‏ لالب
المدروس: .
‎#mol‏ 10 = و50 ‎a)‏
‏امس 10 = يووا ‎b)‏
‎“mol‏ 10 = (مروكاإه )€
‎’mol‏ 10 = وميوكاه ‎d)‏
‏س30 : كتلة ثنالي اكسيد الكبريت في 107 من الهواء : : ‎Q30 : La masse du dioxyde de soufre dans 1m de l'air‏
ع 4 640.10 = (روكاد )4
‎b) m{SO}) = 640.10 3 mg‏
‎c) m(SO:) = 640.10 *g‏
‎d) m{SO) = 640 mg‏
سن31 : علما ان التركيز الكتلي الاقصى لثناني اكسيد الكبريت ‎Q31 : Sachant que la concentration massique maximal‏
الذي لا يسمح بتجاوزه هو دم/ع25001؛ فان : : ‎permise est 250 mg/nr°‏
8) _الهواه المدروس ملوث, ‎a) L'air étudié est pollué.‏
‎b) L'air étudié est non pollué. sh donne‏
©) _الهواه المدروس أكثر من 2 مرات ملوث ‎c) L'air étudié est plus de deux fois pollué.‏
‎sal )8‏ المدروس اكثرمن 2 مراث اقل تلوثا من ‎di L'air étudié est plus de deux fois moins pollué que la norme.‏
‏المستوى المسموح ‎À‏
‎Daon 5 10‏
الممسوحة ضو
نماذج المباريات من موقع وظيفة إنفو ‎wadifa-info.com‏

On entrant une petite feuille d'alutinu re GS es #AI ‏ور الإتمليوم‎ Pere
higunde pour ‏علضم‎ le bromure d'aluminues 4 :, dam le Ghiome HF (Al 3 Be sa ‏ل لشول‎ Es eue ‏يها‎
‎012: Les demi-équations de ln transformation Wir ( ‏وستي‎ pp AU ‏ا المعلالات‎ . : Né
et le dibrone : d'alumininnt ‏ع هي:‎
‏ببسي‎ ne ie 4 LD FA
a) Al 7" ap + Je
b) Al ‏مان‎ 28F |
| 6) Den se
| ‏ل‎ PERTE ‏كسد المتدخلتان في هذا جين‎ 7 :
| ‏وح01‎ Les couples RedOs de cette réaction; -< ‏المزدوجات متتزل / مز في‎ , 32
a) Br;/Br ? AI ri
‏ا يجي بور زط‎
‏لز ا ون ال‎ br
dt ner dl d) AI"/AI ‏د‎ Br:
Dr Er QUES . + 8 - ‏ا‎
‎QM : L'équation bilan de la réaction : 7 ‏الحصيلة للتفاعل:‎ TT 7
‏م‎ 6Br + ‏مل الخد‎
a) ‏+ار2‎
‏تا ل > “المت الول(‎
‏زم‎ Be Dr + AI
| ‏إلى‎ fr + ‏لم "اخ‎ + Br:
A L'ande d'un pont sain d'ions mirates d'ammontum, on relie ‏ما‎ dernit- TS TRS 5 DU ‏زن‎
‎pile Cu” ‏ييد)‎ /Cuts) à Ca 2 = 0.050 ‏امم‎ avec la dermi-pité 2 ‏حيث 11د 0.050 كع كت‎ 6) 0
Au ‏ليم)‎ Ag ‏لكا‎ Co” < 0010 mul | Cine 0.010 ‏حيت اده‎ Ag” (ag) Ag (s) st pue
L'équateon de ‏ما‎ réaction prévue lors du fonctionnement de cette pile : RE ‏حدوثه اثناء اشتغال هذا‎ dit Jeu a 1
DAY ‏لزنه‎ + Cuts) — ‏"ثب‎ (ag) + ‏لإ ركإبي2‎ (aq) + Cufs) — Cu” (aq) + 2AgtS)
Fe : ‏ذا عل اباي‎ constante d'équilibre à 2576 de cette transformation est ‏لهذا التعول‎ 2526© de ‏الثوازن‎ +
6 1) ٠ 58
‏حا‎ : 2 à K=26 10°"
035 : Valeur du quotient de réaction : ‏س35 : قيمة خارج التفاعل:‎
a) 10 107
b) Qri- 210"
c) Qrs- 10°
‏ل‎ Qri= 0 .
036 : Sens de l'évolution du système lors du fonctionnement | : ‏س6 : متنحى تطور المجموعة عند اشتغال العمود‎
de la pile : |
a) Sens du dépôt du cuivre | ‏النحاس‎ Hess (à
b} Sens du dépôt de l'argent ‏النضة‎ Sans (b
c) Sens de néiduction : Ag” (ag) + 1é— Ag ($) | Ag” (aq) + 1e Ag )5( ‏منعنى اغتزال:‎
‏.م‎ Sa 2 à 2 651 7
di Sens de l'oxvidation: CulS) — Cu DR RS UE he
‏تسسات وج 77> موي جه ب‎ 8 0 se + ‏از و 7 اخ‎ à || 12
037 : Réactions aux électrodes de Ia pile : ‏الكنرودي العمود:‎ mr hs pr
a) Aunneau électrode de l'argent, oxydation : Ag{S) ‏نيد € اعزوى) “برخ ته‎ )5( — AS (M0? = ‏لي‎ Fe se 3 2 ‏)عد‎
‎(١ Au niveau élecinnde du cuivre, réduction : Cu* {aug} + ‏مءة‎ Cu (sl CRIME MR ‏اعد‎ ce LUE ‏)عله‎
‎ch ‏سخ‎ miseau électrode de l'argent, réduction : ‏كيرا‎ (ah + ١ ‏نيح مج‎ )5( Ag" (4 ‏بي لا‎ Re tail 1,59 ce (d
d) Au niveau électrode du cuivre, oxydation : Cu ‏(ك)‎ — Cu ‏لبس‎ + 2e ‏ركبو‎ Cur'{agl + 36: J :
a ‏للب 1 2 -— سح‎ [ ND.
038 : Polarité de ‏ما‎ pile : ( ‏سي من الكترود الفضة نحو الكترور‎ HS (a
a) la h lecrrons circulent de l'électrode de l'argent vers 1 électrode ‏)_تنتقل الالكترونات من الكثر و دالنجاس ني 3 4 الاب‎
du cuivre om ‏السثلب (الا‎ ah (e
bi ? 5 Slectrons circulent de l'électrode du cuivre vers l'électrode | ‏المرجب‎ RARE RER, ‏هو القضة‎
de ‏ال ا‎ ii
en Le pète névanftanode) est l'électrode du cuire et le pôle positif ‏الب الب )297( هو الكترود 220 والقطب الموجب‎ (d
si s'ATRENI ‏فو تنس‎
‏ا (لى‎ pile négatif tanode) est l'électrade de l'argent et ‏ذا‎ pile
La 11111 est ie 8
hace 6 sur 10
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1 مه ‎du dosage de l'acide faible AN par une base‏ ,]م1
= بج ‎NES‏ بواسظة ‎à l'équivalence est : ' | Sixt‏ تام ‎U aleur du‏
من 39 : عند معايرة مض هي ‎By Supérieure à pka du couple AH/A'‏
‎sé‏ قيمة ‎Fe #5 ar‏ جة ‎bp) Inféneure à pRa du couple AH/A: AA‏
6 من مجم لمزدوجة 004/8 . ‎@)Egale au pKa du couple AH/A‏
‎Ka msi (e‏ المزدوجة ‎du couple AH/A: . ANA‏ يجام ‎d) Parfois grande et parfois petite que‏
‎al (d‏ اكبر من ماج المزدوجة ‎ANA‏ و احيانا اخرئ
نص | ‎Lors du dosage d une base faible AH par un acide fort‏ : 040
س40 : عند معايرة قاعدة ضعيفة بواسطة حمض قوي تكون ‎à l'équivalence est (K:=10°*) : ١|‏ للم ‎valeur du‏ و
قيمة ‎pil‏ عند التكافز ‎a) Supérieure 7 : (K=10 M AU)‏
‎(a‏ لكبرمن 7. 7 ‎b) inférieure à‏
‎(b‏ أصغر من 7 الموج ‎c)‏
‏ع) ‎d) Parfois supérieure et parfois inféri à Ty‏
‎st (d‏ 261 من7و احيانا اخرى اصغر من 7 7 ‎ois inférieure à‏
‎BON COURAGE‏
الممسوحة ضو
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